广东省揭阳市河婆中学高三化学联考试题含解析

广东省揭阳市河婆中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略3.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。4.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

参考答案：BD略5.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有A．FeO粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

参考答案：C6.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略7.学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；C．根据电子守恒进行判断；D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误；B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D．1.5molNO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．9.下列离子方程式的书写正确的是()

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：参考答案：A10.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-

参考答案：C略11.下列叙述正确的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：答案：B12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。13.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，11．2L氧气所含的O原子数为NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

C．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2NA

D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：①用________（填仪器名称）称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②静置，冷却至室温。③……请回答下列问题（1）填写操作步骤①中的两处空白。（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A→____→____→E→____。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_____。a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低参考答案：（1）托盘天平；10.0

（2）CDB（3）acd略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3－互为等电子体的阳离子_________。（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I3－。I3－离子的空间构型为__________。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，该离子化合物最可能的结构组成为________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6－两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6－之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g?cm-3。参考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3杂化

H3O+

(3)直线形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl－上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4－]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为Br>C>H；溴原子的M能层排满了电子，电子排布式为3s23p63d10，故答案为：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根据[Sb2(CH3)5]

+的结构式可知，Sb原子的价层电子对数均=4，采用sp3杂化；与CH3-互为等电子体的阳离子为H3O+，故答案为：sp3杂化；H3O+；(3)I3-离子的中心原子I的价层电子对数=2+(7+1-1×2)=5，根据价层电子对互斥理论知，该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对，所以其空间构型为直线形，故答案为：直线形；(4)[SbCl2+]中Sb的价层电子对数=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的价层电子对数=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中阳离子Sb呈+3价属合N族元素价键规律，阴离子Ga有三个电子与三个Cl原子形成三个共用电子对后还有一个空P轨道，可以结合一个氯离子形成8电子稳定结构；[GaCl2+][SbCl4-]中阳离子镓呈正三价属合第IIIA族元素价键规律，但是阴离子中Sb原子周围却有9个电子，比8电子稳定结构多一个电子，故不稳定，因此结构应是[SbCl2+][GaCl4-]，故答案为：a；GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl—上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4—]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4—]；(5)根据图示，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为体对角线长度的一半=a×103pm；由晶胞结构可知，PCl4+和PCl6-的数目分别为8×=1和1，则晶胞质量为g，晶胞边长为anm，则晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3，故答案为：a×103；。点睛：本题考查了物质结构与性质，本题的难点较大。本题的难点为(4)化学式的判断，要注意从结构的稳定性角度分析；本题的易错点为(3)中I3-离子的空间构型的判断，价层电子对个数是5，是三角双锥结构，3个孤电子对构成正三角形，三个碘原子位于一条直线上。18.(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_________________________________________；(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙

③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中______________、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为__________。参考答案：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA略19.A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．ABC试回答：（1）若X为O2，则A不可能是

（填选项）．a．Si

b．NH3c．Mg

d．S（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因

，举出C的一种用途

．（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式

，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为

．参考答案：（1）ac；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：无机物的推断专题：推断题．分析：（1）若X为O2，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO2，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3；（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl2，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH3，反应①属