广东省深圳市龙岗区横岗高级中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省深圳市龙岗区横岗高级中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略2.下列实验方法及判断不正确的是（）A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：综合实验题；实验评价题．分析：A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C．白色沉淀可能为AgCl；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色．解答：解：A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣离子，故C错误；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列

物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3

的关系正确的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略4.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（

）A.标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n参考答案：D试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D。5.下列说法正确的是（

）A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．所有糖类物质都有甜味C．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

D．葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：D略6.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 （

）

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸参考答案：C略7.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略8.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2参考答案：A9.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略10.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4

D.0.6molNO参考答案：B向Mg－Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g－11.2g=10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg－Cu提供的电子为0.6mol，A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5﹣4）+0.3mol×（5﹣2）=1.2mol，得失电子不相等，A错误；B、生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5﹣2）+0.2mol×（5﹣4）+0.05mol×2×（5﹣4）=0.6mol，得失电子相等，B正确；C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5﹣4）+0.1mol×2×（5﹣4）=0.4mol，得失电子不相等，C错误；D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，D错误，答案选B。11.标况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，下列说法正确的是（

）

A．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是4∶7B．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是3∶5C．此混合气体中CO和CO2两种分子的物质的量之比是1∶3D．此混合气体中CO和CO2两种分子的物质的量之比是1∶2参考答案：AC略12.下列变化过程中，属于放热反应的是（

）①煅烧石灰石制生石灰

②煅烧木炭取暖

③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应

⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.①③⑥

B.②④⑤

C.②③④

D.②④⑥参考答案：B分析：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。详解：①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；②④⑤符合题意，正确选项B。

点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略14.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略15.锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C6＋LiCoO2

Li1—xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是A．电池内部运载电荷的是Li+B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：

。（2）实验开始时，应先点燃

（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是

（填写一种即可），检验气体A的方法：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________________

___。（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用

（填化学式），现象是

。

参考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）KSCN；溶液变为血红色略18.实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）

配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

______________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线___________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣