湖南省永州市道江镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省永州市道江镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A．CaCl2

B．Ba(OH)2

C．H2O2

D．Na2O2参考答案：D略2.下列有关说法不正确的是A.可用电渗析法进行海水淡化B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－D.酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：C【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；答案选C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。3.下列叙述正确的是

A．纯碱、烧碱均属碱

B．液氯中只含氯分子一种微粒

C．凡能电离出的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B4.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D氨气、NO2和氯气均是大气污染物，对人体有害。N2是空气的主要成分，对人体无害，答案选D。5.活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。生成的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化的金属是

（

）A．铁

B．钠

C．铝

D．铜参考答案：C略6.自然界中存在的碘的稳定性核素是I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素I。一旦I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略7.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A.光伏发电 B.风力发电C.光合作用 D.电解制钠参考答案：C【详解】A.光伏发电是太阳能转化为电能，A不选；B.风力发电是风能转化为电能，B不选；C.光合作用是由光能转变为化学能，C选；D.电解制钠是电能转化为化学能，D不选；答案选C。8.下列用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、四氯化碳

D．酒精、醋酸参考答案：B略9.某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做()

熔点/℃密度/(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A．导线 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳参考答案：A解析：导电性远不如铁，铁通常都不做导线，该合金更不适合做导线。10.据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185参考答案：A略11.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（

） A．具有相同数目的原子

B．都占22.4LC．具有相同数目的分子

D．具有相同摩尔质量参考答案：C略13.下列除去杂质的方法正确的是()

物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤CCl2HCl饱和食盐水洗气DCO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气

参考答案：C【详解】A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误；C．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。14.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2（SO4）3参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．【解答】解：A．Cu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误．故选B．15.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

（

）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是

，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸点/℃57.631.85315181

升华a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是

．参考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答．【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度55～60℃时，SiCl4与FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生

反应（填氧化或还原）；电子从

经外电路到

（填锌或铜），溶液中H+向

移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值

（填变大、变小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______

。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。参考答案：（1）2H++2e-=H2↑

还原

锌

铜

正极

变大（2）图略

Cu-2e-=Cu2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-略18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）右图所示物质分类方法的名称是

；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式①H2SO4②

③

④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥

⑦CO2⑧Na2O（3）写出①与④反应的离子方程式

参考答案：（1）树状分类法

（2）②HNO3

③KOH⑥Na2SO4（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略19.(13分)(1)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAlSiO）____________________透闪石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2

②AlCl3溶液通过量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量

④AlCl3溶液[来源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至过量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式__________________________________________，