福建省厦门市高一上学期期末质量检测化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1。2014年4月22日是第45个“世界地球日”,我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。下列行为不符合这一主题的是A．节约资源,提高能源利用率B．大量开采地下水,以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池,集中进行科学处理D．采用“绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析:大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题,应节约用水，故选项B正确。考点：考查环境保护、资源节约利用等知识。2.下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质，常常运用观察。实验.分类。比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料.分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析:化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，故选项B正确。考点：考查化学史、化学研究目的和方法等知识.3.在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯化钠【答案】C【解析】试题分析:棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶,故选项C正确。考点：考查药瓶的存放等知识。4.下列物质中属于电解质的是A．金属铁B．蔗糖C．苛性钠D．乙醇【答案】C【解析】试题分析：电解质是在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A、属于单质，不是电解质,故错误；B、蔗糖的水溶液不导电,不是电解质，故错误；C、苛性钠是氢氧化钠，其水溶液或熔融状态导电,属于电解质,故正确；D、乙醇的水溶液不导电，不是电解质,故错误。考点：考查电解质等知识.5。下列物质的使用不涉及化学变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃B．液氨用作致冷剂C．生石灰作干燥剂D．用食醋除水垢【答案】B考点:考查物质的分类等知识。6。下列事实与胶体性质无关的是A．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．江河入海处常形成三角洲【答案】C【解析】试题分析：A、此现象是丁达尔效应，是胶体的性质,故错误；B、豆浆是胶体，加入少量电解质，造成胶体聚沉,故错误；C、分散系是浊液,不是胶体，故正确；D、三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故错误。考点：考查胶体的性质等知识.7.下列物质组别，属于同素异形体的是A．白磷和红磷B．Na2O2和Na2OC．氯气和液氯D．H2O2和H2O【答案】A【解析】试题分析：同素异形体是同种元素组成不同结构的单质，故选项A正确。考点：考查同素异形体等知识。8.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑D．2CO+O2点燃CO2【答案】D【解析】试题分析:A、B、C没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D中存在化合价的变化，属于氧化还原反应,故正确.考点：考查氧化还原反应的判断等知识。9.化学与社会。生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、硅胶具有吸水性，能做干燥剂，铁粉作还原剂,吸收氧气,防止食品富养氧化变质,故错误;B、漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，HClO不稳定,分解成HCl和氧气,造成漂白粉失效，故错误；C、CuCl2也是盐，但是Cu2＋是重金属阳离子，造成蛋白质变性，中毒，故错误；D、发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋,故正确。考点：考查化学物质的应用和性质等知识。10。下列变化加入还原剂可以实现的是A．NO→NO2B．CO2→H2CO3C．HCl→H2D．NH3→NH4+【答案】C【解析】试题分析：A、N的化合价由+2价→+4价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂实现，故错误;B、化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应，故错误；C、H的化合价由＋1价→0价，被还原,需要加入还原剂，故正确；D、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误。考点：考查氧化还原反应中的概念等知识。11。制备氯化物时，常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【解析】试题分析:A、无论氯气过量与否,铁和氯气生成FeCl3，故错误；B、根据金属活动顺序表,金属铜和盐酸不反应，故错误;C、金属铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故错误；D、2Al＋3Cl2=2AlCl3，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。12.下列制品与材料材料类别不对应的是【答案】B【解析】试题分析：A、陶瓷、水泥、玻璃是传统的无机物非金属材料，能够对应，故错误；B、氮化硅是无机物，不能对应，故正确;C、不锈钢是合金，能够对应,故错误；D、玻璃钢是复合材料,故错误。考点：考查物质的分类等知识.13。下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OB．Ba（OH）2

+

2

HCl

=

BaCl2

+

2

H2OC．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2OD．KOH+HNO3===KNO3+H2O【答案】C【解析】试题分析：NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故选项C正确.考点:考查离子反应方程式的书写等知识。14.在无色透明溶液中能常量存在的是A．K+、Na+、MnO4—、Cl-B．K+、Na+、OH—、HCO3-C．H+、Fe3+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、MnO4－显紫红色，故错误；B、OH－和HCO3－反应生成H2O和CO32－,不能大量共存，故错误；C、Fe3＋显黄色，故错误；D、能够大量共存，符合题意,故正确。考点：考查离子大量共存等知识。15。下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的Fe3O4粉末B．水蒸气通过Na2O2粉末C．铝与Fe3O4发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3）2【答案】B【解析】试题分析：A、发生4H2＋Fe3O4=3Fe＋4H2O，固体质量减少，故错误；B、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2，进入36g气体，出来32g氧气，固体质量增加,故错误；C、6Al＋4Fe3O4=3Al2O3＋12Fe都是固体,因此固体质量不变,故错误；D、发生Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，进去65g固体，出来64g固体,固体质量减少,故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。16.工业上制备高铁酸钠（Na2FeO4）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是（）反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂当有0。2molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023反应中NaClO被还原，发生还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、Fe（OH）3中铁元素的化合价升高，作还原剂，NaClO中Cl的化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故说法正确；B、NaOH中化合价没有发生变化，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，故说法正确;C、转移电子物质的量为0.2×（6－3）mol=0。6mol，故说法错误；D、NaClO中Cl的化合价由＋1价→－1价，化合价降低，被还原，发生还原反应,故说法正确。考点：考查氧化还原反应等知识。二。填空题（本题包括2小题,共23分）17。(15分)按要求表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴～⑶写化学方程式，⑷～⑸写离子方程式。⑴金属镁在CO2中燃烧⑵加热碳酸氢钠固体⑶二氧化硅与氢氧化钠溶液反应⑷KCl溶液与AgNO3溶液反应⑸铜与稀硝酸反应制取NO气体【答案】（1）2Mg＋CO22MgO＋C；（2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；(4）Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Ca2＋＋2NO↑＋4H2O。【解析】 试题分析：（1)镁在二氧化碳中做还原剂，把C置换出来，即反应方程式为：2Mg＋CO22MgO＋C；(2)碳酸氢钠不稳定，受热分解成碳酸钠和CO2、H2O,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O;（3）SiO2是酸性氧化物,和NaOH发生复分解反应，即SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；（4）发生复分解反应，即Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（5）铜和硝酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Ca2＋＋2NO↑＋4H2O。考点：考查元素及其化合物的性质、离子反应方程式的书写等知识。18。(8分）在标准状况下2.24LO2物质的量为mol，质量为g，含有的氧原子个数为；等质量的O2与O3所含的原子个数比为。【答案】0。1；3。2；1。204×1023；1：1。【解析】试题分析：根据n=V/Vm=2.24/22.4mol=0。1mol，根据n=m/M,其质量为0.1×32g=3。2g,氧原子的个数为0.1×2×6.02×1023=1。204×1023;根据n=m/M=N/NA，氧原子物质的量之比等于1×2/32：1×3/48=1：1。考点：考查物质的量计算等知识。三。实验题（本题包括2小题，共14分)19。(8分）实验室要配置100ml1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：（1)若用NaCl固体配置溶液，下列仪器中不需要用到的是(选填序号）A．锥形瓶B．玻璃棒C．烧杯D．胶头滴管E.50ml容量瓶F.托盘天平G.100ml容量瓶（2)经计算，应用托盘天平称取NaCl固体g（3）容量瓶上标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(选填序号）A．①③⑤B．①③④C．①②④D．②④⑤（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶中原有少量水D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线【答案】（1)AE；（2）5。9;(3）A；（4）AD。考点:考查配制一定物质的量浓度的实验等知识。20。（6分）在试管中放入一块很小的铜片，再加入2ml浓硫酸，如图所示组装仪器,加热试管，观察现象。回答下列问题：（1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式（2）试管中的反应发生一段时间后，b处滤纸条的变化为，待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。(3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是.【答案】（1）Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2)品红试液滤纸条褪色；滤纸条又恢复红色；（3）吸收SO2尾气，防止污染环境。【解析】试题分析:（1）铜和浓硫酸加热发生氧化还原反应，其反应是：Cu＋2H2SO4（浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，即b处滤纸褪色;加热，滤纸又恢复为红色;（3)SO2有毒，因此NaOH的目的是吸收SO2尾气，防止污染环境。考点：考查铜和浓硫酸的反应、SO2的性质等知识。21.（9分）单质。氧化物.盐之间的转化关系如下图：I。若单质为一种常见的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域.（1)对应的氧化物的一种用途为。反应③可用于制造普通玻璃，其原料除了该氧化物之外,还需要的原料为纯碱和（填物质名称）。（2）反应②的化学方程式为.II。若单质有地壳中含量最多的金属元素组成，其氧化物属于两性氧化物。（1）该单质转化为氧化物的反应可选用单质与金属氧化物进行,下列金属氧化物中不能实现这一变化的是。（选填序号)A．Fe2O3B．Fe3O4C．MgOD．V2O5E.Co3O4（2）写出①过程属于置换反应的化学反应方程式。【答案】I.(1）制造光导纤维;石灰石；（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑；II。（1）C;（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。【解析】试题分析：I.（1）单质为常见半导体材料，即单质为Si，氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要原料,制造玻璃的原料是石灰石、石英砂、纯碱;（2）反应②是制取硅的反应,SiO2＋2CSi＋2CO↑；II.（1）Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CO3O4可以用铝热法制备，Mg常用电解方法得到,故选项C正确；（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。五.计算题（本题包括1小题,共6分）22。（6分）工业上常用氯气检验冻库中管道是否有氨气泄漏，其反应原理是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl若在标准状况下有3。36L的氯气参加反应,试计算：（1)产生的氮气在标准状况下的体积（2）被氧化的氨气的质量【答案】（1)1.12L;（2）1。7g。【解析】试题分析：（1）根据反应方程式有3.36×22。4/（22.4×3)L=1。12L;（2)根据反应方程式8molNH3中有6molNH3没有被氧化，2molNH3被氧化，因此被氧化氨气的物质的量为3。36×2/(22.4×3）mol=0。1mol，其质量为0。1×17g=1。7g。考点：考查化学计算等知识。B卷（满分50分）六.选择题（本题包括5小题,每题4分。每小题只有一个选项符合题意）23.利用右图所示装置(加热及加持装置省略）进行下列实验，能得出相应实验结论的是【答案】C【解析】试题分析：A、利用生石灰遇水放出热量，NH3·H2O不稳定受热易分解，不是利用碱性的强弱，故错误；B、SO2易溶于水，用稀盐酸不能得到SO2气体,应用较浓的硫酸，故错误;C、铜和浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的酸性,溴水褪色，发生：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,说明产生SO2，体现浓硫酸的氧化性，故正确；D、浓硝酸具有挥发性，挥发性的硝酸和硅酸钠反应生成硅酸，对CO2与硅酸钠的反应产生干扰，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。24.对于某些物质或离子的检验及结论正确的是A．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,则该反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定会含有碳酸根离子D．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱【答案】A【解析】试题分析：A、SCN－与Fe3＋显血红色，原溶液中可能含有Fe3＋,NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，原溶液中可能含有Fe2＋，故正确;B、试纸变蓝,说明I－被氧化成I2,气体具有氧化性，可能是氯气、氧气、臭氧等，故错误；C、加入盐酸产生无色无味的气体，此气体是CO2，溶液中离子可能是CO32－,也可能是HCO3－，故错误；D、红色石蕊变蓝，说明溶液显碱性，可能是碱,也可能是强碱弱酸盐，如碳酸钠，故错误。考点:考查离子检验、物质的检验等知识。25。下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．往溴化铁溶液中加入足量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．氯化铝溶液中加入过来的氨水：Al3++4NH3·H2O=

—+4NH4+D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH）3+OH—=

–【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子，故错误；B、缺少离子反应方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，故错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，应是氢氧化铝沉淀，故错误；D、符合客观事实，故正确。考点:考查离子反应方程式的正误判断等知识。26.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，5。6LCCl4所含的氯原子数目为NAB．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2NAC．5.4g的铝与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为0。6NAD．含有2NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为2mol·L—1【答案】C【解析】试题分析:A、标准状况下,四氯化碳不是气体，故错误；B、氦气是单原子分子，因此原子物质的量为22。4/22。4mol=1mol,故错误；C、转移电子物质的量为5.4×3/27mol=0.6mol，故正确；D、n(Na＋）=2mol,氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,因为题目中没有溶液的体积，因此无法计算浓度，故错误。考点:考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度的计算等知识。27。有CaCl2和NaCl的混合溶液VL，将其平均分成两份。一份滴加碳酸钠溶液,使Ca2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗amolNa2CO3和bmolAgNO3。则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为c(Na+)mol·L-1为A．（2b—4a）/VB．（b-2a）/VC．（2b-2a)/VD．（b-a）/V【答案】A【解析】试题分析:一份发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，原溶液中c（Ca2＋)=2a/Vmol·L－1，第二份中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，原溶液中c(Cl－)=2b/Vmol·L－1，根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c(Ca2＋)=c（Cl－），因此有c（Na＋)=（2b－4a)/Vmol·L－1，故选项A正确。考点:考查物质的量浓度的计算等知识。七.推断题(本题包括1小题，共11分)28。（8分）现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行实验。根据实验现象判断：（1）取试样溶于水中，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有.（2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有。一定没有.（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸。硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确(填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2）作如何改进【若步骤（3）填“是”，此空不作答】【答案】(1）SiO2、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；CaCl2；（3）否;（4)把（2）中BaCl2溶液修改为Ba（NO3)2溶液。【解析】试题分析：(1）溶于水，得到无色澄清溶液,SiO2不溶于水，因此不含SiO2，CuSO4的水溶液显蓝色，因此一定不含CuSO4；（2）加入BaCl2溶液出现沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡,因此一定含有Na2SO4和Na2CO3；根据离子共存，CaSO4微溶于水，因此一定不含有CaCl2；(3)氯化钡引入Cl－，干扰Cl－的检验，因此无法判断NaCl是否一定含有；(4）根据（3)的分析,把（2）中BaCl2溶液修改为Ba（NO3)2溶液.考点:考查物质的推断等知识.八。实验题（本题包括1小题,共12分)29。（12分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。某兴趣小组在Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（已知Na2S2O3在酸性条件下不稳定，会与酸作用产生S沉淀和SO2气体）I【硫代硫酸钠的制备】实验装置如图所示（省略加持装置）：实验步骤：检查装置气密性后，按图示加入试剂。上述装置中仪器a的名称是；C的作用是；E可选用的合理装置是（选填下列字母编号）先向D中锥形瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，打开活塞b，再向A中锥形瓶滴加H2SO4反应完全,D出现浑浊时,关闭a的活塞或活塞b，此时B中长颈漏斗液面上升，则B中盛装的溶液是（选填序号）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和Na2S溶液C.饱和NaHSO3溶液D．浓HCl过滤D中混合物，将滤液蒸发浓缩。冷却结晶.过滤.洗涤.干燥，得到产品。II．【硫代硫酸钠的性质】硫代硫酸钠的是一种常见还原剂，能被空气。氯气氧化为硫酸钠.（1)检验Na2S2O3晶体在空气中已被氧化的实验方案是。(2）硫代硫酸钠可作为脱氯剂。写出氯气通入硫代硫酸钠溶液的离子反应方程式【答案】I.（1）分液漏斗；安全瓶;d;（3)C;II.(1）取少量试样于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，过滤，取滤液滴入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;（2)S2O32－＋4Cl2＋5H2O=2SO42－＋8Cl－＋10H＋。【解析】 试题分析：I.（1）根据实验装置图,仪器a为分液漏斗,C的作用是防止倒吸,其安全瓶的作用；SO2有毒,尾气一定要处理，SO2易溶于水，因此吸收时防止倒吸，故选项d正确；（3）B的作用是收集过量的SO2,A、亚硫酸的酸