河北省廊坊市第一回民中学高一化学下学期摸底试题含解析

河北省廊坊市第一回民中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据说凯库勒悟出苯分子的结构，灵感来自于一个梦。下列关于苯分子的说法正确的是

A.苯分子是链状结构

B.苯分子是平面正六边形结构C.苯的化学式为C6H8

D.苯的化学式为C6H12参考答案：B略2.下列关于原电池的叙述中正确的是()

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成参考答案：B略3.以下实验装置一般不用于分离物质的是

（

）

A

B

C

D

参考答案：C略4.在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列现象描述正确的是A．I中溶液分层．上层无色

B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B略5.下列现象与胶体知识无关的是（）A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A、夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液不反应；C、豆浆属于胶体分散系，加入盐卤发生胶体聚沉；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，利用电泳来静电除尘．【解答】解：A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；故选B．6.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：B略7.参考答案：C略8.短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外

电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数

之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_________________。

（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原

子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_______________。A物质

生成的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。参考答案：略9.2012年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略10.下列分子式表示的不是纯净物的是（

）A．C2H4

B．C3H8

C．C5H12

D．C2H5Br参考答案：C略11.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于碘－131的说法正确的是A．位于第四周期第VIA族

B．碘－131的摩尔质量为131gC．碘的原子核内有131个质子

D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略12.在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S参考答案：B13.下列说法正确的是（

）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D略14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

参考答案：D15.下列离子方程式正确的是（

）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+=

H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满Cl2；③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为：。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为

。（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算

②

③稀释

④

⑤

⑥定容⑦摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、、

。参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;（1分）

(1)放热;（1分）

(2)蓝(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染;（2分）(4)量取

转移

洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Ya，且C的摩尔质量比B大80g/mol，请回答:(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.氢键(2)下表为B与F实验的部分内容:①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；写出②中反应方程式___________________________。(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4－、H+、H2O、X2Y82－(C中含有的阴离子)、XY42－完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，则得到1molMnO4－需氧化剂的物质的量为_______mol.(4)化合物D和E相互转化DE，若有D和E·xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·xH2O的化学式为__________________________.参考答案：(1)AC

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)2.5

(4)Na2CO3?7H2O【详解】（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则A为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；（2）根据②③可知F是氯化铁溶液，根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位，氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是=2.5mol，故答案为：2.5；（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是=0.19mol，碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是=0.05mol，则：2NaHCO3Na2CO3+

CO2↑

+

H2O0.1mol

0.05mol

0.05mol因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，所以Na2CO3?XH2O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na2CO3?xH2O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3?xH2O中Na2CO3的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是=0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E?xH2O的化学式为Na2CO3?7H2O，故答案为：Na2CO3?7H2O。18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。参考答案：(1)半导体

(2)As2O5

(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱

(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。19.下图是中学教材中元素周期表一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多b．E的氢化物比F的氢化物稳定c．E和F的单质与水反应E较剧烈d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强参考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)离子键

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。【详解】根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除