江西省吉安市东固中学高一化学上学期摸底试题含解析

江西省吉安市东固中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的一组是A.H2和D2互为同位素；B.和

互为同分异构体；C.碳链为与

的烃为同系物D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体参考答案：D略2.下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．悬浮颗粒参考答案：B3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O参考答案：B4.下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分离水和四氯化碳

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略5.下列化学实验能达到目的的是 （

）

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略6.11H、12H、13H、H+、H2是A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略7.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(

)A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应参考答案：C分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。详解：A．电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；B．若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；C．根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，C正确；D．X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。

8.可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l参考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反应速率最快，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。9.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。10.如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略11.常温常压下，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2。最终试管中剩余的气体成分和体积为A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.无法确定参考答案：A根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧气可以消耗NO的体积为，所以反应后NO过量3mL－2mL＝1mL，答案选A。12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>X

B.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。14.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+参考答案：A15.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室需要480mL1mol/L的NaOH溶液，在配制过程中：

（1）（3分）需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）①定容时俯视刻度线

②容量瓶底部未干燥

③转移过程中有少量液体溅出

④未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）

，该反应类型是

，该反应的原子利用率为

，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是

。参考答案：CH3=CH-2+HC1→CH3CH2C1（2分）加成反应

100%（1分）氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）18.（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：①其中被还原的元素是________

,氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是__________,还原产物是__________。②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+。请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。参考答案：(1)④

①

(2)①N

NaNO3

A1

NaA1O2

N2

②

(3)Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑解析：(1)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；故答案为：④；①；(2)①Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化，作还原剂，NaA1O2为氧化产物；NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，作氧化剂，N2是还原产物，故答案为：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；②该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为：；(3)根据化合价的变化判断，Fe+4H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，H+得到2个电子生成H2；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去2个电子生成Fe2+，电子转移数是2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；