2022-2023学年辽宁省抚顺市第一高极中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市第一高极中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．丙醛

B．丙醇

C．丙烷

D．丙烯参考答案：C2.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（

）A甲烷

B氨气

C甲醛

D二氧化硫参考答案：C3.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%

B.20mol和20%C.20mol和40%

D.20mol和80%参考答案：B略4.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变参考答案：A本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A正确；通入CO2时，CO2与CO32－反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B不对；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO3－的浓度增大，CO32－的浓度减小，故D不对。5.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为

。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

-。

（4）与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2简写为en（一对孤对电子可行成一根配位键）该有机物可以和Cu2+形成配合物,试写出该配合离子的化学式

参考答案：略6.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是

A.分子内共价键

B.分子间的作用力

C.分子间的距离

D.分子内共价键的键长参考答案：BC7.下列元素的电负性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C参考答案：C略8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略9.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液 D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC10.关于氢键，下列说法中，正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B11.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应参考答案：D12.己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7kJ/moL

B．﹣43.5kJ/moLC．+43.5kJ/moL

D．+67.7kJ/moL参考答案：C解：反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ?mol﹣1﹣（﹣55.6kJ?mol﹣1）=+43.5kJ?mol﹣1，故选：C．13.下列事实不能说明是弱电解质的是

A.常温下溶液的大于7B.常温下的溶液的为2.1C.的溶液加水稀释到100倍，大于9D.用溶液作导电实验，灯泡很暗参考答案：D略14.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是

(

)

A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④参考答案：A略15.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（

）①m＋n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢

④n＞p

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②装置B中发生反应的离子方程式是

。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4参考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：（1）H的化学式为_______▲________。（2）反应②在工业上通常称之为_____▲_____工业。（3）写出反应③的离子方程式

▲

。（4）写出反应②的化学方程式

▲

。参考答案：(1)NaOH(2)氯碱工业（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(4)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略18.比较溶液pH

(填“＞”、“＜”、“=”）,0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液参考答案：＜19.(8分)C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

（1）

CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液