四川省巴中市平昌县第二中学2022年高二化学月考试题含解析

四川省巴中市平昌县第二中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略2.对食物的酸、碱性判断正确的是

A．西瓜是酸性食物

B．猪肉、牛肉是碱性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是碱性食物参考答案：C略3.下列说法中有明显错误的是

（

）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率参考答案：C略4.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（

）①气态氢化物的稳定性

②最高化合价

③第一电离能

④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略5.下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．氧化铝和硝酸

B．氧化铜和硝酸

C．硫化氢和硝酸

D．铜和浓硝酸参考答案：D6.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．在NH4+和2+中都存在配位键C．CO2、SO2都是极性分子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．HF分子间可形成氢键，沸点较高；B．形成配位键，应分别提供孤对电子和空轨道；C．SO2是极性分子，CO2分子是非极性分子；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．由于F的非金属性较强，对饮的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故A错误；B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；C．CO2、SO2中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，SO2是极性分子，CO2分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D错误．故选B．7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

（

）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－

B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+参考答案：A略8.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是

A.CH3Br

B.(CH3)3CCH2Br

C.(CH3)3CBr

D.CH3CH2CHBrCH3参考答案：C略9.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是A平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋bB用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC物质B的浓度不随时间而改变D单位时间内xmolB参加反应同时有xmolB生成参考答案：CD10.(8分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。

(3)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因

。

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。的沸点

。（填高或低）参考答案：：(1)32(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]＋配位(2分)(3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高略11.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)参考答案：B12.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略13.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(

)

参考答案：A略14.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的（

）A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后有气泡B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤参考答案：C略15.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大

D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大参考答案：B大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，[H＋]与[OH－]乘积是一个常数，D项错误。故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操

作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是

。（填序号）(2)其中方案

稍作改进就是可行的，改进方法是

。(3)完全错误的是

，因为

。(4)请你给出另外两种鉴别方法：

操

作现象和结论A

B

参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心给试管加热（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)（4）(4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸

用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸

用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸

用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．U型管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略18.（23分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a

molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=

(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡

（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

。（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。

A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3请选择正确的序号填空（不定项选择）①c1、c2、c3的关系表达正确的为

A．c3>2c1

B．c1<c3<2c1

C．c1=c2

②a、b、c的关系表达正确的为

A．c<2|△H|

B．a+b=|△H|

C．c=2b

③p1、p2、p3的关系不正确的为

A．p1=p2

B．p2<p3<2p2

C．p3>2p2

④α1、α2、α3的关系表达不正确的为

A．α1=α2

B．α3<α2

C．α1+α2=1

参考答案：略19.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和K