2022年河南省商丘市毛固堆乡新兴文武学校高一化学下学期摸底试题含解析

2022年河南省商丘市毛固堆乡新兴文武学校高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（

）

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．砷的还原性比磷弱

D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：C略2.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略3.下列电离方程式书写正确的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-参考答案：D略4.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：D略5.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略6.将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A.0.5mol／L

B.0.25mol／L

C.0.1mol／L

D.1mol／L参考答案：B根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。7.下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是()

XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．9.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略10.下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．11.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．X为O、Y为S、Z为P，非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D．X为O、Y为S、Z为P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞Y＞X，故D错误．故选：A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．12.19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是__________。A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律（2）该表变化表明__________。A．事物的性质总是在不断地发生变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。A．耐高温材料

B．新型农药材料C．半导体材料

D．新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第6周期C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合参考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；B．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；D．1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；答案选C。（2）A．图示显示不同元素的递变规律，A错误；B．氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，C正确；D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D正确；答案选CD；（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；13.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn参考答案：A14.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：D略15.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发参考答案：B解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式

；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

。（2）请填写表中空白：

B中棉花的位置①②③所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象

体现SO2的性质

（3）写出③中反应的离子方程式：

。（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③蓝色褪色；还原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）图略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。（1）燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH3OH，甲醇的结构式如图）：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化学键C-HC-OC=OH-HO-H键能/KJ/mol412351745436462

则△H=_________________②废气中的CO2转化为甲醇可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。该燃料电池中通入甲醇的一极为____（填a或b），当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。（2）H2还原法可消除氮氧化物已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝+133kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)

△H＝－44kJ·mol－1

H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。②以H2(g)为燃料可以设计氢气燃料电池，该电池以稀NaOH作电解质溶液，其负极电极反应式为___________________________________________________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为________kW·h·kg－1(结果保留1位小数，比能量＝，1kW·h＝3.6×106J)。（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化的氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的示意图。①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式____________________________________________。②解释该装置去除NH4+的原理_______________________________________________。（4）利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料（反应前两电极质量相等），总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：①放电时，正极的电极反应式为______________________。②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_________g。参考答案：(1)①-175kJ/mol

②a

12g

(2)①4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－1100.2kJ·mol－1

②H2-2e-+2OH-=2H2O

34.3

(3)①CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+

②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3－，NO3－在MFC电池正极转化为N2

(4)①3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

②15.8【详解】（1）①拆开3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化学键所吸收的总能量为3×436KJ+2×745KJ=2798KJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412KJ+351KJ+3×462KJ=2973KJ，所以该反应的焓变为2798KJ/mol-2973KJ/mol=-175KJ/mol；②根据电子流动方向为由c电极流向d电极，则c电极电子流出，作负极，发生氧化反应，故a口输入甲醇，电极反应为:H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+，通入的甲醇以及生成二氧化碳都不影响溶液质量，转移6mol电子时，消耗了1molH2O，生成了6molH+，减小的质量m=18g-6g=12g，当转移1mol电子时，左侧质量减轻2g，还有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g；d电极电子流入，作正极，发生还原反应，故b口进入氧气，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，转移4mol电子时，1molO2生成2molH2O，增加的质量为消耗氧气的质量m=32g，当转移1mol电子时，右侧质量增加8g，加上转移过来的氢离子1g，因此左右两侧溶液的质量之差为：8g+1g+2g+1g=12g。（2）①①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝+133kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l)

△H2＝－44kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol－1④4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H由盖斯定律得：④=4×③-4×②-①，所以△H=4×△H3-4×△H2-△H1=－1100.2kJ·mol－1综上所述，4H2(g)+2NO2(g)＝4H2O(g)+N2(g)

△H=－1100.2kJ·mol－1；②氢氧燃料电池中，负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气作负极，因为电解质为氢氧化钠，所以电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；根据公式：比能量＝，1mol氢气参加反应，放出的热量为285.8kJ，因为该电池的能量转换效率为86.4%，所以输出电能为285800J×86.4%/(3.6×106J)×1kW·h=68.6×10-3kW·h，1mol氢气的质量为2×10-3Kg，所以比能量=68.6×10-3kW·h÷2×10-3Kg=34.3kW·h·kg－1；（3）①原电池中A电极作负极，醋酸根被氧化为二氧化碳，所以电极反应为：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H+；B电极作正极，得到电子，硝酸根被还原为氮气；②NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3－，NO3－在MFC电池正极转化为N2，从而除去NH4+；（4）①正极CO2的电子发生还原反应，故电极方程式为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；②正极发生电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，每转移0.2mole-，则有0.1molNa2CO3和0.05molC生成，则正极质量增加m=106g/mol×0.1mol+12g/mol×0.05mol=11.2g；负极发生电极反应为：4Na-4e-=4Na+，每转移0.2mole-，则有0.2molNa被消耗，所以正极质量减小m=23g/mol×0.2mol=4.6g，故两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g。【点睛】本题重点考查原电池原理，负极电子流出，发生氧化反应，正极电子流入，发生还原反应；电子由负极流出，经过外接导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。据此解析此题。18.有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。（1）该原电池的负极反应式

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是

mol/L（3）锌片减少的质量

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略19.已知：乙醛在一定条