山东省菏泽市牡丹乡中学2022年高三化学知识点试题含解析

山东省菏泽市牡丹乡中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。2.下列试剂的保存方法正确的是

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略3.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）参考答案：B考查基础操作及实验常识。A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。B项收集O2可用排水法。C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。4.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红参考答案：D略5.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

参考答案：答案：B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略8.下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质参考答案：D【知识点】物质的分类解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。9.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略11.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4参考答案：C略12.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略13.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略14.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略15.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是

(

)A.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MB.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D.W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

（填化学式）。（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为

。⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：

。⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于

mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于

g（精确到0.1g）。

参考答案：（1）HCl（或H2SO4）（2分）

（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl+3H2O（2分）

（不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分）（3）

（3分）

（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）

（或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）（5）39.2

0.75

30.6（或30.7）

（各1分，共3分）（计算不准确或小数位数不正确不得分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，

4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑【提出猜想】猜想1

M(NO3)2

M(NO2)2+O2↑

猜想2

2M(NO3)22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……⑴写出猜想3的化学方程式：

；⑵测定气体体积应选择

（填A或B）；不选另一个装置的理由是

；⑶实验收集到一定量气体是

，量筒读数前应注意

；为了检验收集气体的成分，其操作方法是

；⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明

正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL；②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为mg；请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为

。参考答案：（15分）⑴M(NO3)2M+2NO2↑+O2↑（2分）⑵B（2分）

装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）调整量筒内外液面相平（2分）⑶氧气（1分）

用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）⑷猜想3

（1分）⑸（3分）略18.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D元素的元素符号为___________，C元素在周期表中的位置为_____________。（2）用电子式表示己的形成过程_____________。（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。参考答案：(1)Cu

第三周期ⅢA族

(2)

(3)铝热

(4)Cu

NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O解析：A、B、C、D

是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为氢气，己为水。因此B、C、D

分别为O、Al、Cu。(1)D

为Cu，C为Al，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故答案为：Cu；第三周期ⅢA族；(2)水为共价化合物，用电子式表示水的形成过程为，故答案为：；(3)反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，故答案为：铝热；(4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池，铝与浓硝酸发生钝化，铜容易被浓硝酸氧化而溶解，因此铜作负极，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2＋，铝作正极，总反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，因此正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案为：Cu；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。点睛：正确推断出各种物质和元素是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)，可以首先书写总反应(铜与浓硝酸反应的离子方程式)，再写出负极的电极反应式(本题中较为简单)，然后用总反应-负极电极反应式=正极反应式。19.【选修5:有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:已知:回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。(2)D

与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。(3)①E生成F的化学方程式为________。②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol

该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)参考答案：(1)氧化反应

碳碳双键、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6