2022-2023学年广东省深圳市罗芳中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年广东省深圳市罗芳中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是

主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液参考答案：A2.某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低温度参考答案：A略3.普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．B、原电池正极上得电子发生还原反应．C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

转移电子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．故选B．4.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是()A.a电极是负极，b电极是正极B.负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+C.正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极参考答案：D【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3-6e－=N2+6H+，故B正确；C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24LO2即物质的量为0.1mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4mol电子，故C正确；D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。综上所述，答案为D。5.下列事实得出的结论正确的是（

）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料参考答案：B试题分析：：A．钾、钠、钙、铜等金属元素能发生焰色反应，放出绚丽缤纷的颜色，故A正确；B．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．在催化剂的作用下，汽车尾气中的NOx能与CO反应生成氮气和CO2，从而减少污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，则等属于新型无机非金属材料，故D正确，故选B。考点：考查焰色反应、氧化还原反应、汽车尾气处理以及无机非金属材料等7.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点参考答案：D8.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为B．电池放电时，负极的电极反应式为C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.3mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol参考答案：A 9.某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－参考答案：C略10.日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是

（

）

A．Cs含有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强

C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐

D．HI的还原性比HF强参考答案：C略11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略13.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

()①中和滴定用的锥形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.14.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略15.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC．向1mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)D．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究．实验用品：苹果、浓度均为0.1mol?L﹣1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水．（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液．

说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ．苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5．Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验．请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色

②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性．NaHSO3溶液略显酸性是因为

．Ⅱ、0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：

，Ⅲ、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释．参考答案：（1）KSCN

无红色出现（2）苹果中含有对苯二酚；氧气；

（3）Ⅰ、亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．

【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；无机实验综合．【分析】Fe2+在空气中易氧化为Fe3+，溶液里滴加KSCN溶液如显血红色，可知Fe3+存在，如不变色，再滴加氯水变血红色，可知原溶液里有Fe2+，据此分析答题；（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红；（2）根据实验各步骤借助于题目信息逐项分析苹果褐变的原因；（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离；Ⅱ、亚硫酸钠具有还原性，苹果褐变需要氧气；Ⅲ、根据苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5﹣7.5来解答．【解答】解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验；故答案为：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴KSCN溶液．无红色出现说法A不正确；（2）①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液，表面变为绿色，而对苯二酚遇FeCl3溶液显绿色，说明了苹果变为绿色与对苯二酚有关；故答案为：苹果中含有对苯二酚；②一块放置于空气中，另一块迅速浸入0.1mol?L﹣1NaCl溶液中．放置于空气中的苹果表面逐渐褐变，而另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中，与空气隔绝，相当长一段时间内，无明显变化，说明了苹果褐变与氧气有关；故答案为：氧气；

序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有对苯二酚②再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中．前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．

苹果褐变与氧气有关③另两块分别立刻放入沸水和0.1mol?L﹣1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中．相当长一段时间内，两块均无明显变化．苹果褐变与酚氧化酶的活性有关④最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol?L﹣1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中．前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化．亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；故答案为：亚硫酸氢离子电离大于水解；Ⅱ、Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，通过对照实验说明，亚硫酸钠的还原性比酚强，发生反应2SO32﹣+O2═2SO42﹣，消耗了氧气，保护了酚，从而使苹果未发生褐变；故答案为：亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚；2SO32﹣+O2═2SO42﹣；Ⅲ、苹果褐变与酚氧化酶的活性有关，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右，说明酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率；故答案为：酶是蛋白质，在强酸、强碱或加热条件下会变性，失去活性，失去催化效率．【点评】本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-选修3：物质结构与性质]a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）d属于区的元素，其基态原子的价电子排布图为．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为

（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为

；A的中心原子的轨道杂化类型为

；与A互为等电子体的一种分子为

（填化学式）．（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为

，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为（NA用表示阿伏加德罗常数的值）．参考答案：（l）d；；（2）N＞O＞C；（3）4；、、、任意一种；（4）SiO2＞CO2；平面三角形；sp2杂化；SO3；（5）H4Cu3Au；cm3．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．【分析】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，据此解答．【解答】解：a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为，故答案为：d；；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）c的氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有、、、，共4种，故答案为：4；、、、任意一种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2＞CO2．a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32﹣，离子中C原子价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与CO32﹣互为等电子体的一种分子为SO3等，故答案为：SiO2＞CO2；平面三角形；sp2杂化；SO3；（5）Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，金刚石晶胞结构为，则形成的晶体中晶胞中原子为H原子，共有4个，Cu原子数目为6×=3，Au原子数目为8×=1，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，晶胞质量为g，晶体密度为ag/cm3，则晶胞的体积为g÷ag/cm3=cm3，故答案为：H4Cu3Au；cm3．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、晶体类型与性质、分子结构与性质、晶胞计算等，明确元素种类是解题关键，注意同周期元素第一电离能异常情况，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算，难度中等．18.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序号）．

①研磨

②多次浸取

③升高温度

④加压

⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）

▲

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为▲

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是

▲

，②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b

mol，步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，最后得到VL、物质的量浓度为c

mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为

▲

参考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）65(Vc-b-d)g试题分析：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。

故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净；

②等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案为：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，

故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，干燥；

（5）步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d

mol，硫酸钠的物质的量为VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cVmol-d

mol-b

mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案为：65(Vc-b-d)g。【名师点睛】本题为工艺流程题，难度较大，通过从废渣中制取硫化锌的工艺流程，考查了溶解平衡的移动、氧化还原方程式的书写、物质的分离等，熟悉物质的性质，清楚流程，是解题关键，侧重学生分析问题、解决问题能力的培养。锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe(OH)3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe(OH)3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，据此答题。19.已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途

．（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式

．（3）写出F可能的结构简式

．（4）写出A的结构简式

．（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是

．（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混