四川省眉山市黑龙中学高三化学知识点试题含解析

四川省眉山市黑龙中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．2.LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是A.LiNiO2中Ni+的化合价是+1

B.该反应中LiOH是还原剂C.OH-和Li+含有的电子数相同

D.LiNiO2中既含离子键又含共价键参考答案：D略3.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（

）A．硬度比生铁低

B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略4.下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D．装置④可用于检查该装置的气密性参考答案：C略5.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略6.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是

（

）①原气体中肯定有二氧化硫②原气体中可能有二氧化硫③原气体中肯定无硫化氢、溴化氢、二氧化氮

④不能肯定是否含有氯化氢⑤原气体中肯定不含二氧化碳

⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④

B.①④⑤

C.①③⑥

D.③④⑥参考答案：略7.生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是

A．过氧乙酸（C2H4O3）中元素质量比为6:1:12

B．H2O2中氢元素质量分数为11.1%

C．“84”消毒液中次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为-1

D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4参考答案：A略8.某温度下，0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNa＋A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)参考答案：DA项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A－发生水解，故HA为弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，则c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正确。9.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．Ph=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A10.下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（

）缩合最多可形成2种二肽参考答案：C11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。12.

参考答案：D13.已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．14.化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（）A．用米汤检验碘盐中的碘B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】化学应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确；D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养．15.下列叙述正确的是 （

） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体性质)

；②容量瓶

。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

(填代号)。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)①将石蕊试纸润湿

②检验容量瓶是否漏水

(2)ABCE

(每空2分，共6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合金在生产生活中的应用日趋广泛。

①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有

等优异性能。

②为测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____。另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则合金中Al的质量为

g，NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L。

③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。1molMg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

。（要求列出计算过程）

④铝电池性能优越。Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为____：若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为

。参考答案：略18.(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：

，E：

F：

，Y：

。（2）反应⑤的化学方程式为：

。（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。参考答案：19.（15分）物质A~M有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的