2021年江苏省盐城市阜宁县中考化学一模试卷

2021年江苏省盐城市阜宁县中考化学一模试卷

1.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A.用活性炭除去水中的色素B.用硫酸铜对游泳池水消毒

C,用石墨制作干电池的电极D.用汽油洗去金属表面的油污

2.如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）

3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NHj、Mg2+、Zn2+B,K+、Ba2+>OH，NO]

C.Mg2+、Cu2+、cr>SOgD.Na+、C「、Ba2+,SOg

4.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A清洁能源风能、氢能、太阳能

B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠

C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶

D复合肥料KNO3>NH4NO3、(NH4)2HP04

A.AB.BC.CD.D

5.下列排序正确的是（）

x—主g”人八CIO.CLHCIO

氟兀素的化nin：；吉泰------

A.由高到低

b物质在水中溶解性：—崎蠢产）

八“i.土上,一*人口0AlSi

C.地冗中兀素含量：---1=力r-->

由高到低

c扃一美ssja•八%N,0NOHNO,

D.氮兀素质量分数：----»-二二一---J—>

由大到小

6.类比、总结是学好化学的重要方法，下列化学知识的总结正确的是（）

A,因为NaOH能使无色酚酰变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚配变红

B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅也能与氢氧化钠溶液反应

C.同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

D.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素

7.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

NaOH和NH4NO3固

A鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度

体

BCO2中混有HC1气体检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

Na2sO4溶液中混有

C除杂加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤

少量MgSC>4

KNO3和Ba（NC）3）2的先加入适量的K2sO4溶液，过滤、洗涤，再向

D分离

混合溶液滤渣中加入一定量稀HNO3,充分搅拌

A.AB.BC.CD.D

8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的紫色石1稀酸M

蕊试液锌片铜片

是（）①u②③

A.②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属/&&

活动性

④⑤⑥

B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸生锈大理N

C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸铁钉石块

D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

9.下列实验现象描述正确的是（）

A.铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变

成蓝色

B.大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡冒出

C.镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，

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生成白色固体

D,电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为2：1

10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

AC旦COiCO

A4件向海

B.c枭2ao3溶液

C稀H2s。4、次淋NaOH溶液

C

-CutC11SO4溶液TCU（OH）2

D.NaOH溶液咚Na2c。3溶液以咚容液NaCl溶液

11.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

下列说法中，正确的是（）

♦2一J倒

丙丁/氮原子

A.该反应前后分子的数目不变

B.四种物质中属于氧化物的有乙和丁

C.反应后氮元素的化合价降低了

D.反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为14：27

12,下列各组物质混合溶于水后，一定形成澄清、透明溶液的是（）

A.NaCkAgNO3,HNO3（i±S）

B.NaOH（过量）、CuCl2,H2SO4

C.HC1（过量）、CU（NO3）2,AgNO3

D.CaCl2,Na2cO3、HC1（过量）

13.下列实验能达到实验目的是（）

序号①②③④

/*

一

k

实验L

N

a

探究溶剂种类对

验证面粉粉尘能发探究可燃物的燃烧探究二氧化碳能与

目的物质溶解性的影

生爆炸条件水反应

响

A.①②B.②④C.③④D.①③

14.下列方程式符合题意且书写正确的是（）

A.医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2A1（OH）3+3H2SO4=Al2（S04）3+6H2O

B,正常雨水偏酸性的原因：C02+H20#H2CO3；H2c03=HCO]+H+

C.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HQ=2FeCl3+3H2T

D,用稀盐酸除铁锈：2HCI+FeO=FeCh+HzO

15.向含有AgN（）3、CU（NO3）2,Zn（NC>3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分

反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A.滤液中一定含Ag+、Cu2+,Zn2+>Fe2+

B.滤液中一定含Fe2+,可能含ZM+

C.滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含CM+,Ag+

D.滤液中一定含ZM+、Fe2+,可能含CM+

16.根据图文回答问题。

（1）烹饪食物（2）清蒸鱼（3）聚乙烯塑料大棚（4）化学肥料

（1）烹调食物所用燃料天然气的主要成分是（填化学式），观察到火焰呈黄色

或橙色、锅底出现黑色物质时，需将灶具的空气进风口调（填“大”或

“小”）。

（2）清蒸鱼富含（填“油脂”或“蛋白质”）。鱼是人体摄入铁元素的食物来

源之一，人体缺铁会引起（填“贫血”或“佝偻病”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料

不回收会造成污染。

（4）硫酸钾属于（填“氮”或“钾”）肥。商品广告中“纯天然”的用语是

（填“正确”或“错误”）的。

17.水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是（填字母）。

A矿泉水

B.自来水

C.蒸镭水

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D.冰水混合物

（2）保持水的化学性质的最小粒子是（写具体名称，下同），在通电分解水的

过程中保持不变的粒子是。

（3）如图1、图2是几种固体物质的溶解度曲线：

肖

酸安

肖骏

酉

55甲

溶0Q

9o硝

解

A18o酸

度17o

A钠

£X16o

5o

A1

A14o

A13o

12o

11o

X1

X10o

9o

0

0o

7o

8o

氟

5o化钾

溶

氟

4o化钠

3o解

2O度

1O

'g

0102030405060708090100

温度也

图1

①根据图1、图2分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空:

极少数固体物质,如氢氧化钙。

②70冤时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为

---------g-

③KNO3中混有少量的NaQ,可用结晶的方法提纯KNO3。

④根据图示，下列有关说法不正确的是（多选题，填字母）。

A•氢氧化钙的饱和溶液加热后变成不饱和溶液

B.6CTC时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大

C.将60汽硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10汽，硝酸钾饱和溶液析出晶

体较多

D.6CTC时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的

是氯化钠

18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器

（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学

实验。

d

(1)检验装置B的气密性操作：。

(2)若选用装置B作为制取氧气的发生装置，设计装置B时使用仪器d的目的是

，写出发生反应的化学方程式。如要收集干燥的氧气，则需要A装置，

作用是o

(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气

体，写出反应的化学方程式,所需仪器的连接顺序为(从左至右填写

仪器序号字母)。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，通常情况

下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。若要制取一瓶甲

烷，可选用的装置有(填写仪器序号字母)。如果选用F装置收集甲烷，气体

应从(填“a”或"b”)端管口通入。

19.硅酸钠(NazSiOs)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是

SiO2,还含有少量的CuO、Na2so4、Na2co3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如图:

水盐酸碱

「虑淌一_NafiO,

石英砂溶

研解酸过渣寸浸晶体

矿石T磨-9浸滤r

滤液滤液

查阅资料：Si。?既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答：

(1)“研磨”的目的是•

(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、,过滤时滤

纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡会造成。

(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为o

(4)“碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。

20.发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，化学式为NaHCOs。某化学兴趣小组的同学对

NaHC()3的性质进行如下探究。

I.定性探究

实验一：探究NaHCC)3溶液的酸碱性

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⑴用pH试纸测得NaHCC>3溶液的pH值约为9,可知NaHC()3溶液显性。

实验二：探究NaHCC)3的热稳定性

【查阅资料】NaHC03受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

【实验1】如图1所示，取一定量的NaHC03放到铜片上加热。

(2)加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生水珠。

(3)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石

灰水变浑浊，说明该气体是

(4)欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。

猜想1：可能是NaOH；

猜想2：可能是Na2cO3；

猜想3：可能是NaOH和Na2c。3。

实验2：

实验操作步骤实验现象实验结论

①将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试猜想______不

有气体产生

管中，滴加足量稀盐酸成立

固体产物中含

②另取少量溶液于试管中，滴加足量______;------;

Na2CO3

③取步骤②所得上层清液，滴加______。无明显现象猜想2成立

(5)实验结论：NaHCO3受热易分解，反应化学方程式为。

U.定量探究

为测定某发酵粉中NaHC()3的质量分数，设计了如图2所示实验。

【查阅资料】碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物。发酵粉中其他组分不参与反

应。

实验步骤：

①取50g样品于锥形瓶中，关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量

空气；

②关闭活塞a,打开活塞b,加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；

③关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质

质量不再增加；

④测量干燥管增加的质量与时间关系见如图3曲线图。

(1)步骤①加入样品前还应。

(2)步骤③鼓入一定量空气的目的是。

(3)若缺少装置甲，将导致结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)实验测得干燥管增加的质量与时间关系如图3,涉及反应的方程式为:NaHCC>3+

HC1=NaCl+H2O+CO2T»请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。(请写出计算过

程)

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故

选项错误；

B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；故选项正确；

C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；

D、用汽油洗去金属表面的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；

故选：Bo

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、硫酸铜、石墨、汽油的

性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和

填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：D。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

离子，故选项正确。

B、0H-和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但CM+的水溶

液显蓝色，故选项错误。

D、Ba2+、SOU能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能

互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不

能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离

子的颜色。

4.【答案】A

【解析】解：A.风能、氢能、太阳能都属于清洁能源，选项说法正确；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐而不是碱，选

项说法错误；

C.玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，选项说法错误；

D.硝酸镂中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，选项说法错误。

故选：Ao

A.根据能源的分类来分析；

B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

C.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

D.同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。

本题考查了物质的分类，难度不大。

5.【答案】D

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【解析】解：A.在二氧化氯中，氧元素显-2价，则氯元素显+4价；氯气是一种单质，

其中氯元素的化合价为零；在HC10中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素显+1

价，排序错误；

B.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，排序错误；

C.地壳中元素的含量由高到低依次为0、Si、Al、Fe等，排序错误；

D.*。可变式为NOO.5，HNO3可变式为NHO3，在NOO.5、NHO3、NO的每个分子中,均

含1个氮原子，其他部分的相对原子质量（或相对原子质量和）越小，则其中氮元素的质

量分数越大，即氮元素的质量分数由大到小为：NOO.5、NO、NHO3,即MO'NO、HNO3,

排序正确。

故选：D。

A根据元素的化合价来分析；

B.根据物质的溶解性来分析；

C.根据地壳中元素的含量来分析；

D.根据化合物中元素的质量分数来分析。

本题考查学生对多方面基础知识的掌握，难度系数不大。

6.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化铜不溶于水，不能使酚配试液变色，该选项说法不正确；

B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅也能与氢氧化钠溶液反应，该选项

说法正确；

C、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含

有10个质子，不是同种元素，该选项说法不正确；

D、混合物中可以含有一种元素，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，该选项

说法不正确。

故选：Bo

A、显碱性溶液能使酚醐试液变红色；

B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和二氧化硅反应生成硅酸钠和水；

C、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素；

D、混合物中可以含有一种元素。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸筱溶于水吸热，该选项能够达到实验目的；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液

变红色，该选项不能达到实验目的；

C、氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉

淀和硫酸钢沉淀，该选项不能达到实验目的；

D、硝酸钢和硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，硫酸钢不能和稀硝酸反应，该选项

不能达到实验目的。

故选：Ao

A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铁溶于水吸热；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液

变红色；

C、氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉

淀和硫酸钢沉淀；

D、硝酸顿和硫酸钾反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】C

【解析】解：A、锌和稀酸反应生成氢气，产生气泡，铜不能和稀酸反应，无明显现象，

说明锌比铜活泼，该选项说法正确；

B、盐酸能使石蕊试液变红色，能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯

化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法正确；

C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，

M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，该选项说法不正确；

D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，该选项说法正确。

故选：Co

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】C

第12页，共21页

【解析】解：A、铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由

蓝色变为浅绿色，A错误；

B、大理石与足量稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡冒出，B错误；

C、镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟，生成

白色固体，C正确；

D、电解水：两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极与负极的气体体积比为1：2,D

错误；

故选：Co

A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；

B、根据大理石中含有杂质分析；

C、根据镁条在空气中燃烧的现象分析；

D、根据电解水正氧负氢，体积比为1：2分析；

根据实验操作图，回忆实验中现象，本题主要考查学生观察实验，总结实验现象的能力。

10.【答案】C

【解析】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，

该选项能够实现；

B、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，该选项能够实现；

C、铜不能和稀硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项

不能实现；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，该选项能够实现。

故选：Co

A、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

B、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸；

C、铜不能和稀硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】D

一定条件

【解析】解：、反应的化学方程式：

A4NH3+3022N2+6H2O-反应前后分子

个数比是7：8,即反应后分子个数增多，该选项说法不正确；

B、属于氧化物的是丁，即水是氧化物，该选项说法不正确：

C、反应前氨气中的氮元素化合价是-3,反应后氮气中氮元素化合价是0,即反应后氮

元素化合价升高，该选项说法不正确；

D、反应后，生成丙和丁两种物质的质量比为：56：108=14：27,该选项说法正确。

故选：D。

A、反应的化学方程式：4NH3+3O2-2N2+6H2O'反应前后分子个数比是7：8；

B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；

C、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；

D、根据化学方程式及其相对原子质量可以计算物质之间的质量比。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】D

【解析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀。

A、NaCkAgNC)3反应生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。

B、NaOH过量，能与CUSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。

C、HC1能与AgN()3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。

D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，

故在盐酸过量的情况下，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终所得溶

液为CaC^、HC1的混合溶液，符合澄清透明的要求，故选项正确。

故选：D。

若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到澄清透明的溶液，进行分析判断。

本题难度不是很大，对于能否得到澄清透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，解

题是要考虑过量的物质。

13.【答案】D

【解析】解：①点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使

面粉充满罐。就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，故选项实验能

达到实验目的。

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②铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的红磷不能燃烧，薄铜片上的白磷与氧气接

触，温度能达到着火点；水中的红磷不能与氧气接触，温度没有达到着火点；不能得出

燃烧的条件，故选项实验不能达到实验目的。

③将等质量的碘分别放入等质量的水和汽油中，根据溶解情况，可探究溶剂种类对物

质溶解性的影响，故选项实验能达到实验目的。

④二氧化碳气体通入水中，无明显变化；通入紫色石蕊溶液中，变红色，不能说明二

氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳与石蕊反应，故选项实验不能达到实验目的。

故选：D。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

14.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,故选项错误。

B、该化学方程式和离子方程式书写完全正确，故选项正确。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HQ=FeCl2+出T,

故选项错误。

D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O,故选项错误。

故选：B。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

15.【答案】C

【解析】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁

粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有CM+和Ag+；

因为铁和AgN()3、Cu(N()3)2反应时生成的是Fe(NC)3)2,所以滤液肯定中有Fe?+；又因为

铁不能从Zn(NO3)2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有ZM+。

故选：Co

金属活动顺序表中铁位于锌的后面，银和铜的前面，所以铁能从AgNO3、CU(NC>3)2、

Zn(NO3)2的混合溶液中置换出银和铜，不能置换出锌；铁位于氢的前面而银和铜位于氢

的后面，所以铁能和稀盐酸反应而银铜不能和稀盐酸反应。

此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住。

此题考查的知识比较简单，属于基础题型。

16.【答案】⑴叫；大

(2)蛋白质；贫血

(3)热塑；白色

(4)钾；错误

【解析】

【分析】

本题考查化学与生活，涉及食物中的营养素、元素与人体健康、塑料与化肥的分类等，

难度不大，掌握相关基础知识即可解答。

【解答】

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷化学式为：CH4；燃气灶的火焰呈黄色、锅底出现黑

色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分

燃烧。

(2)清蒸鱼富含蛋白质，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起贫血。

(3)聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性，废弃塑料不回收会造成白色污染。

(4)硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。商品广告中“纯天然”的用语是错误的。

17.【答案】CD水分子氢原子、氧原子溶解度随温度的升高而减小240降温ABC

【解析】解：(1)纯净物是由一种物质组成的，各种“水”中，属于纯净物的是：蒸储

水、冰水混合物，故选：CD；

(2)分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化过程中，分子分成原子，原子又

结合成新的分子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；在通电分解水的过程中

保持不变的粒子是氢原子、氧原子；

(3)①通过分析图1、图2可知，极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，如氢氧

化钙；

②70久时，硝酸钾的溶解度是140g,所以将200gKN03固体放入100g水中，充分溶解

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后，只能溶解140g的晶体，所得溶液的质量为240g；

③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以

KNO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3；

④A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液加热后仍是饱

和溶液，故A错误；

B、60久时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，

故B错误；

C、将60久硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10K,饱和溶液的质量不能确定，

所以析出的晶体也不能确定，故C错误；

D、60冤时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以分别用等质量的硝酸钾和氯化

钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠，故D正确。

故选：ABC。

故答案为：(1)CD；

(2)水分子；氢原子、氧原子；

(3)①溶解度随温度的升高而减小；

②240；

③降温；

④ABC。

(1)根据纯净物是由一种物质组成的进行分析；

(2)根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化过程中，分子分成原子，原

子又结合成新的分子进行分析；

(3)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶

液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的

质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的

方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，漏斗中形成稳定的水柱，则气密性

MnO2

良好;便于控制反应速率；2H2H2。+O2T；吸水干燥；CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T；BDAG；E；a

【解析】解：(1)检验装置B的气密性操作：用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，漏

斗中形成稳定的水柱，则气密性良好；故答案为：用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，

漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好；(合理即可)

(2)分液漏斗便于控制反应速率；如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，过氧

化氢在二氧化镭做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；A装置的作用是：吸水

MnO2

干燥：故答案为：便于控制反应速率(合理即可)；2H2O2^2H2O+O2T；吸水干燥；

(3)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳中的杂质氯化氢可

以用饱和碳酸钠溶液除去，可以用浓硫酸干燥，并且先除杂质再干燥；二氧化碳能溶于

水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H20+C02T;BDAG；

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，因此需要加热；

如果选用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小；故答案为：E；

a；

(1)检验装置B的气密性操作：用弹簧夹夹紧乳胶管，从漏斗口加水，漏斗中形成稳定

的水柱，则气密性良好；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，

如果用高锌酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，

因此能用向上排空气法和排水法收集。

(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互

相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳中的杂质氯化氢可

以用饱和碳酸钠溶液除去，可以用浓硫酸干燥，并且先除杂质再干燥；二氧化碳能溶于

水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的方法制取甲烷气体，因此需要加热；

如果选用F装置收集甲烷，气体应从短管进入，因为甲烷的密度比水小。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考