四川省绵阳市外国语学校高一化学上学期摸底试题含解析

四川省绵阳市外国语学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(

)

A.NaNO3和NaCl

B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉

D.BaSO4和AgCl参考答案：B

2.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH参考答案：D【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。

3.四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D.丁为醋酸分子的比例模型参考答案：C分析：根据四种常见有机物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，据此解答。详解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；D.丁为乙醇分子的比例模型，D错误。答案选C。4.参考答案：C略5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．解答：解：A、依据n==计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2LCl2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3NA，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单7.如图a处通入Cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是()A．浓H2SO4 B．饱和食盐水C．水 D．NaOH溶液参考答案：D解析：当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Cl2在d中被吸收，所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应，水与Cl2反应不完全。8.在1000C时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2催化剂△NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②

B．②和③C．①和③

D．③和④参考答案：C略9.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C参考答案：C略11.现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，体系的压强不再变化参考答案：CD12.符合下图中阴影部分的物质是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇参考答案：A【点睛】熟练区别离子化合物、共价化合物，电解质、非电解质的概念；不要错误的理解：水溶液能导电的化合物是电解质，如CO2、SO2等非金属氧化物，水溶液可以导电，但均为非电解质。13.下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56参考答案：A略14.反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为④＞②=③＞①。故选B。

15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰E．固体CaO

F．无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气方法是__________________________________。(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。参考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满

(5)②④【分析】(1)根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用。【详解】(1)①组反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②组反应为NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加热的是①③，因此，本题正确答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法①应选用装置A；方法②应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟（氯化铵），证明已集满；(5)装置①没有出气导管，装置③易引起倒吸，装置②④可起防倒吸作用，故选②④，因此，本题正确答案是：②④。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为

和

，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案． 实

验

步

骤实

验

现

象实

验

结

论①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2②取少量滤液，

若出现

滤液中含Na2CO3若无

滤液中无Na2CO3

参考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的盐酸；气泡；气泡．

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】物质检验鉴别题． 【分析】（1）根据CaO和Ca（OH）2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式； （2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质； （3）Ca（OH）2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH． 故答案为：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2； ②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3． 故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；气泡． 【点评】本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累． 18.把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)

△H＜0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1mol·L-1W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。请完成下列问题：(1)n＝____________。(2)2min末时Y的转变率_________。(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。a．升高温度

b．再充入1molX气体

c．增大容器容积参考答案：(1)4

(2)20%

(3)20/21

(4)b【分析】列出三段式进行分析3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始浓度mol·L－1

0.5

0.5

0

0变化浓度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡浓度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值．（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量×100%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之比=起始容器内总物质的量与平衡时容器内总物质的量之比；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是气体体积增大的放热反应，以此分析。【详解】2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1mol·L-1W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，Z平衡浓度为0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1。列出三段式：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始浓度mol·L－1

0.5

0.5

0

0变化浓度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡浓度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值．速率之比等于化学计量数之比，0.2mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=n：2，解得n=4；（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量×100%=0.1mol/0.5mol×100%=20%；（3）起始容器内压强与平衡时容器内压强之比=起始容器内总物质的量与平衡时容器内总物质的量之比=（0.5+0.5）：（0.35+0.4+0.2+0.1）=20：21；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是气体体积增大的放热反应，a．升高温度平衡逆向进行，故不符；b．再充入1molX气体，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动，故符合；c．增大容器容积，减慢反应速率，能使平衡向正反应方向移动，故不符；故选b。

19.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

（填化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．

．（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

．（4）将4.6gN