湖北省随州市广水东余店中学高一化学期末试题含解析

湖北省随州市广水东余店中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,K1=K2参考答案：C略2.下列实验操作的先后顺序不是从实验安全角度考虑的是A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热D.氢气还原氧化铜：先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通入氢气参考答案：D3.想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精

B．HCl（气态）

C．水煤气

D．豆浆参考答案：B略4.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

(

)A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A略5.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．【解答】解：A．加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B．碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；C．二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A．6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是（

）A.

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO－有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，选项D正确。答案选D。8.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略9.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施不符合绿色化学原则的是A．使用化学添加剂抑制水中植物的生长B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．生产安全、能降解、可再利用的产品D．推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱参考答案：A略10.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。11.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略12.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：A略13.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C【详解】A.氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；C.碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；答案选C。

14.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．煤的气化生产煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．煤干馏是化学变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等D.

实验室常用如图所示的装置进行石油的蒸馏参考答案：B略15.关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B正确；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是

；一定不存在的离子是

．（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，据此分析解答即可．【解答】解：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42﹣，一定没有CO32﹣、HCO3﹣离子，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl﹣离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分，每空2分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是

。（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是

。（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。参考答案：略18.㈠下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；实验室制取该化合物的化学方程式_________________________(2)元素G在元素周期表中的位置____________________(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：__________________。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为__________（4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。参考答案：㈠（共3分）第一步2分

第二步1分

略㈡.（共7分）(1)H··\o(\s\up7(··H

+2H2O（2）第三周期第ⅣA族(3)C、F

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

1mol

N2略19.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中

；E中

；(2)操作⑥的名称为________________。(3)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是________(填序号)。(4)请写出下列反应的化学方程式：Ⅰ.C与稀硫酸溶液加热反应______________________________________；Ⅱ.B在金属铜存在下在空气中加热反应__________________________；Ⅲ.D的钠盐与稀盐酸反应____________________________________；Ⅳ.F在空气中完全燃烧

。(5)F是一种常