山西省晋城市古郊中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山西省晋城市古郊中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列实验中正确的是（）A．用50mL量筒量取5mL液体

B．用分液漏斗分离丙醛和水的混合物C．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管

D．将浓硝酸保存在无色试剂瓶中参考答案：答案：C2.用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象

参考答案：C略3.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略4.(08福建省质检)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4

+3H2SO4

+

5H2C2O4

==

K2SO4

+

2MnSO4

+

10CO2↑+

8H2O不能使反应速率加大的措施是（

）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度

B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强

D．升高温度

参考答案：答案：C5.下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物

参考答案：DA．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。6.利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（

）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

（

）A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染参考答案：B略8.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol参考答案：D考查氧化还原反应基本概念和相关计算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，故在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，错误；B．在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价变为反应后HBrO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2

是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3、O2，错误；C．根据方程式可知：每有3molBrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5molBrF3参加反应，有3mole-转移，错误；D．5

molH2O参加反应只有2

molH2O作还原剂，2

molH2O只还原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O参加反应，0.6

molH2O作还原剂只还原0.4

molBrF3，正确。9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

参考答案：答案：A12.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，有用任何试剂就可以鉴别的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3参考答案：BC略13.（08东莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3NAC、在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：A14.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32-离子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

参考答案：C略15.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．16.7%

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：

N2＋3H22NH3

△V1

3

2

2

0.2L

0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为高考考点：化学平衡的有关计算。

易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选B。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2011·安徽卷）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是

，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入

（写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式

。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是

。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：

；假设三：

；……..（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）参考答案：（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质

N2（2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的结合）；（3）温度

铁粉颗粒大小（4）实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）（1）因为铁易生锈，即铁表面会有铁的氧化物等杂质，所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质；氧气具有强氧化性，会氧化生成的Fe2+，为防止该反应的发生必需通入一种保护原性气体且不能引入杂质，因此可以选用氮气；（2）由图像可知反应的产物有Fe2+、NH4＋和NO气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1时刻后，随着反应的进行，溶液中pH逐渐增大，当pH达到一定程度时就会和反应产生的Fe2+结合，因此其浓度没有增大；（3）影响反应速率的外界因素比较多，例如温度、浓度、溶液多酸碱性、固体多表面积等等；（4）要验证假设一，需要固定其它条件不变，例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必需保持一致，然后在相同时间内测量溶液中NO3－的浓度（依据提示：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定）来判断pH不同时对脱氮对反应速率有没有影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________________________________，原因是什么？_________________________________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________________________________________________。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋O2(g)H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气体积分数为0.2，a>0]参考答案：(1)吸热(2分)

(2)相同(2分)

一个化学反应的反应热仅与反应体系的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(2分)(3)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)

ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1(3分)(4)＝(3分)略18.[选修5—有机化学基础](15分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):请回答下列问题.(1)A的类别是__________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________；B中的官能团是__________。(2)已知:B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除去的副产物是______________。(3)已知:，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为____________。(4)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，且能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为__________，消去反应所得有机物的结构简式为____________（只写一种）。

(5)反应③的化学方程式为____________________。该反应的反应类型为___________________。参考答案：【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成L7M3【答案解析】(1)卤代烃

CH4或甲烷 -CH0或醛基(各I分，共3分)

(2)苯甲酸钾(2分) (3)1:2:4:4(不考虑顺序，合理即给分)(2分)(4)NaOH的乙醇溶液共热（3分）或（2分）(5)+CH3COOH+H2O(2分)

酯化反应（取代反应）（1分）

解析：（1）A为三氯甲烷，含有官能团Cl原子，所以A为卤代烃，甲烷能够与氯气发生取代反应生成三氯甲烷；有机物B为苯甲醛，含有的官能团为醛基：-CHO；

（2）苯甲酸钾为盐，所以苯甲酸能够溶于水，则加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾；

（3）根据反应++H2O可知，能够与G反应生成，该有机物分子中含有4种位置不同的H，个数之比为1：2：4：4（苯环对称），则各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4；

（4）根据遇FeCl3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生说明酚羟基的邻、对位没有H，即邻、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能发生消去反应，该基团是-C2H4Cl，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为或

，

（5）反应③为和乙酸发生酯化反应生成，反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O

【思路点拨】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

19.下图中A、B、C、D、E均为有机化