富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素一一氯知识导学：一、活泼的黄绿色气体一一氯气掌握氯气的颜色、状态、气味、溶解性、毒性、特性。I色 黄绿色味 剧烈刺激性状态 气态毒性 有毒溶解性一一能溶于水，常温下溶解度1：2特性 沸点一34.6°C（易液化）注意：氯气的密度与空气比，比较的依据是它们的相对分子质量的大小，即在同温同压下，气体密度之比即相对分子质量之比（阿伏加德罗定律的推论）。可计算氯气在标准状况下的密度为：P=M/V^=71g・molT/22.4L・molT=3.17g・L-1溶解性：应注意气体溶解度的表示方法与固体、液体不同，固体、液体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂中所溶解的溶质的质量（g）。气体溶解度是一定温度、压强下，溶剂与气体的体积比，氯气可以1：2溶解于水，应理解为1体积水中可溶解2体积的氯气。氯气有毒，闻氯气时应注意正确的闻气体方法，应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。闻气体时的正确操作二、氯气的化学性质掌握氯气的化学性质时，应从非金属性、氧化还原性和特性等几个方面去掌握。非金属性：因为氯气在物质的分类上属于非金属单质，所以应具有非金属通性，体现在:⑴与金属反应：氯气几乎与所有金属反应。活泼的金属钠、中等活泼的金属铁、不活泼的金属铜均能与氯气发生剧烈反应，且与变价的铁和铜反应中使其生成高价。Cl=+2Na3Cl：+2Fe=^=2FeCi.Cl；+Cu=^=CuCl：⑵与非金属反应：氢气、红磷均能与氯气发生剧烈反应。光照C1：+H：^2HE1氯气不足时：3C1.+2F—2FC1.氯气过量时：FC1+C1-=FC1^ ^5C1.+2P=2PC1：红磷与Cl2反应的产物与两者的相对量有关，反应物量不同，产物不同，类似C与02的反应。⑶与其它常见还原剂反应例如:Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3,+2Cl- '总结：产物中Cl元素化合价为一1价，反应剧烈、且与变价的铁和铜反应中使其生成高价，体现氯气的强氧化性。高中阶段，对燃烧概念的理解应从剧烈的发光、发热的化学反应角度去判断，不一定有氧气参与。2.与水反应：Cl2+H2O一HCl+HClO氯水成分的探究：氯水具有浅黄绿色这是氯分子的颜色氯水可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀一一l-插入镁条后生成无色气体一一H+滴入有机染料后褪色——HClO滴加石蕊先变红后褪色——H+与HC1O这都能说明氯气和水发生了化学反应，且为可逆反应。C12与H2O反应生成了盐酸(H+、C1-)化合价降低，必有元素化合价升高，生成了氯的含氧酸HC1O,其中C1元素化合价升高，显+1价。HC1O易分解、具有强氧化性、酸性较弱光明2HC10=^2HC1+0jf常见漂白剂比较漂白剂作用原理应用活性炭吸附作用一一物理变化蔗糖脱色、防毒面具H2O2、HC1O强氧化性石蕊、酚欧、品红、织物等关于氯水：新制氯水的成分中含有三分子、四离子，如下表:新制的氯水久置的氯水成分分子：C12、H2O、HC1O离子：H+、C1-、C1O-、OH-分子：H2O离子：H+、C1-、OH-黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中会发生反应：C12+H2O「HC1O+H++C1-久置的氯水中HC1O完全分解为O：而消耗，最后变为稀HC1溶液 23.与碱反应：根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可得出氯气可以与碱溶液反应生成相应的盐。碱液可使氯水褪色例如：制漂白粉2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O漂白粉的主要成分为;CaC12和Ca(C1O)2；有效成分为：Ca(C1O)2漂白原理：Ca(C1O)2+2HC1=CaC12+2HC1OCa（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O通过此反应可比较得出酸性强弱：H2CO3>HClO又如：氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、 氯离子的检验试剂：AgNO3溶液和稀HNO3检验方法：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。实质：Ag++Cl-=AgC1|现象和结论：产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明含Cl-。稀硝酸的作用：防止CO32-等其它离子的干扰。四、 卤素㈠卤族元素原子结构的相同点与不同点卤族元素原子结构的相同点：卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、漠（Br）、碘（I）、砹（At），其中砹是放射性元素，中学阶段暂不学习。卤族元素的原子最外层均有7个电子，与其它物质反应时，易得1个电子达到8个电子的稳定结构，所以卤素单质都具有氧化性，属于活泼的非金属元素族。结构决定性质，卤素原子结构的相同点就决定了卤素单质的性质具有相似性。卤族元素原子结构的不同点：卤族元素的各原子之间，由于核电荷数不同，其核外电子层数不同，且依氟、氯、漠、碘、砹的顺序依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱。这样的结构决定卤素单质的化学性质又具有递变性，即单质的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤离子的还原性依次增强。㈡卤族元素单质的物理性质和化学性质1.卤族元素物理性质比较：颜色状态熔、沸点八、、密度溶解性水有机溶剂F2Cl2淡黄绿色黄绿色气态气态剧烈反应1:2溶于水淡黄绿色黄一橙色黄一褐色剧烈反应黄绿色均易溶于有机溶剂Br2深红棕色液体（易挥发）山低V小橙一橙I2紫黑色固体（升华）高大红紫一红2.卤族元素单质的化学性质：（1）相似性：化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。（2）递变性：与金属、非金属反应时条件不同。①卤素单质与H2的反应H2+F2=2HF,在冷暗处就剧烈化合发生爆炸；光K+C1.=2HC1,见强光爆炸；500°CH-+Er-^=2HEr，加热缓慢化合;更缓慢地化合且可逆。与鸟化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI）,都说明卤素单质的递变性。卤素单质与H2O的反应2F2+2H2O—4HF+O2,反应剧烈，说明氧化性：F2>O2Cl：+H2O.HCl+HClO，Cl2、Br2、I2与水的反应愈2来愈微弱。卤素单质及其卤化物间发生的置换反应。利用氧化还原反应：非金属性强的卤素单质将非金属弱的从其卤化物中置换出来生成单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2，上述反