安徽省宿州市第九中学高二化学知识点试题含解析

安徽省宿州市第九中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行2.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是A．N原子是sp3杂化

B．该分子中的氮原子上有孤对电子C．它还可以再以配位键与Cl－结合

D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感参考答案：C略3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：C略4.有关下列两个装置图的说法不正确的是（

）A．左图可用于实验室制取硝基苯B．右图可用于实验室制取酚醛树脂

C．长导管是起导气、冷凝回流作用D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂参考答案：D略5.有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子)，欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性

A.消去反应

B.水解反应

C.银镜反应

D.酯化反应参考答案：C略6.下列化学用语正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯甲酸甲酯的结构简式：

D．甲烷的结构式：参考答案：D7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略8.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol参考答案：略9.两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2

N2O4

△H＜0，以下说法正确的是

(

)A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑参考答案：C略11.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（

）

A.盐酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳参考答案：C略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略13.下列有机物中，不能跟金属钠反应是

A.乙醚

B.甘油

C.苯酚

D.丙酸参考答案：A14.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是（）A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，活化分子数目增多；B．升高温度，活化分子百分数增大；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多；D．可逆反应，不能完全转化．【解答】解：A．增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C．反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；D．可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A．15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液；②酚酞试液；③甲基橙溶液；④蒸馏水；⑤氯化钡溶液；⑥pH试纸；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

参考答案：方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分别在两支试管中加入2mL待测液后分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1mol／LH2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝

▲

(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为

▲

(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

▲

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2参考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获③如右图(4)降低温度，增加CO2浓度(或分压)

(5)BD

18.（10分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝

mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝

。(2)不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

②正、逆反应速率都为零③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④混合气体的密度不再发生变化(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向

方向移动。参考答案：（10分）(1)0.003

1

(2)

①②④(3)0.03

(4)逆反应

(每空2分)略19.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①该反应能否自发进行与________________有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2