湖北省宜昌市金东方学校2022年高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省宜昌市金东方学校2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是()A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（

）

A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。参考答案：B略3.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略4.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略5.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略6.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（

）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si

⑥Fe

H2A．只有①③⑥

B．只有②④⑥

C．只有①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D略7.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL碱式滴定管

D．50mL酸式滴定管参考答案：D略8.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY参考答案：A略9.下列不属于三大合成材料的是（

）A.塑料

B.陶瓷

C.合成纤维

D.合成橡胶参考答案：略10.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（

）A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr参考答案：C略11.(10分)下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是______(填字母代号)。A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤参考答案：B乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸钠和乙醇的混合溶液，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离得到乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏即可得到乙酸。12.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略13.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：C试题分析：蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯都属于小分子物质，故答案C。14.下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中

C．置于干燥的空气中

D．浸泡在蒸馏水中参考答案：B15.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于(

)A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；

③在300℃时，10molSO2与5molO2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为

。参考答案：略18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

，据此回答以下问题：

(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=

。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

。

(2)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=

(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是

(填字母)。a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变c．V正(N2)=2V逆(NH3)

d．混合气体中c(NH3)不变(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)

。(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a

b(填“>”、“<”或“=”，下同)，Q1

Q2，Q1

92．4。参考答案：（1）①

②小（2）1/12

b、d

(3)a、c

(4)<

<

<略19.请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；②水解的盐促进水的电离；（2）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B点为100℃．100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；故答案为：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，