高三二轮化学复习课件专题举例-实验题中如何用规范的化学用语答题

实验题中如何用标准的化学用语答题高考复习10/13/20231例、如下图装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反响的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下：①按图所示组装仪器，并检查装置的气密性②在D中参加饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团③各仪器中参加相应药品，翻开分液漏斗活塞，使液体缓缓流下。④关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的黄绿色后再点燃G处的酒精灯。1、写出A、E、I中所加的试剂学生典型答案A：1.HCl2.HCl(aq)3.浓HCl4.HCl〔浓〕5.浓HCl溶液6.盐酸7.浓盐酸E:NaBr溶液

溴化钠溶液I:NaOH溶液氢氧化钠溶液1.溶液最好用中文写知名称，或化学式后加“溶液〞；固体、气体可用中文写知名称，也可直接写化学式2.有些题目还需指明试剂的浓度和用量建议一：如何规范书写试剂名称2006理综

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。〔1〕A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式〔2〕填写表中空格：〔请在答题卡上填空〕仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

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D

Na2O2氢氧化钠溶液过氧化钠NaOH溶液学生典型答案:1.枯燥氯气2.吸收水分3.吸收氯气中的水4.除去水蒸汽，防止干扰G装置中反响学生典型答案：1.防止空气对流2.防止堵塞导管3.防止生成的氯化铜扩散，堵塞导管口4.防止H中氯化铜堵塞导管口影响实验进行2、H中为什么要加棉花团？F、I处溶液有何作用?学生典型答案:1.吸收过量氯气2.吸收尾气3.吸收多余氯气，防止污染环境

发生装置除杂装置性质实验装置〔收集装置〕尾气吸收装置生成……产生……制取……除去〔吸收〕……防止……干扰〔影响〕除去……中的杂质，以免影响测量结果与……反响验证……说明……比较……吸收……防止……的污染〔影响〕构成：直接作用＋〔根本目的〕建议二：如何规范书写装置中试剂的用途仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

Na2O2氢氧化钠溶液过氧化钠NaOH溶液对比参考答案仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体3、在E、H装置中可以观察到什么现象？学生典型答案:1、溶液颜色由无色变为红棕色〔橙色〕2、有红棕色气体生成3、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。4、溶液分层学生典型答案：1、产生棕黄色烟2、产生蓝绿色烟3、红色铜网逐渐变为蓝色4、铜由红色变为黑色1、颜色由…变成…2、液面上升或下降〔形成液面差〕3、溶液变混浊4、生成〔产生〕…沉淀5、溶液发生倒吸6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出8有液体溢出要求：1、全面2、准确全面海（溶液）陆（固体）空（气体）1、固体外表产生大量气泡2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细〕4、颜色由…变成…1、生成…色〔味)气体2、气体由…色变成…色3、先变…后…〔加深、变浅、褪色〕3、有时需要指明何处建议三：如何规范书写实验现象例1在一支试管中放一小块铜片，参加适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧1、请写出化学方程式？2、描述实验中能观察到的所有现象？Cu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。2、溶液由无色变为蓝绿色。3、试管内产生红棕色气体。4、气球体积逐渐变大对比参考答案4、假设要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什么方法？1、萃取法2、在E中滴加CCl4溶液，出现分层现象3、取小局部E中液体，加CCl4溶液振荡，上层无色，下层橙红色。4、反响结束后向E中参加CCl4，产生分层现象，其中下层出现橙红色，说明有溴生成。5、取E中液体，参加CCl4振荡静置分层，如果上层无色，下层变为橙色说明是溴。学生典型答案：【例如4】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有以下离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。【实验设计】2、用试管取少量原溶液，向试管中滴加用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。如果有白色沉淀生成，说明在原溶液中含有SO42-，同时也能说明在原溶液中不含Ba2+。高三教材P87操作现象结论如果…说明;假设…那么；出现…现象证明〔说明〕…用试管取〔收集〕少量〔适量〕…滴加〔放、伸)…5、取E中液体，参加CCl4振荡静置分层，如果上层无色，下层变为橙色说明是溴。6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。建议四：如何规范书写实验方法2004理综②检验Y电极反应产物的方法是：

AaXY饱和食盐水参考答案：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明该产物为氯气。

把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。2006理综(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

小小提示想到什么，“做到〞什么，写到什么5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，阻碍Cl2和Cu反响的现象3、用产生的Cl2赶走H管中的空气4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反响5、假设先点燃G，那么Cu会与O2反响生成CuO。答题思路：1、这样做有什么好处2、不这样做有什么影响“害处〞：如果〔不这样〕……那么会〔怎样〕好处：1、直接作用2、根本目的建议五：如何规范书写操作目的、原因、理由2006理综某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg2006理综某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进行实验。⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg〔4〕步骤⑤的目的是〔5〕步骤⑦的目的是⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg对比参考答案〔4〕把反响产生的CO2全部导入U型管中〔5〕判断反响产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收例、化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行别离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

①溶解

将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

②③④⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀

是否洗净

序号实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

①溶解

将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。

②③④⑤洗涤沉淀

⑥检验沉淀

是否洗净

过滤

安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒参加过滤器中过滤。析出沉淀

在另一个烧杯中放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢参加该烧杯中，并不断搅拌，过滤

重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒参加过滤器中过滤。向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次。

用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，假设没有白色浑浊出现，那么说明沉淀已洗净，例、我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了以下图所示的甲、乙、丙三套装置〔图中有些支撑装置未画出，“△〞表示酒精灯热源〕，每套装置又分为①、②、③三局部。仪器中盛放的试剂为：a---无水乙醇〔沸点：78℃〕；b---铜丝，c----无水硫酸铜，d---新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述三套方案各自的优点：甲:乙:丙:②中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反响更充分。①与③中的枯燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反响，防止干扰生成物(水)的检验。①中反响无水生成，且装置简单。答题思路：建议六：如何规范书写对实验的评价怎么做的——直接作用——最终优点〔缺点〕有比较才有鉴别练习.实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法:甲学生进行了以下实验：取6.4g铜片和10mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:随着反响的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反响；乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同学的优点是:为了同样到达乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;为了同样到达乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同学的优点是:乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;为了同样到达乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选)以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。例5.1840年，俄国化学家盖斯〔G·H·Hess〕从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ/mol，那么1molC与O2反响生成CO的反响热△H为A.－YkJ/molB.－(10X－Y)kJ/molC.－(5X－0.5Y)kJ/molD.＋(10X－Y)kJ/mol题外话：清楚自己要干什么讲什么内容课堂的主线是什么各个步骤精心设计对高中化学内容的准确把握题外话：落实从教师开始表二：广丰县实验中学九年级某班48名学生的问卷调查显然，本班学生化学用语的根本功并不扎实，大局部学生对用化学用语解决化学问题感到吃力。调查内容学生作答所占比例你对常见元素符号掌握得如何？好16.7%一般68.7%不好14.6%你会不会写常见离子的符号？会31.2%部分会45.8%不会22.9%你对常见元素的化合价掌握得如何？好20.8%一般62.5%不好