江西省景德镇市第八十中学高一化学联考试题含解析

江西省景德镇市第八十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④⑤①③参考答案：CCa2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后仪器过滤，再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，因此顺序是②⑤④①③、⑤②④①③、⑤④②①③故选项C正确。2.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

YZ

X

W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W参考答案：C【点睛】根据位置、结构与性质关系，准确推断元素为解答的关键，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合对元素周期律的理解应用解题即可。4.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D略5.欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．6.下列有关能源的说法错误的是()A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.通过火力发电得到的电能是一次能源参考答案：D7.下列说法或表示方法中，正确的是(

)A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C．吸热反应一定要加热，才能进行D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时，共放出57.3kJ的能量参考答案：B8.工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A.每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8gSiB.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C.硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D.单质硅与单质碳均具有一定的还原性参考答案：C固体质量减轻5.6g，说明生成CO5.6g，CO的物质的量是0.2mol，根据化学方程式生成0.2molCO的同时，生成0.1molSi，故A正确；2C+SiO2Si+2CO↑反应中，氧化剂是SiO2、还原剂是C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；硅单质在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误；单质硅、单质碳与氧气反应时均表现还原性，故D正确。9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略10.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（

）A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED是新型有机高分子材料参考答案：A11.一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)。该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是

A.单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB.容器内气体的密度不再随时间而改变C.物质C的生成速率和分解速率相等D.物质A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：C略12.下列物质的用途错误的是

（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．利用金属的焰色反应可制成节日烟花

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D略13.下列各组中属于同位素关系的是A．与

B．与C．T2O与H2O

D．金刚石与石墨参考答案：B略14.下列溶液中Cl－浓度最小的是（

）A．400mL1mol/L盐酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液参考答案：A15.下列说法不正确的是（

）A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多参考答案：CA、小苏打可以与酸反应，且对人体无害，因此用作发酵面团制作馒头，故说法正确；B、光导纤维的成分是SiO2，故说法正确；C、干燥的氯气和液氯都不能使干燥的有色布条褪色，故说法错误；D、氢氧化铝显弱碱，能治疗胃酸过多，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：

．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为

mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度

（偏高、偏低、无影响）．③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+的物质的量浓度是

．参考答案：（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2）依据配制溶液一般步骤排序；（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案为：13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：15，偏低；③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是______。参考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次

坩埚

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀盐酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液，据此分析可得结论。【详解】（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金属Al与氧化铁和氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接钢轨为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac；（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行，故答案为：灼烧，冷却至室温后称重，重复多次；坩埚；（4）固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水，故答案为：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（5）生成的绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)为铜绿，化学式为：Cu2(OH)2CO3，故答案为：Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]。【点睛】在铝热反应中，镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。18.2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：