河南省商丘市永城十八里乡联合中学高二化学知识点试题含解析

河南省商丘市永城十八里乡联合中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是A．若a＋b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：D3.在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（）A．等于20mL

B．小于20mLC．等于30mL

D．大于30ml参考答案：D解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到20mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50﹣20）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于30mL，故选D．4.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；

D、溶液的浓度不变，有晶体析出；参考答案：D5.中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是(

)①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源A、①②⑤

B、①②③

C、③④

D、①②③④参考答案：D略6.下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B．由C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ参考答案：D略7.CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaCl

B．CH3COONa

C．Na2CO3

D．NaOH参考答案：B略8.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略9.将1mol乙酸（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应.下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：A略10.下列过程与蛋白质的变性无关的是A．用煮沸的方法可使医疗器械消毒B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可观察到有沉淀生成D．鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可观察到有沉淀析出参考答案：D11.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是参考答案：D略12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．13.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（

）A.是4He的同素异形体

B.比4He多一个中子

C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子参考答案：C14.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质参考答案：B略15.下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是

A．亚硝酸钠

B．食盐

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸钠）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是

。(2)反应液中应加入沸石，其作用是

。(3)反应中温度计的位置是

。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。(5)如果温度太高将会发生

反应，产物是

。参考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷却效果好，乙醚远离火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（2）图中△H=

KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05mol·L—1·min—1,则υ（O2）=

mol·L—1·min—1、υ(SO3)=

mol·L—1·min—1；（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求计算过程）。（6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：

正极反应方程式是：

总反应方程式是：

（7）（2分）常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=

。（8）（2分）浓度为0.5mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

(9)（2分）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。参考答案：略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的

氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是________。其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式__________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子

体，其化学式为________。

(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式_________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，