2021年江苏省徐州市成贤中学高二化学月考试卷含解析

2021年江苏省徐州市成贤中学高二化学月考试卷含解析A.CFL与C1厂取代B.乙烯和氯化氢加成C.氯乙烯加聚D.丙烯和滨化氢加成

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

B

题目要求，共60分。)

1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过5.某工厂用FeCb溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废

度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应一一二氧化

液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。

硫B.光化学污染一一二氧化氮

(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判

C.酸雨一一二氧化硫D.臭氧层破坏一一氟氯燃

断错误的是

参考答案：

A.一定含有Fe*、Fe3+、Cu2+.C「B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1

A

2.实验室用右图所示的装置蒸储海水，下列说法正确的是C.c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：ID.e(CQ=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L

参考答案：

C

略

A.蒸饰烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

6.目前没有列入我国空气质量报告的是：

B.实验时冷却水应从a进入，从b流出

A.二氧化碳B.二氧化硫C.可吸入颗粒物D.二氧化氮

C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

参考答案：

D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCk

参考答案：A

略

A

7.下列各组物质中，属于同系物的是

解析：海水中含有NaCl和MgCb等物质，为了将水从中分离出来可以采用蒸储的方法，蒸储是将沸

点低的组分先气化再液化，为了防止沸腾时液体剧烈跳动，预先要加入碎瓷片(沸石)防尘暴沸：为

A.CH2=CH-C00H,CH3-CH2-CH2-COOH

了保证冷却水充满冷凝管，冷却水从低处进入，高处流出；锥形瓶中收集到的福分是水。本题A是正

B.乙烷，2,2,3,3—四甲基丁烷

确选项。

C.<Q>-CH2CH0,CH3CH2CHO

3.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水

中获得的是D.OYH,O-CH20H

A.单质澳B.单质镁C.烧碱D.食盐参考答案：

参考答案：B

略略

4.下列反应的生成物为纯净物的是()8.下列反应不能在有机分子中引入羟基的是()

A.乙酸和乙醇的酯化反应B.聚酯的水解反应反应速率为0.04moi/（L・s）,则这段时间

C.油脂的水解反应D.烯燃与水的加成为

反应A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

参考答案：参考答案：

AC

9.已知碘蒸汽为紫红色，H二、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：13.等物质的量的下列烧完全燃烧，生成CO2和HQ,耗氧量最多的是

乩（g）+L（g）=2111（g）,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A.压、1八HI的浓度

相等B.容器内颜色不再改变A、C2H6B、C3HsC、C4H10D、C5H12

C.压、上、HI在容器中共存D.正、逆反应速率均等于零

参考答案：

参考答案：

D

B

A.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变，与各物质之间的浓度无关，错误；B.

14.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）

正确；C.可逆反应的特征是各物质共存，错误；D.反应达到平衡状态，V（正）=V（逆），但不等于0,错

误，选BoA.在催化反应室中使用铁粉作催化剂

10.下列实验过程中.始终无明显现象的是（）

B.在催化反应室中运用热交换技术可充分利用能源

A.NO2通FeSO4溶液中B.NH3通入AICI3溶液中

C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

C.C02通入CaC12溶液中D.S02通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

D.该反应在400-500X;进行主要是因为该温度下催化剂活性好

参考答案：

参考答案：

C

A

略

解析：硫酸工业生产过程中，催化反应室所使用的催化剂为。，。把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料

ll.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO4匕下列对于NaHSO4的分类中不正确的是V2

（）的利用率。实际工业生产中采用的温度、压强等要综合化学反应的速率、限度、生产设备等方面来考

虑。

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐

15.为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是

C.NaHSCU是钠盐D.NaHSO4是酸

参考答案：A.用水湿润B.加热干燥C.加

DNaOHD.加少量稀盐酸

略

参考答案：

12.反应2S02+022s0、经一段时间后，SO?的浓度增加了0.4mol/U在这段时间内用03表示的D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.(8分)甲、乙、丙、丁四位同学各取了OlmolL/i的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

20.00mL,分别向其中滴加O.lmolIT】的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的)，在滴加过程中17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO；含量并加以开发利用，引起了各国的普遍

不断测定混合液的PH,下表是测得的部分数据。重视。目前工业上有一种方法是用ca生产燃料甲醇。•定条件下发生反应：

测定溶液的pHca(g)+3H3(g)OH(g)+Ha0(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ-molp的变化。

加入碱溶液的体积/mL甲乙丙T

19.984.37.74.3

20.007.07.08.75.3

20.029.710.0

请回答下列问题：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)

(1)向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是

A.△H)0,AS>0B.AS<0C.△庆0,AS<0D.△K0,ASX)

(2)滴定操作图示正确的是(填编号)。

(2)该反应平衡常数人的表达式为Q

(3)温度降低，平衡常数*:(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入ImolCG和3m01出，

测得CO,和CH：QH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的

BC

(3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是(在甲、乙、丙、丁中选填)。

(4)请计和甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为(保留一位小数，可用对数形

式表示)。

(5)若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议(填在表格中)

甲内

建议选用的指示剂

(5)下列措施中能使(4)中n(CH2H)/n(CO2)增大的有。(填字母)

参考答案:A.升高温度B.加入催化剂C.将Ha(g)从体系中分离

(1)碱式滴定管(1分)(2)B(1分)D.再充入ImolCO」和31noi压E.充入He(g),使体系总压强增大

(3)丙(2分)参考答案：

(4)4.3(或5Tg5)(2分)

c(CHQH)•c(H：O)

1

(5)(1)C(2)e(CO2)-cCH,)(3)增大(4)0.225(5)CD

甲丙18.1.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及

建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚配酚酰生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理现已知：在101KPa下，

C(s)+O(g)===CO(g)AHi=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O(g)===CO(g)AH=-283.0KJ/mol；

（2分）22222

略则反应C(s)+l/2O2(g)==CO(g)的反应热AH=_____，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定

一些化学反应的反应热时有何重要意(3)CD

2

义_________________________________________________________________________________________Ill.PbO：+4H-+2SO4+2e-=PbSO4+2H2O：变小；48

19.已知下列信息

II.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）-CHQH（g）AH/电①0母/R2

c-c---------►7-0+0-c、

H/XH②Z，Hz°H/XH

某无支链的环状一氯代燃A（分子式为CMC1）可发生如下转化关系:

图1（图中表示生成Imol物质时的能量）图2

试回答下列问题：

（1）根据图1请写出合成甲醉的热化学方程式（AH用

（1）A的结构简式为,B的系统命名

Ei、E2或E3表示）。

为。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。力时改变了某种条件，改变的条件可能

（2）指出下列转化的反应类型：

是_____________________________________________________________________________________

A_*B：；C_*D：

（3）写出D-E的化学方程式：

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）。

A.2v（H2）（逆）5c0）（正）B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、见的浓度都不再发生变

（4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）

化