2024届高考化学一轮复习《第7讲 离子共存　离子检验与推断》课件（226张）

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向存与子离共验推断子离检考纲解读考向预测1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。1.高考考查离子检验与推断，主要以选择题为主，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应等。2．结合无机化工流程及实验考查离子检验与推断是今后高考命题的趋势。离子检验与推断问题的命题趋势主要为增加了限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。考纲要求核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。

名师备考建议离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，在进行2024年高考时，应该在以下几个方面引起注意：1．离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。2．离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应发生的条件等。3．熟练掌握陌生情景中，特别是化工流程题目中的离子判断。预计2024年高考选择题中仍然会在特定条件下离子能否大量共存，以及化工流程题目中的离子判断等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子的判断书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。真题再现·辨明考向1.(2023年辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是√解析：开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0，Mn(III)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III)，同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来(大约13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。√2.(2022年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B.在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br－、H+D.在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-解析：A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B．Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；√解析：A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A错误；B．S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；√解析：A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A错误；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C．溶液中加入KOH后体系中剩余大量的OH-，再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+生产白色沉淀，C错误；D．蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故答案选B。√5．(2021年八省联考湖南)(双选)由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX＞HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS√解析：A．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，故A错误；B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX溶液的酸性强于HY，故B正确；C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误；D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故D正确；故选BD。√6.(2021年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是()A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用解析：A．控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；C．双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+，而是Fe3+，故C错误；D．聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故D正确；综上所述答案为C。7．(2020年江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-√解析：A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．MnO4－具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。8．(2019年全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(

)√9.(2019年江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是√解析：此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；10．(2018年江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+

、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−√解析：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。11．(2017年江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-√解析：A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。√12．(2017年4月浙江选考)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析：过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO、无SO，溶液加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀说明有Cl－，颜色反应显黄色说明有Na＋，但不能确定是否含有K＋。√13．(2016年江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–解析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，A错误；B、ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。√√14．(2016上海卷)(双选)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+解析：溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I−和SO32-均可使溴水褪色，此时反应后溶液仍然为无色，说明没有I2

生成，则原溶液中一定存在SO32-；由于还原性SO32-＞I−，故I−是否存在无法判断。而且所有离子浓度相等，根据溶液的电中性，有电荷守恒可判断SO42-一定不存在，故正确选项为BC。15．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O√解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-

和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误。16．(2023年北京卷)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应MnS＋2H+＝Mn2+＋H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)__________(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。＞②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。Fe3+、Mn2+解析：银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+；浸锰渣中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液反应，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出，用铁粉把[AgCl2]－还原为金属银。(1)①“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应MnS＋2H+＝Mn2+＋H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp(MnS)＞Ksp(Ag2S)；②根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。17.(2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一些难溶电解质的溶度积常数如下表：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是________；(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有

。Fe2+Ba2+、Na+解析：铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。(3)(ⅰ)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。18．(2022年江苏卷)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

。降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有

(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。酸性条件，多次萃取Ce3+解析：首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣，得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。(3)①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产物，故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使Ce3+尽可能多地发生上述转移，可以采用多次萃取；③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的Ce3+，过滤后溶液中Ce3+离子浓度较小，故答案为：Ce3+；19.(2022年新高考山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3):n(SiF62-)＝1:1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na2+)

mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是_______。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-102.0×10-2SO42-20．(2020年全国卷Ⅲ27，节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋开始沉淀时(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_________________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

。(2)“滤液②”中含有的金属离子是________________。除去油脂，溶解铝及其氧化物Al(OH)4－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2ONi2＋、Fe2＋、Fe3＋(3)“转化”中可替代H2O2的物质是________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。O2或空气Fe3＋解析：(1)因为废镍催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油脂，同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。滤液①中存在的金属元素只有铝元素，铝元素以Al(OH)4-的形式存在，当加酸调到中性时，发生反应的离子方程式为Al(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。(2)滤饼①加稀硫酸酸浸，产生的滤液中的金属离子有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋。(3)过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，由于Fe2＋的还原性强，能与氧气反应，因此也可以用氧气或空气代替H2O2。如果过程中先“调pH”后“转化”，结合金属离子沉淀的有关pH数据可知，当调节pH小于7.2时，Fe2＋不能形成沉淀，加入H2O2后Fe2＋被氧化为Fe3＋，因此滤液③中可能混有Fe3＋。21.(2019年全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：“滤渣1”的主要成分有__________________________________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是

。SiO2、Al2O3、Fe2O3

KSCN溶液KSCN溶液1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色不发生任何反应发生反应离子共存核心知识梳理(2)二性——溶液的酸碱性(3)三特殊——三种特殊情况：(4)四反应——四种反应类型3．离子共存判断中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或pH＝1溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3－由水电离出的

c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、

、Fe3＋_______________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________________________。Fe3＋与OH－反应生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应理解应用Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀溶液可能呈碱性也可能呈酸性，

在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存ClO－与H＋生成弱电解质HClO智能提升题组一警惕“颜色陷阱”[应对策略](1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是√反馈训练解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和

反应生成H2SiO3沉淀。2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－√B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。解析：

A项，H＋与S2O2－3不能大量共存；

题组二警惕溶液的酸碱性[应对策略]溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是√解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和

不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。4.下列溶液一定能大量共存的是√解析：

A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO2－3、AlO－2均不能大量共存；

C项，溶液显酸性，CO2－3、SiO2－3均不能大量共存。

B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCO－3与H＋、OH－均不能大量共存；

题组三警惕特定情况下的隐含因素[应对策略]充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量

的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。(3)含有大量S2－、

的溶液，隐含溶液呈碱性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A.Na＋、H＋、Cl－、

B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Na＋、Mg2＋、Cl－、 D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－√D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。解析：

A项中H＋、NO－3能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋；

B项中OH－与NH＋4、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；

6.下列溶液一定能大量共存的是C.0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－√解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四警惕关键词“一定”还是“可能”[应对策略](1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是√选项C中的离子在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。解析：

由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO－3能与酸反应，MnO－4能氧化Cl－，故A、B两项中的离子不能大量共存；

当溶液呈碱性时HCO－3能与碱反应，Al3＋和NH＋4也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；

8.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是√解析：

离子不能大量共存的原因为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不是相互促进的水解反应，故A不正确；

能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3＋，其与HCO－3发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；

能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NO－3与H＋共存时有强氧化性，Fe2＋、I－不能存在，故C不正确；

与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H＋与CH3COO－因反应生成弱酸而不能共存，OH－与NH＋4因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确。

1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成沉淀检验或推断阳离子试剂或方法实验现象(证据)Mg2＋NaOH溶液开始产生

色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_______Al3＋NaOH溶液开始产生

色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____白不溶解白溶解离子的检验和推断核心知识梳理Fe2＋NaOH溶液先产生

色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为

色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生

色沉淀Fe3＋NaOH溶液产生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生

色沉淀(2)依据生成气体检验或推断

产生使湿润的红色石蕊试纸

的气体。白红褐蓝红褐蓝变蓝(3)依据显示特殊颜色检验或推断阳离子试剂或方法实验现象(证据)H＋紫色石蕊溶液溶液变___Na＋焰色反应

色火焰K＋焰色反应

色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈

色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变

色红黄紫红红2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成沉淀检验或推断阴离子试剂现象(证据)Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3产生

沉淀AgCl产生

沉淀AgBr产生

沉淀AgI稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸

现象，加BaCl2溶液产生_____沉淀CaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生

沉淀，再加盐酸沉淀

，产生无色

气体白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味(2)依据生成气体检验或推断阴离子试剂现象(证据)稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水

的气体稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水

的气体稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有

的气体，且气体能使

褪色稀H2SO4和品红溶液加硫酸产生有

的气体，且气体能使

褪色变浑浊变浑浊刺激性气味品红溶液刺激性气味品红溶液(3)依据显示特殊颜色检验或推断①②Br－I－有机层(下层)橙红色，表明有____紫红色，表明有___③I－溶液变

，表明有

。红蓝Br－I－蓝I－3.离子推断的“四项基本原则”常见的离子检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法概括为气体法、显色法和沉淀法三种类型。归纳总结类型离子试剂现象气体法NH4+浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸生成无色、刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体SO32-稀硫酸、品红溶液生成无色、刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO3-稀硫酸、金属铜溶液变蓝色,有无色气体产生，遇空气后气体变为红棕色显色法H+紫色石蕊溶液石蕊溶液变红I-氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液蓝色溶液KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无明显现象,再滴加氯水变成红色Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Na+、K+铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na+),透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K+)类型离子试剂现象沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl、AgBr、AgI分别是白色、淡黄色、黄色沉淀SO42-稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Al3+NaOH溶液生成白色沉淀,NaOH过量后沉淀逐渐溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀,NaOH过量,沉淀不溶解SiO32-稀硝酸(或稀盐酸)白色胶状沉淀AlO2-稀盐酸生成白色沉淀,稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解应用体验在练习中体会“四项原则”1.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为____________________。Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____(填字母)。A.Cl－ B.C. D.OH－Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋B(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在(

)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在(

)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在(

)(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在(

)×2.辨析易错易混∙正误判断××××(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(

)(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(

)(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在(

)×√√×离子检验中的常见干扰离子以及排除措施易错警示待检离子干扰离子排除措施Cl－加过量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加盐酸酸化Ag＋加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊归纳总结题组一高考热点题型——操作、现象、结论的判断1.(2023届大连)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2＋D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I－√对点训练B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。解析：

A项，乙烯将MnO－4还原为Mn2＋；

2.(2023年西安第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生

原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无√C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；解析：

A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；

B项，HSO－3也有同样的现象；

D项，检验NH＋4应加入浓NaOH溶液，且需要加热。

题组二瞻前顾后，突破离子推断题①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是√3.(2023届晋江质检)某无色溶液中可能含有CrO2－4、NH＋4、SO2－3、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：

解析：

无色溶液中一定不含有色离子CrO2－4，由①知一定不含SO2－3，由②知一定含NH＋4、Al3＋，一定不含Mg2＋，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol·L－1，c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＝4mol·L－1，溶液中阴离子一定含SO2－4、Cl－、NO－3，2c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)＝4mol·L－1，判断一定不含K＋，溶液中一定含NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－、NO－3，一定不含CrO2－4、SO2－3、Mg2＋、K＋。

√解析：由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO能与酸反应，MnO能氧化Cl－，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO能与碱反应，Al3＋和NH也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；选项C中的离子在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。√√√√√A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________；一定存在的离子是__________________。(2)气体甲为_____(填化学式，下同)，白色沉淀a为_________，气体乙为_____。(3)判断沉淀b成分的方法是_________________________________________________________________________________。CO2Al(OH)3NH3滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡10.某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的

若干种。现取该溶液进行如下实验：

解析：某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在

，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在

，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。1．常见离子检验中的干扰问题归纳与整合(1)离子检验中的常见干扰离子以及排除措施归纳反思③Fe2＋、Cl－(或Fe2＋、Fe3＋、Cl－)共存的溶液(不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。)2．思维建模：离子推断的基本原则归纳与整合(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子，或引入的离子对后续实验的干扰。离子检验的答题规范实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……)⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)归纳整理(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】

(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是_________。

取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体解析：

明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO2－3、SO2－4都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。

叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。

描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。

得出结论：由什么现象得出对应结论，如若……说明……，若……说明……。

1.(2023届重庆二模)((NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。例题精讲检验装置D内溶液中有

的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体解题思路：(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如

都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。2.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：____________________________________________________________________________________________________________。

取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)

取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)实验步骤实验现象③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是________________________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。(2)写出实验步骤②中发生反应的离子方程式：___________________________________________。(3)为了进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。K＋的检验可以用焰色试验；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明Cl－存在4．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。一定不(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为__________________________________________________。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。120解析：向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固体质量为120g。拓展训练·巩固考点√√√√√√√√√√√√解析：A．铵根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A符合题意；B．Fe3+和ClO-在碱性条件下可以发生反应生成Cl-和高铁酸根，不能共存，B不符合题意；C．亚铁离子和[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，不能共存，C不符合题意；D．氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D不符合题意；13．(2023届广东湛江五模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：√解析：向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4；A．“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3∶2，A错误；B．过量NaOH，“过滤I”所得滤液一定不存在Fe3+，B错误；C．“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；D．没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误；√√15．(2023届福建省质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是√√√√√步骤实验操作实验现象①取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反应后过滤有无色气体a、白色沉淀b生成②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通入CO2有白色沉淀生成√√22.(2023届湖南长沙联考)下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是√√√√26.(2023届福建福州第三中学)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是解析：A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为2I－＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O，A错误；B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C错误；D．Fe3+和SCN－生成红色物质，不共存，D错误；√√√解析：由试液中加入过量稀硫酸无明显现象可知，试液中一定不含有碳酸根离子和偏铝酸根离子，再加入过量硝酸钡溶液有气体生成说明试液中含有亚铁离子，生成硫酸钡沉淀A无法确定试液中是否含有硫酸根离子；向滤液X中加入过量氢