湖北省武汉市洋高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

湖北省武汉市洋高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应参考答案：D略2.下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。3.下列图示实验合理的是（

）参考答案：A略4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略5.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．图⑴和图⑶

B．图⑵和图⑶

C．图⑴和图⑷

D．只有图(4)参考答案：答案：C6.始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

参考答案：C7.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略8.背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（

）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一参考答案：答案：A9.“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+参考答案：A略10.知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。右图是最简单的Cu—Zn原电池，下列有关说法中不正确的是（）

A．铜片做正极、锌片做负极

B．锌片上有氢气生成

C．铜片上的反应是：

D．离子交换膜可用阳离子交换膜，也可用阴离子变换膜

参考答案：答案;B11.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（

）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3参考答案：AD略12.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略13.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略14.下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是A、Na2SiO3

B、NaAlO2

C、饱和碳酸钠

D、Ba(NO3)2参考答案：D略15.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL—定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。请回答下列问题：(1)

使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题①_____________________,②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③_____________________。(2)

乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为aL,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_______(4)

若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是______________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是_____________________o参考答案：（14分，第（4）小题②问每空1分，其余每空2分）（1）①恢复到室温后测量气体体积；③应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。（2）①平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下；②避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差；（3）

mol·L－1（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）（4）①胶头滴管；250mL容量瓶（有无量筒、药匙不扣分，容量瓶不写规格扣1分）②b；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A-K分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图：已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：（1）写出B的化学式

。（2）电解A的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：电解E水溶液

。K与H溶液的反应

。参考答案：略18.（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的离子方程式：________________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯。综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

参考答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。

19.紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：

（1）A的结构简式为

，③的反应类型为

；（2）反应②化学方程式为

；（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有