广东省汕头市上底初级中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市上底初级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是：A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略2.下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

会出现蓝色沉淀参考答案：CA.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。3.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(

)A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种相对清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略4.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A． 加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略5.元素性质呈周期性变化根本原因是（

）A、核电荷数逐渐增大

B、元素的相对原子质量逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化

D、元素的主要化合价呈周期性变化参考答案：C略6.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1：1

B.2：5

C.4：1

D.3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy

2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y

y

3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)

(x-y)

(x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。7.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积C．反应的温度

D．加少量Na2SO4固体参考答案：D解析反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。8.有关如图所示装置的叙述正确的是A.溶液中Na+向Fe极移动B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?===4OH?C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?===Fe2+D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参考答案：BA.铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B.该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正确；C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。9.常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L?1参考答案：D【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。【详解】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；B．通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，B项错误；C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D项正确；答案选D。10.．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D略11.下列物质中，含有共价键的化合物是（

）A.碘化氢

B.烧碱

C.液溴

D.氯化钠参考答案：A全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A.碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B.烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D.氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。12.下列关于铝原子的结构示意图中正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：D13.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(

)A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略14.下列物质的电离方程式正确的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

参考答案：B略15.下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③参考答案：B解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCI(浓)MnCl2

+C12↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。（4）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（４分）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第_____________周期。参考答案：（4分每空1分）（1）188O

（2）VIII

（3）17

（4）六、七略18.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。（3）反应⑤的化学方程式为_________。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水参考答案：(1)CH3CHO

羧基

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

取代反应

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(4)C4H6O4

HOOC-CH2-CH2-COOH

(5)用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。19.（共12分