2021年江苏省无锡市锡北片中考化学一模试卷

2021年江苏省无锡市锡北片中考化学一模试卷

1.佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是

()

A.水力发电B.风扬尘土C.汽车尾气D.煤炭燃烧

3.下列化学用语所表达的意义正确的是（）

A.2K-2个钾元素B.Al3+-1个铝离子

个氮分子

C.03-3个氧原子D.2N-2

4.下列化学实验基本操作正确的是（）

不断搅拌

稀释浓硫酸

测溶液的pH

5.下列做法不正确的是（）

A.炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖

B.家用电器着火时，立即用水浇灭

C.天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

D.燃放烟花爆竹时，一定远离人群和可燃物

6.“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生

活方式.下列不符合“低碳生活”主题的是（）

A.用旧报纸制铅笔杆B.深秋时节焚烧落叶

C.开发回收利用二氧化碳的新技术D.参加“地球熄灯一小时”活动

7.化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是（）

A.加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔

B.梅园梅花开放，花香四溢，说明微粒是不断运动的

C.不锈钢是铁合金，属于有机合成材料

D.使用含氟牙膏可防踽齿，这里的“氟”指的是氟元素

8.根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）一

A.硫属于金属元素@286硫

B.硫原子的核电荷数为16y|3297

C.硫原子的相对原子质量为32.07g

D.在化学反应中，硫原子容易失去电子

9.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）

A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B.活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性

第2页，共21页

C.铁制栏杆表面常涂“银粉漆"（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

D.C、CO、也常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性

10.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A.C02tCaCO3B.Fe2O3tFe

C.NaNO3tNaClD.CuS047FeS04

11.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）

A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等

B.主要设备为电炉

C.主要原理为：3C0+Fe2O3包重3c。2+2Fe

D.主要产物为生铁

12.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出

现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）

甲乙丙T

ANa2c。3H2S04Ba(OH)2石蕊

BNa2c。3HC1Ca(OH)2CuS04

CNa2S04HC1Ba(OH)2石蕊

DHC1Na2CO3Ca(OH)2酚麟

A.AB.Bc.cD.D

13.下列归纳和总结完全正确的一组是（）

化学与生活B化学与安全

①用洗涤剂去除油污①炒菜锅着火可以用锅盖盖火

②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃②在室内一盆水能防止煤气中毒

③用生石灰作食品干燥剂③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源

C化学与资源D化学与发现

①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径①波义耳发现酸碱指示剂

之一②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周

②煤、石油、天然气是可再生能源期表

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源③门捷列夫发现空气的组成

A.AB.BC.CD.D

14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是（）

A.tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B.tzT时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.t3°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2。*所得溶液溶质质量分数

的大小关系为：乙＞甲=丙

15.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属

M的粉末放入AgNCh与Cu（NC）3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合

实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）

第4页，共21页

金属,呦粉末

a加入J产生无

■Q稀盐酸色气体

滤遭------

A^NCh和固体粉末

荷0/速液

混合涔液

A.加入的金属M可能是单质铁B.滤渣中一定含有金属单质M

C.滤渣中一定含有单质铜D.滤液中一定没有银离子

16.碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用.

(1)下列如图1物质的用途中，利用了石墨能导电的是(填序号，下同)；利用

了金刚石硬度大的是

(2)如图2炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松

多孔的结构，具有能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住

环境.

(3)二氧化碳是可以利用的重要资源.如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反

应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na‘足~1C(金刚石)+2X,X的化学式为

，反应中涉及到的物质属于单质的为(填化学式).

17.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

(1)煤、和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二

氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是.

(2)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、等。实验室制取氢气

的化学方程式是。氢气作燃料的优点有o

18.某化学兴趣小组利用如图装置(如图1)探究气体的制取及性质。请结合如图回答有

关问题：

图1图2

(1)仪器a的名称是；

(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置组合是(填序号)，制取二

氧化碳应的化学方程式为;

(3)用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为,

当观察到装置C中时才开始收集；

(4)SC)2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放

到空气中会形成酸雨。实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO?,装置的导管按气

流方向连接的顺序是----e(填字母)，装置

中的X是。

19.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的

工艺流程如下：请回答下列问题：

Ca(NO3)i

~i~f虑［-►!NH4NO3»

一反应池煲渡------------

CO：—.帚洗涤》灼烧,决‘高纯氧痈

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是.

(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有(写出一种即可).

(3)该工艺流程中可循环使用的物质是.

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是

(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是.(填字母

)

A.增强作物的抗寒，抗旱能力

B.促进植物生长，叶色浓绿

C.增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力.

第6页，共21页

20.某化学兴趣小组对CO?的性质进行了探究。实验步骤如下：

步骤1：如图1所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、

丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段

时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压

强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

①实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的文字或符号表达

式：。

②曲线2中BC段气压逐渐变小的原因是,导致CD段气压快速变小的操作

是.

③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是（填序号）。

a.COz能溶于水b.CC）2能与水发生反应c.CC>2能与NaOH溶液发生反应

21.过氧化钠（Na?。2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧

化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.

【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2（）2+

2H2。=4NaOH+02T,2Na2O2+2C02=2NaCO3+02.

【提出问题】过氧化钠是否变质？

【猜想与假设】

假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变

质.

【实验探究】

序号实验步骤实验现象实验结论

取部分固体于试管中，加入适量的水，在固体完全溶解，假设______

①

试管口插入带火星的木条木条复燃不成立

取少量①中溶液于试管中，滴加足量的

②有气泡生成假设2成立

______，振荡

【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？

【实验探究】

实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，

静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酷试液，溶液变红.

【定性分析】

(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是(填化学式).

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是

【定量分析】

称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸储水使固体完全溶解，共收集到

0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥

等操作，称量固体质量为2.00g.

(1)写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：；

(2)6.04g上述样品中含有NaOH的质量为g.

【反思提高】

过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为(填化学式).

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.混合过程是材料简单的融合，没有生成新物质，是物理变化；

B.成型只是材料形状发生了改变，没有生成新物质，是物理变化；

C.干燥只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，是物理变化；

D.烧结中生成了新的物质，是化学变化。

故选：D。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，

要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他

物质的是物理变化。

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物

质的差别：是只限于物质的形状、状态变化，还是物质发生了根本变化。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考查了环境保护问题，难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的

关键.

根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃烧秸秆、常见化石燃料的燃

烧等都会产生PM?’

【解答】

A、水力发电不会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；

B、扬尘会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；

C、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗

粒物，故C错误：

D、煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误。

故选：Ao

3.【答案】B

【解析】解：A.当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，2K表示2个钾原子，故A

错误；

B.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，AF+表示1个铝离子，故B正确；

C.元素符号前面的数字表示原子个数，3个氧原子可表示为：30,故C错误；

D.元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示2个氧原子，故D错误。

故选：Bo

A.根据当元素符号前面有数字时，只表示微观意义进行分析；

B.根据离子的表示方法进行分析；

C.根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；

D.根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的r

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】C

【解析】解：A、过滤时要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，所示操作错误；

B、利用天平进行称量时，应'左物右码'，为防止氯化钠沾在托盘上，应放在纸上或玻璃

器皿中称量，图中所示操作错误；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；图中所示操作正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在

干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液，否则可能

会污染待测液，图中所示操作错误；

故选：Co

A、根据过滤操作的注意事项分析解答；

B、根据天平使用分析解答；

C、根据浓硫酸的稀释方法分析解答；

D、根据测定溶液的pH值的正确方法分析解答。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注

意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B

第10页，共21页

【解析】解：A、炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故

选项说法正确。

B、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。

C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降

低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。

D、燃放烟花爆竹可能会造成一些伤害，燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物（防止易燃

爆炸物），故选项说法正确。

故选：B»

A、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物

的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断.

B、电器着火，为防止触电，先应切断电源.

C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，

要谨慎处理.

D、根据燃放烟花爆竹可能会造成一些伤害进行分析判断.

本题难度不大，掌握灭火的原理、防止爆炸的措施、易燃易爆物的安全知识等是正确解

答本题的关键.

6.【答案】B

【解析】解：A、用旧报纸制铅笔杆，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸

收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。

B、深秋时节焚烧落叶，会产生大量的二氧化碳，故选项不符合“低碳生活”理念。

C、开发回收利用二氧化碳的新技术，能减少二氧化碳的含量，故选项符合“低碳生活”

理念。

D、参加“地球熄灯一小时”活动，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低

碳生活”理念。

故选：Bo

根据题意“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时

尚生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可.

低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳

生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去.

7.【答案】C

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使

蒸出的馒头疏松多孔，故选项说法正确。

B、梅园梅花开放，花香四溢，是因为梅花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四

周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。

C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，故选项说法错误。

D、含氟牙膏中的“氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟碘”

是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据纯碱的用途进行分析判断.

B、根据分子是在不断地运动的进行分析判断.

C、根据常见材料的分类进行分析判断.

D、食品、药品等物质中的“氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，

通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述.

本题难度不大，掌握纯碱的用途、分子的基本性质、常见材料的分类、元素的概念等即

可正确解答本题.

8.【答案】B

【解析】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属

元素，故错误；

B、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电

子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16,故正确；

C、相对原子质量的单位不能是克，故错误。

D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6,容易得到两个电子变成阴

离子，故错误。

故选：B«

由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子

数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金

属元素：带石字旁且最外层电子数大于4,则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结

构示意图，可知其最外层电子数为6,容易得到两个电子变成阴离子。

掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构

示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键。

第12页，共21页

9.【答案】C

【解析】解：A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，故选项说法正确。

B、活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故

选项说法正确。

C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆"（铝粉）防生锈，不是由于铝的化学性质比铁稳定，是

因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一

步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。

D、C、CO,出常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故选项说法正确。

故选：C»

A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据C、CO、心化学式的含义，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项能够一步实现；

B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项能够一步实现；

C、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠，该选项不能一步实现；

D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项能够一步实现。

故选：C。

A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

C、硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠；

D、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了工业炼铁的相关知识，掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产物是解题的关

键。

【解答】

A.工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；

B.高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；

C.工业炼铁就是在高温条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；

D.工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。

故选B。

12.【答案】A

【解析】解：A、碳酸钠和硫酸反应产生无色气体，硫酸能使石蕊试液变红，氢氧化钢

能使石蕊试液变蓝，碳酸钠和氢氧化钢能反应产生白色沉淀，正确；

B、碳酸钠和盐酸能反应产生无色气体，盐酸与硫酸铜混合不会溶液变红，错误；

C、硫酸钠和盐酸混合不能产生无色气体，错误；

D、盐酸和碳酸钠反应产生无色气体，碳酸钠和氢氧化钙溶液均呈碱性能使酚酰试液变

红，错误；

故选：Ao

本题考查物质间反应，掌握常见的物质性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题

的关键，难度一般。

13.【答案】A

【解析】解：A.洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂去除油污：金刚石是自然界

中硬度最大的物质，所以可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；生石灰能与水反应，所以可

用生石灰作食品干燥剂，完全正确；

B.煤气中毒就是一氧化碳中毒，一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；

夜间发现液化气泄漏，应关掉阀门，开窗通风，不能开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，故

归纳有错误；

C.煤、石油、天然气是不可再生能源，故归纳有错误；

D.门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表：拉瓦锡发现空气的组成，故归纳有错误;

故选：Ao

A.根据物质的性质与用途来分析；

第14页，共21页

B.根据灭火的原理、一氧化碳的性质以及防范爆炸的措施来分析；

C.根据保护金属资源的措施、能源的分类以及海洋中的化学资源来分析；

D.根据化学史的知识来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

14.【答案】A

【解析】解：A、tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，因为

该温度下，乙的溶解度大于甲；故选项正确；

B、t2°C时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液的质量=15g+50g=65g,70g溶液是错

误的；故选项错误；

C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质

的方法；故选项正确；

D、13式时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到12汽，所得溶液溶质质量分数的

大小关系为：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最

小；故选项错误；

故选：Ao

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增

大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；tJC时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质

的质量为乙〉甲，因为该温度下，乙的溶解度大于甲；t2°C时，20g丙能溶解于50g水中

形成溶液的质量=15g+50g=65g,70g溶液是错误的；若要将N点的甲溶液转变为

M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；ts?时，将甲、乙、丙三

种物质的饱和溶液降温到tzK,所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，乙〉

甲=丙是错误的，因为丙是不饱和溶液，质量分数还是最小。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了

有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空

题中。

15.【答案】A

【解析】解：根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸

反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在

顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，故：

A、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所

以不可能为铁，故错误；

B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M,正确；

C、根据B的解答可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，正确；

D、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，正确：

故选：Ao

根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在

滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的

前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，据此解答该题.

熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识，并能根据所给问题情景结

合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，按照题目的要求，认真地进行选择

或解答即可.

16.【答案】④；①③；吸附；Na2cO3；Na、C

【解析】解：（1）石墨具有优良的导电性，可用作电极；金刚石是天然存在的最硬的物

质，可用于制作玻璃刀、钻探机的钻头.

（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，是因为活性炭具有吸附性，能

吸附异味和色素，净化室内空气.

（3）根据反应的化学方程式3c+4Na亡乐"bC（金刚石）+2X,反应物中碳、氧、

钠原子个数分别为3、6、4,反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0,

根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原

子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为

Na2cCh.反应中涉及到的物质中钠和碳都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化

学式分别为：Na、C.

故答案为：（1）④；①③；（2）吸附；（3）Na2c。3；Na、C.

（1）根据石墨具有优良的导电性、金刚石是天然存在的最硬的物质，进行分析解答.

（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素.

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推

断生成物X的化学式；由同种元素组成的纯净物是单质.

本题难度不大，掌握碳单质的性质与用途、质量守恒定律、单质的特征等是正确解答本

题的关键.

17.【答案】石油二氧化硫太阳能（合理即可）Zn+H2SO4=ZnS04+H2T热值高（合

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理即可）

【解析】解：（1）煤、石油和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧

化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是二氧化硫；故填：石油；

二氧化硫：

（2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、太阳能、风能等。锌和硫酸反应生

成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+

H2S04=ZnS04+H2T；获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成小，

原料丰富；氢气的燃烧值高：因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点

有：原料丰富（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境；故填：太

阳能（合理即可）；Zn+H2SO4=ZnS04+H2T；热值高（合理即可）。

（1）根据化石燃料的种类、造成酸雨的主要气体来分析；

（2）根据新能源的种类、制备氢气的原理以及氢能的优点来分析。

本题难度不大，了解氢气作为能源的优点、化石燃料的种类及其对环境的影响等是正确

解答本题的关键。

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18.【答案】酒精灯BD2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02?2KMnO4—K2MnO4+

MnO2+02T导管口出现连续均匀气泡cdba浓硫酸

【解析】解：（l）a为加热用的酒精灯；

故答案为：酒精灯。

（2）实验室利用碳酸钙和稀盐酸的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加

热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，选择

向上排空气法收集,故选D为收集装置;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HC1+CaCO3=CaCl2+

H2O+CO2T；

故答案为:BD；2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+C02T«

（3）A为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高镒酸钾制取氧气，高锌酸钾在加热条件

下反应生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学

方程式为2KMnOd^-KzMnCU+MnOz+。2T；排水法收集气体时，为了避免受热先逸

出的空气被收集，需要等到导管□出现连续均匀气泡时，再进行收集；

故答案为：2KMnO42K2M11O4+Mn（）2+。2T；导管口出现连续均匀气泡。

(4)收集干燥气体，需要先进行气体干燥，所以通入含有浓硫酸的集气瓶中，确保气体

与浓硫酸充分接触，所以从长口。进气，短口€1出气，二氧化硫密度比空气大，先在底

部聚集，所以从长口15进气，短Da出气，尾气利用水吸水，再与e连接，所以顺序为

CTdTbTCfe；X的主要作用是干燥气体，达到收集干燥气体的目的，常用的是浓

硫酸，且具有良好的吸水性，且不吸收二氧化硫；

故答案为：c；d；b；c；浓硫酸。

(1)考查实验室常用仪器名称；

(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集

装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；

(3)根据发生装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；考查排水法收集气体的注意

事项；

(4)根据气体性质安排连接顺序；根据实验目的分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

19.【答案】引流NH4NO3C02Ca(0H)2B

【解析】解：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸镂等；

(3)因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳会在反应池中再发生反应，所以该

工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳；

(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓

绿，故选：B.

故答案为：(1)引流；

(2)NH4NO3；

(3)CO2；

(4)Ca(0H)2；

⑸B.

(1)根据玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等进行分析；

(2)根据硝酸钙、硝酸铉都是易溶于水的物质进行分析；

(3)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析；

(4)根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙进行分析；

(5)根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量进行分析.

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本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答.

20.【答案】①二氧化碳+氢氧化钙-碳酸钙+水或CO?+Ca(OH)2-CaCO3+H2O

②二氧化碳溶于水；振荡；

③ac

【解析】解：①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的文字或符

号表达式为：二氧化碳+氢氧化钙-碳酸钙+水或CO?+Ca(OH)2-CaCO3+H2O；

②曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，

振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD

段气压快速变小的操作是振荡；故填：二氧化碳溶于水；振荡；

③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是：a.CC)2能溶于水；C.CO2能与NaOH溶液发生

反应；故填：ac。

①根据化学反应的原理来分析；

②根据压强的变化原因来分析；

③根据图象信息来分析。

本题考查的是有关二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。

21.【答案】3；稀盐酸；NaOH,Na2CO3；过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说

明原来是否存在；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i；0.8；N