2024届一轮复习人教版 第五章 第一节 原子结构与化学键 课件（49张）

第五章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学键课标要求核心素养1.了解原子的构成，以及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。2.了解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成，以及掌握电子式的表示方法。3.了解元素、核素和同位素的含义。1.宏观辨识与微观探析：能从粒子数的角度认识元素、核素及同位素的异同以及从原子结构的角度认识元素周期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素性质及递变规律。2.证据推理与模型认知：领会电子式、结构式等化学用语的规范书写。3.微观探析与科学探究：根据化学键理解化合物的形成及其反应实质；根据电子式和结构式理解物质的微观结构。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。)(1)3g3He含有的中子数为NA。((3)非金属元素原子之间一定形成共价键，不可能形成离子键。()(4)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。()(5)CO2

的电子式为()答案：(1)√(2)×(3)×错因：中子数为18的氯原子为

Cl。错因：NH4Cl等铵盐都是非金属元素组成的离子化合物，既有离子键又有共价键。错因：最外层电子数为8的粒子可能是原子、离子。(4)×(5)√2.下面是同学们熟悉的物质：①Ne②NH4Cl③KNO3

④NaOH⑤Cl2⑥SO2

⑦H2S⑧Na2O2

⑨MgCl2

(1)这些物质中既存在离子键又存在共价键的是____________(填序号，下同)；不存在化学键的是______________；属于共价化合物的是____________；属于离子化合物的是________________。(2)写出下列物质的电子式②NH4Cl________④NaOH________⑧Na2O2

________答案：(1)②③④⑧①⑥⑦②③④⑧⑨考点一原子结构核外电子分层排布1.原子结构(1)原子的构成(2)原子结构中的微粒关系(3)一个信息丰富的符号解读电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近能量高低2.核外电子的分层排布(1)不同电子层的表示方式及能量关系(2)核外电子排布规律引力场较低

①能量最低原理 原子中的电子是处在原子核的_______中，电子一般总是先从能量_____的内层排起，当一层充满后再填充能量_____的下一层。②电子层最多容纳的电子数2n28218

a.原子核外第n层最多能容纳的电子数为______。

b.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有____个(K层为最外层时最多只有____个)。

c.次外层最多能容纳的电子数不超过____个。较高考点二元素、核素和同位素1.元素、核素和同位素的关系质子数(核电荷数)质子中子Z

XA质子数中子数2.同位素的特征中子数质子数

(1)同一元素的各种核素的__________不同，__________相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

(2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。3.几种重要核素的应用4.氢元素的三种同位素原子考点三化学键1.化学键电荷不同种同种(1)概念及分类极性键(2)化学反应的本质：反应物中旧化学键_____和生成物中新化学键______的过程。断裂形成项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子____________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)2.离子键和共价键阴、阳离子原子项目离子键共价键非极性键极性键形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物（续表）化合物类型概念与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键 的化合物①强碱②绝大多数盐③活泼金属的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物①酸②弱碱③极少数盐④气态氢化物⑤非金属氧化物⑥大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等3.离子化合物和共价化合物4.电子式及其书写(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如②共价化合物

考向1原子结构、核素和同位素＋7－1＝10，又因为Y在化合物中呈＋1价，则推知Y位于第ⅠA族。由于质量数＝质子数＋中子数，Y的质量数为7，可得出Y为Li元素，其质子数P＝3，则X的质子数为Z＝3＋2－0＝5，X是B元素。H3BO3是较弱的酸，可与NaOH

反应，故可用于中和溅在皮肤上的NaOH

溶液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B元素，与氢元素会形成BH3

或B2H4

等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li的质子数均为3，中子数不同，故两者互为同位素，D错误。答案：A

答案：D

考向2原子核外电子排布及应用

3.(2021年全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物数为—＝3，则Y为Al元素，Z为S元素。电子层数越多的元素原

解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，可判断W为H元素，X为N元素。Z的最外层电子数为1＋5＝6，Y的最外层电子62子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3

和N2H4，B错误；Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。答案：D

4.(2022年湖南湘豫名校联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1∶2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：D＞E＞B＞CB.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C.氢化物的沸点：B＞AD.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体

解析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳元素；B、D同主族且质子数之比为1∶2，则B为氧元素、D为硫元素；D、E依次增大且都为短周期主族元素，所以E为氯元素；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为铝元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径点高，可做耐火材料，B正确；碳元素氢化物种类繁多，沸点不一，不具有可比性，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，硫有S2、S6

等同素异形体，D正确。答案：C越大，所以简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Al3+，A正确；氧化铝熔

考向3化学键类型的判断及应用

5.(2020年全国Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是() A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3

中原子均为8电子稳定结构答案：D

解析：根据所形成化合物的结构特点及试题提供的信息，可以得出Z＋可能为Na＋，根据形成化学键的特点，可以初步推理得出W可能为H或F元素，Y为N元素，根据W、X、Y、Z的原子序数总和为24，可以推理得出X只能为B元素，W为H元素。该化合物中H、B、N原子间通过共价键结合，A正确；Na既可以与水反应，也可以与甲醇反应，B正确；N的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，C正确；BF3分子结构中B原子没有达到8电子稳定结构，D错误。

6.(2022年湛江五校联考)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是()

A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.Y的氧化物对应的水化物都是强酸

C.化合物W3Y2

中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

解析：X、Y、Z的原子序数依次增大，但原子半径依次减小，则X、Y、Z处于同周期；化合物(ZXY)2

中，X、Y、Z形成共价键个数分别为4、3、2，则X、Y、Z分别处于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；又知“W的最外层电子数为X最外层电子数的一半”，则W处于第ⅡA族，且原子序数最大，则W是Mg，从而推知X、Y、Z分别为C、N、O元素。非金属性：C<N，则简单氢化物的稳定性：CH4<NH3，A错误；N元素的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2

等，HNO2

是弱酸，B错误；W3Y2是Mg3N2，由Mg2+和N3－离子构成，只含离子键，C正确；C和O元素形成CO2

的结构式为O==C==O，各原子最外层均达到8电子稳定结构，D错误。答案：C考向4氢键和分子间作用力及其对物质性质的影响7.(2022年武汉部分重点校联考)实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的熔化和水的分解C.NaCl

和HCl

溶于水D.干冰和碘的升华

解析：石墨熔化破坏共价键，NaCl

熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl

溶于水破坏离子键，HCl

溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。答案：D

8.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3

、H2O、HF因存在氢键，沸点反常高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，故a点为SiH4。答案：D1.(2022年湖南卷)下列说法错误的是()A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

解析：离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A错误；第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B正确；药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D正确。答案：A答案：B3.(2021年浙江1月选考)下列含有共价键的盐是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO3

答案：D)4.(2020年浙江7月选考)下列说法正确的是(A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO