人教版（2019）选择性必修1 2-1-2影响化学反应速率的因素共23张ppt

第一节化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素

人教版选择性必修1学习目标1．了解影响化学反应速率的因素；了解控制化学反应速率的一般方法。3．能通过实验探究分析不同组分浓度对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。学习目标

利用化学反应速率的测定实验，通过气泡产生的快慢定性地理解化学反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力。培养学生“宏观辨识和微观探析”“科学探究与创新意识”的学科素养。素养目标情境引入思考：对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀

食物腐坏

炼钢

合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。教学过程2.外因：外界条件1.内因：反应物本身的性质（决定性因素）温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他……一、影响化学反应速率因素教学过程影响因素规

律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率教学过程

1.定性研究影响化学反应速率的因素选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。【实验原理】Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

二、实验探究——定性与定量研究研究影响化学反应速率的因素提出问题浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？教学过程（1）探究浓度对反应速率的影响【实验步骤】【实验现象】两支试管中的溶液

，

滴加

0.5mol·L-1H2SO4溶液的试管_________。【实验结论】其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率________。均变浑浊先变浑浊

增大教学过程（2）探究温度对反应速率的影响【实验结论】其他条件相同时，升高温度，化学反应速率__________。增大烧杯中装热水

烧杯中装冷水

【实验现象】两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________。【实验步骤】均变浑浊热水先变浑浊教学过程（3）探究催化剂对反应速率的影响【实验结论】催化剂可以_________化学反应速率。没有复燃改变【实验原理】【实验步骤】【实验现象】余烬____________余烬____________

复燃教学过程定性研究影响化学反应速率因素

实验视频教学过程

其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；

减小压强（增大容器容积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。（4）压强对反应速率的影响(压强的本质看浓度)教学过程（1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。（2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化：

①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大；

②恒温恒容时，

充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大；

充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。

③恒温恒压时，

充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。

注意教学过程

2.定量研究影响化学反应速率的因素【实验操作】

（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重复上述实验。教学过程【实验操作】加入试剂反应时间反应速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________【实验结论】4mol·L-1硫酸与锌反应比1mol·L-1硫酸与锌反应的速率_______。快长短慢快教学过程①测量一定时间内H+的浓度变化；②测量一定时间内产生的H2的体积；③测量一定时间内锌粒的质量变化。①锌粒颗粒大小（表面积）基本相同（控制变量，避免表面积的干扰）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。

注意实验通过测量收集10mLH2所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还可以测量哪些物理量来表征速率快慢？

思考教学过程定量研究影响化学反应速率因素

实验视频

思维模型“控制变量法”解题思维模板教学过程典例1．课堂练习

一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)

ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是(

)A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

【答案】C

【解析】降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D错误；对于有气体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B错误，C正确。典例2．课堂练习

如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(Zn的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，将产生的H2收集在注射器中，10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL。下列说法不正确的是()

A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1D．用H2表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1下列叙述不正确的是(

)A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的浓度越大，反应速率越快C．a=4D．b=2【答案】D【解析】反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，A正确；在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快，B正确；该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，3%Na2S2O3溶液与所加水的总体积为6mL，则a=4，b=1，C正确，D错误。典例10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：课堂练习

某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下表所示:典例3．课堂练习下列叙述不正确的是(

)A．反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB．Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快C．a=4D．b=2【答案】D【解析】反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H