2024届一轮复习人教版 第四章 第二节 硫及其化合物 课件（70张）

第二节硫及其化合物课标要求核心素养1.能结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.能结合实例认识硫及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用的重要价值。1.宏观辨识与微观探析：能从化合价的角度认识分析硫及其化合物的性质；从物质类别的角度分析SO2、SO3的性质。能正确辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。2.科学探究与创新意识：关注硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2

的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(

)(2)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。()(3)SO2

中少量的HCl

可通过饱和NaHSO3

溶液除去。()(4)SO2

和Cl2

等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。()物质的量为0.46mol。()(6)H2SO4

是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS

反应制取H2S气体。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(5)50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2

2.将SO2

分别通入下列四种溶液中。(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4

溶液________，证明SO2

具有________性。(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2

具有________性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)硫酸钡(4)亚硫酸钡考点一硫及其氧化物1.硫单质硫化物硫酸盐(1)自然界中硫元素的存在俗称颜色、状态溶解性硫黄____色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(实验室中常用CS2

洗涤试管内壁附着的硫)(2)硫单质的物理性质黄

(3)从化合价角度认识硫的氧化性和还原性 ①硫具有氧化性(弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金属硫化物)

S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式分别为______________、___________________、S＋Hg===HgS(该反应常用于处理温度计破碎后洒落的汞)。 ②硫具有还原性

ⅰ.S与O2

反应的化学方程式为__________________，在空气中燃烧火焰为______色。

ⅱ.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为__________________________________。S＋2H2SO4(浓)Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S淡蓝S＋O2SO23SO2↑＋2H2O硫与NaOH

溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内壁附着的单质硫。颜色、状态气味毒性溶解性无色气体有刺激性气味有毒1体积水溶解约40体积SO2(通常情况)2.二氧化硫(1)物理性质(2)从物质类别和元素价态角度认识SO2

的化学性质①具有酸性氧化物的通性(写出相应化学方程式)ⅰ.与水反应生成亚硫酸：_________________________；SO2＋H2OH2SO3

ⅱ.与足量碱溶液反应生成亚硫酸盐，与少量碱溶液反应生成亚硫酸氢盐。例如，SO2与足量NaOH

溶液反应：_________________________________。2NaOH＋SO2===

Na2SO3＋H2O②具有弱氧化性将SO2

通入H2S溶液中：____________________________，SO2

作_____剂，体现其______性。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化氧化2SO2＋O22SO3③具有较强还原性

O2：________________________________强还原性 氯水：__________________________________④具有漂白性Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

ⅰ.SO2

可与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，体现其漂白性。

ⅱ.工业上可利用SO2

来漂白纸浆、毛、丝等。SO2

还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

(3)实验室制法 ①固体Na2SO3

与较浓硫酸反应，化学方程式为_________________________________________________________； ②铜丝与浓硫酸混合加热，化学方程式为_______________________________________________________。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2SO3＋来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼危害污染大气，危害人体健康。形成酸雨的过程：防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气(4)SO2

对大气的污染与防治3.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质SO3

是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。发生的反应化学方程式与水的反应___________________(放出大量的热)与氧化钙的反应_______________________________与NaOH

溶液的反应__________________________________SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O考点二硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色______液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)稀释方法：将_______沿器壁慢慢注入水中，并用______不断搅拌。(切记：不能将浓硫酸和水的加入顺序颠倒) 2.稀硫酸具有酸的通性 硫酸具有酸的化学通性，在水中的电离方程式为H2SO4===油状浓硫酸玻璃棒3.浓硫酸的三大特性钝化①硫酸是高沸点、难挥发的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。4.工业制备硫酸的原理示意图2Fe2O3

其中，黄铁矿燃烧的化学方程式为4FeS2＋11O2＋8SO2。SO4

，否则不含。4

的检验。5.硫酸根离子的检验取清液

(1)检验操作：待测液产生白色沉淀，证明该溶液含有2－(2)加足量稀盐酸的目的是排除______、______、______干扰，防止影响SO2－CO32－SO32－Ag+考点三硫及其化合物的转化1.相同价态含硫物质的相互转化发生非氧化还原反应，主要试剂是酸、碱、盐、氧化物等。例如，2－SO3

＋2H＋===H2O＋SO2↑H2SO3＋2OH－===SO3

＋2H2O2－分别写出反应②、③、④的离子方程式：②________________________________________；③________________________________________；④________________________________________。

2.不同价态含硫物质的相互转化

发生氧化还原反应，主要试剂是氧化剂和还原剂。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：例如，H2S写出反应③、⑤的化学方程式：③__________________________________；⑤__________________________________。2SO2＋O22SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O

①同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。考向1二氧化硫的性质及转化1.(2021年德州期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如图所示，以下说法正确的是()选项实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物是酸类物质C湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物有还原性D加入BaCl2

溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3S2－被氧化生成单质硫，证明硫的燃烧产物有氧化性，C错误；加

解析：硫粉在氧气中燃烧，生成的SO2具有漂白性，可使湿润的品红试纸褪色，A正确；SO2与湿润的Na2S作用可能产生H2S，而H2S也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能证明硫的燃烧产物是酸类物质，B错误；湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明入BaCl2

溶液产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其原因是SO2

溶于水生成H2SO3，继而被O2氧化为H2SO4，滴入BaCl2

溶液后发生复分解反应生成BaSO4，不能证明硫燃烧的产物中有SO3，D错误。答案：A选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2

的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2

有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2

有氧化性C酸性KMnO4

溶液紫色溶液褪色SO2

有漂白性DNa2SiO3

溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO32.(2022年天津第一中学期末)根据SO2

通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()答案：C(1)SO2

不能漂白酸碱指示剂：将SO2

通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。(2)SO2

使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2

使酸性KMnO4

溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。

(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl

的弱，H2SO3

不能与BaCl2(或CaCl2)反应，故不能产生白色沉淀。

考向2浓硫酸的性质及应用

3.(2022年潍坊二模)某化学小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，左侧试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是()A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

解析：解析：SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，SO2与水反应生成H2SO3

而使石蕊溶液显酸性，溶液只变红不褪色，A正确；Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，由于浓硫酸具有吸水性且量较大，不能得到CuSO4·5H2O，故试管底部白色固体为无水硫酸铜，B正确；变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解，而CuO

可溶于稀硫酸，故该黑色物质不是CuO，C错误；据元素守恒推知，淡黄色固体是单质S，浓硫酸具有强氧化性，加热时可将S氧化生成SO2，故硫酸蒸气将固体硫氧化，淡黄色固体消失，D正确。答案：C4.(2022年泰安一模)某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与木炭反应的生成物。下列说法正确的是()A.浓硫酸与木炭反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2

解析：加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2

和H2O，浓硫酸只表现强氧化性，A错误；气体通过溶液要带出水蒸气，验证产物要先通过Ⅲ中无水硫酸铜检验水蒸气，故正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，B错误；装置Ⅱ中左侧品红溶液用于检验SO2的存在，酸性KMnO4

溶液用于除去SO2，右侧品红溶液用于检验SO2

是否除净，C正确；若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，只要Ⅱ中右侧品红溶液不褪色，Ⅳ中石灰水变浑浊，可证明产物含CO2，D错误。

答案：C考向3含硫物质的转化关系及应用5.(2022年肇庆二模)部分含硫物质的分类与相应硫元素的化)合价关系如图所示。下列说法错误的是( A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B.a

通入c的水溶液中会生成b C.盐g与盐f之间也可能发生反应

D.d

溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大

解析：物质a是H2S，是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；H2S通入SO2的水溶液中会生成单质S，B正确；NaHSO4与Na2SO3可以发生反应，C正确；H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4，溶液的pH减小，D错误。答案：D

6.(2022年潍坊期末)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个硫原子。下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应

解析：物质j和e分别是H2S、H2SO3，二者发生氧化还原反应生成S(a)，A正确；物质b是SO2，S元素显＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；物质d是H2SO4，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物脱水炭化，C正确；物质f和q分别是硫酸盐、硫化物，二者不能发生氧化还原反应，D错误。答案：D[归纳提升]含硫化合物之间转化的4条转化链(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3SO3SO4

(如(3)＋6价硫的化合物间的转化SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4(4)氧化还原反应转化链2－2－BaSO3BaSO4)考向4含硫化合物的制备及性质探究7.(2020年北京卷)探究Na2SO3

固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。

②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx

与酸反应生成S和H2S。 ③BaS

易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3

固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。实有S2－。反应的离子方程式是____________________________。________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO4。(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4

溶液，产生黑色沉淀，证(2)检验分解产物Na2SO4

取少量溶液B，滴加BaCl2

溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___________________________2－(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是_______________________________。②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：___________________________。

(4)实验证明Na2SO3

固体热分解有Na2S、Na2SO4

和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：__________________________________________________________________。酸钠，离子方程式为S2－＋Cu2+===CuS↓。(2)由题意可知，Na2S解析：(1)Na2S和CuSO4

溶液发生复分解反应生成硫化铜和硫能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx

与酸反应生成S和H2S。取少量溶液B，滴加BaCl2

溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx

与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，除去生成的S单质，取上层清液，滴加BaCl2

溶液，产SO4

。(3)①实验可证实来源2－S，反应的离子方程式：Sx

＋2H+生白色沉淀，可证实分解产物中含有2－1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3

具有还原性，酸性条件下KMnO4

具有强氧化性，二者混合应发生氧化还原反应，KMnO4

溶液褪色，但实际上仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3。②不能用盐酸代替硫酸的原因

使KMnO4

溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成是盐酸中Cl－具有还原性，会与KMnO4

溶液发生氧化还原反应，

8.(2022年金华十校联考)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。(1)Na2S2O4

的制取(实验装置如图)

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3

的甲醇溶液，同时通入SO2，反应放热，保持温度为60～70℃，即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。

①仪器A的名称是________，与普通分液漏斗相比，其优点是_________________________________________________。 ②三颈烧瓶中生成Na2S2O4

的离子方程式为______________________________。

③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品Na2S2O4，应采取的主要措施有____________________________________。A.控制水浴温度不超过75℃B.加快通入SO2

的速率C.加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率D.充分搅拌，使反应物充分接触E.用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失F.在通入SO2

前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气(2)Na2S2O4

的性质

取纯净的Na2S2O4

晶体，隔绝空气加热，Na2S2O4

固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3

和气体产物______(填化学式)。请设计实验验证Na2S2O4

固体完全分解后的固体产物中有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4

溶液)实验步骤预期现象和结论①______________________________________________________②______________________________________________________

实验步骤预期现象和结论：

解析：(1)①根据仪器的形状可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是能平衡气压，使液体能顺利滴下。②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成Na2S2O4，根据硫元素的化合价从＋4价降低到＋3价，得到一个电子，碳元素的化合价从＋2升高到＋4价，失去两个电子，根据子守恒配平离子方程式。③由于Na2S2O4

在75℃以上会分解，故控制水浴温度不超过75℃，可以提高产品的纯度，A正确；加快通入SO2

的速率，加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率，可以加快得失电子守恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根据电荷守恒和原

反应速率，由于反应放热，会使温度超过75℃，会使Na2S2O4

分解而降低产率，B、C错误；充分搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D正确；由于Na2S2O4

可溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E正确；由已知信息，Na2S2O4

暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入SO2

前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，F正确。(2)Na2S2O4

中硫元素的化合价为＋3价，固体完全分解得到的固体产物Na2SO3中硫的化合价为＋4价，是氧化产物；Na2S2O3实验步骤预期现象和结论①取少量Na2S2O4

完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸②若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2S2O3

存在答案：(1)①恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能顺利滴下③ADEF(2)SO2(3)Cr(OH)3、CaSO4

1.(2022年广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4

的酸性B.a处变红，说明SO2

是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2

具有漂白性