江西省新余市渝水中学高一化学上学期摸底试题含解析

江西省新余市渝水中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2参考答案：D略2.下列化学用语表达正确的是

A．丙烷的球棍模型：

B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O参考答案：A略3.“化学，让生活更美好”。下列叙述不能直接体现这一主旨的是()A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：A解析：风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。4.下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取参考答案：C略5.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

参考答案：A6.下列物质中既有共价键又有离子键的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2参考答案：C【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；

B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；

C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；

D．MgCl2中只含离子键，故D错误。故合理选项为C。7.可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l参考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反应速率最快，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。8.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n－5）个，次外层为n个。判断X、Y两元素形成的化合物组成是（

）A、Y2X

B、YX2

C、Y2X3

D、Y2X5参考答案：C略9.下列实验操作或步骤正确的是（

）A．在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中B．做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射C．为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40％乙醇的饮用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略10.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为：4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

参考答案：D略11.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D12.下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀

参考答案：BA．亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。13.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．14.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-参考答案：C【详解】A、H+、OH?两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32?离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。参考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C．容量瓶不能用来溶解固体，错误；D．定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；(2)c===18.4mol/L，故答案为：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头滴管、烧杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(4)应该配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为：27.2；50mL；(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时视线应该水平，故④错误；故选①④；(6)A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，错误；E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；故选B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔

；（2）用铝制成的高压铝锅

；（3）用铁粉回收照相业废液中的银

；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

。参考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是______A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为______。参考答案：(1)①2～3

因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是：因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3～4min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol/（0.4L·1min）=0.025mol/（L·min）；③A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NO3－，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，故D错误；故选CD；(3)①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．体积固定，混合气体的总物质的量不确定，Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3：1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；C．体积固定，混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D．反应物生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；E．生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；故选AC。③2min内X的转化率为=变化物质的量/起始总物质的量

×100%=(1mol-0.9mol)/1mol

×100%=10%.19.（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）（3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注意顺序。）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取E．蒸馏

F．加热分解

G．渗析

H．重结晶①分离油水混合物________；

②用自来水制取蒸馏水_________；③除去氧化钙中的碳酸钙________；

④提纯Fe(OH)3胶体_______⑤分离饱和食盐水和沙子________。（4）某同学要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g（5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大；（2）根据硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析；（3）①油与水混合，分层；②自来水中水的沸点较低；③碳酸钙加热分