山西省大同市天镇县南高崖乡中学高一化学知识点试题含解析

山西省大同市天镇县南高崖乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹参考答案：B解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。答案：2.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略3.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数﹣质子数=95﹣42=53，故A正确；B．核外电子数=质子数=42，故B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D．4.下列说法正确的是A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性参考答案：B5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（

）

A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A试题分析：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。6.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略7.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c

B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—

D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略8.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略9.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-参考答案：B略10.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价

D．碳酸镭难溶于水参考答案：A略11.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g参考答案：D略12.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+参考答案：A13.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl参考答案：D略14.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B15.X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属。则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（

）A．XY

B．Y2X

C．Y2X2

D．Y3X2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的质量之比_____，分子数之比____，同温同压的密度之比为____，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________________和_________________定律。参考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德罗定律

质量守恒定律【分析】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，根据m=nM计算O3和O2的质量之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比等于物质的量之比；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比；根据N=nNA计算含有的氧原子数之比；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比等于物质的量是之比．（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则可推断化学式。【详解】（1）氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2molO3和3molO2的质量之比1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1：1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1：1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2：3．故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2，则A化学式为O3F2，故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．18.已知下列十种物质：①H2O②Cu③NO④SiO2⑤稀硫酸⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铝根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是，属于电解质的是。(填数字序号)（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有(填数字序号)，发生反应的离子方程式为。（4）实验室配制0.5mol·L－1

245mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、，需要用托盘天平称取溶质的质量为g，从配制好的溶液中取出100mL，其中含有的SO42—数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。参考答案：（1）①②③④⑥⑩

①⑥⑩

（2）Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O（3）①⑦

Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)

（4）250mL容量瓶

42.8

0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氢氧化钡、硫酸铝属于纯净物，故答案为①②③④⑥⑩；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，H2O、氢氧化钡、硫酸铝属于电解质；故答案为①⑥⑩；（2）Ba(OH)2与2HNO3反应的实质是H＋＋OH－=H2O，而稀硫酸与Ba(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，不符合。故发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式有Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有蒸馏水和饱和FeCl3溶液，答案选①⑦；发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)；（4）没有245mL规格的容量瓶，故实验室配制0.5mol·L－1

245mL硫酸铝溶液，必须配制0.5mol·L－1

250mL硫酸铝溶液。0.5mol·L－1

245mL硫酸铝溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器为：250mL容量瓶；需要用托盘天平称取溶质的质量m[Al2(SO4)3]=

0.5mol·L－1×0.25L×342g/mol=42.8g，100mL该溶液中含有的SO42—数目为0.5mol·L－1×0.10L×3×NAmo