山东省菏泽市博宇中学高一化学模拟试题含解析

山东省菏泽市博宇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2参考答案：B分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。详解:A.NaF只含有离子键,HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B正确;C.MgCl2只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键,Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。答案选B。2.下列反应属于吸热反应的是（

▲

）A、NaOH溶液与盐酸反应

B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D、锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：C3.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是

A．NaOH

B．Na2O2

CNa2O

D．Na2CO3·10H2O参考答案：D4.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3参考答案：A略5.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选A．点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．6.已知下列反应可以发生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，则关于Cl2,Br2,I2氧化性强弱说法中，正确的是

A．氧化性:I2>Br2>Cl2B．氧化性:Br2>I2>Cl2

C．氧化性:Cl2>Br2>I2

D．氧化性:I2>Cl2>Br2参考答案：C略7.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应

B．置换反应C．化合反应 D．分解反应参考答案：B解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误．故选B．8.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：C略9.关于平衡常数的说法中，正确的是

A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关

D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度参考答案：D略10.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略11.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(

)。A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：B略12.下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C．元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数参考答案：A略13.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C14.下列关于化学键的叙述中正确的是A．非极性共价键只存在于双原子单质分子中B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物内一定存在离子键C．NH4Cl受热分解只破坏了共价键

D．食盐熔化破坏了离子键参考答案：D15.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20

mol/L。向其中加入等体积0.20

mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是(

)A.0.40

mol/L

B.0.1

mol/L

C.0.225

mol/L

D.0.20

mol/L参考答案：B加入等体积0.20

mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应可知，c(Al3+)=0.2/3mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及其浓度为：Al3+：(0.2/3)/2=0.1/3mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K＋：cmol/L；根据电荷守恒规律可知：3×0.1/3+c×1=0.10×2；解之得c=0.1

mol/L，B正确；正确选项B。点睛：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，遵循电荷守恒规律。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO2与NaOH溶液反应的离子方程式

；（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是

；（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是

；(填甲、乙或丙)（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

；

（5）实验室中若需用bLCO2（标准状况），现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石

g参考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）烧杯中的水倒吸入锥形瓶

（其他合理答案也给分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO

（其他合理答案也给分）

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质

①金刚石和石墨

②和

③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

④乙烷和丙烷

⑤

⑥

互为同位素的是

；互为同素异形体的是

；互为同系物的是

；互为同分异构体的是

；为同一物质的是

。

参考答案：②;①;④;③;⑤

⑥略18.某研究小组将体积为V1、浓度为1.0mol·L-1的HCl溶液和体积为V2、浓度未知的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2＝50mL）。请回答下列问题：⑴研究小组做该实验时环境温度

（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是

。⑵由题干及图形可知，V1：V2＝

时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为

mol·L-1。⑶若通过实验测定及有关计算知：当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出QkJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

。参考答案：(1)低于

从图中可知5ml盐酸和45ml氢氧化钠溶液反应放热后的温度为22摄氏度，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22摄氏度（2）3:2

1.5（3）HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(L)

△H=-100Q/3KJ·mol-1

（离子方程式也给分）

略19.(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_______；(3)互为同分异构体的是________；(II)反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。参考答案：(I)(1)①

(2)②⑤

(3)③④

(II)(1)放热

(2)AC

(3)正

2H++2e-==H2↑【详解】分析：(I)（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．(II)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．详解：(I)（1）H与D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选①；（2）②O2与O3，⑤C60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（CH3-CH（CH3）