河北省唐山市第二高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河北省唐山市第二高级中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸C.用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考参考答案：C煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，故A错误；油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；己烯能使溴水褪色、己烷、四氯化碳难溶于水与溴水混合分层，己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水，己烷与溴水混合后有色层再上层，四氯化碳与溴水混合后有色层再下层，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。2.对于化学反应：C＋4HNO3===CO2＋4NO2＋2H2O，下列说法正确的是()A．HNO3在反应中表现氧化性B．C在反应中被还原C．HNO3在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子参考答案：略3.下列现象与胶体知识无关的是A.日常生活中看到的云、烟、雾B.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C.向豆浆中加入盐卤做豆腐D.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路参考答案：B本题考查了胶体的性质。因云、烟、雾属于胶体分散系，与胶体有关，故A错。溶剂减少，溶质析出，溶液变成过饱和溶液，析出氯化钠晶体，与胶体无关，故B正确。在豆浆里中入盐卤做豆腐，

盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C错。蛋白质溶液是胶体，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，故D错。4.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（

）A、Fe2O3

B、Al2O3

C、HgO

D、Cu2S参考答案：A略5.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A.H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B.MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。6.下列化合物中，只含共价键的是A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。

7.下列化学用语中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的电子式为：C.氟离子的结构示意图： D.乙酸分子的比例模型：参考答案：A【详解】A.葡萄糖属于单糖，其分子式为C6H12O6，A项错误；B.HCl为共价化合物，其电子式为：，B项正确；C.氟元素的原子序数为9，氟离子核外电子数为9+1=10，其离子结构示意图为：，C项正确；D.乙酸的结构简式为CH3COOH，分子的比例模型为，D项正确；答案选A。

8.下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B9.

已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：A10.、、、H+、H2可以表示

（

）

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O参考答案：D12.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。8、下列变化中不需要破坏化学键的是

A、加热氯化铵

B、干冰气化

C、熔融氯化钠导电D、氯化氢溶于水参考答案：B略14.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D.1molN5+含有的电子数为34NA参考答案：D【详解】A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴、阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴、阳离子，含有阴、阳离子总数为0.3NA，A错误；B.18g2H216O中含有共用电子对数为×2×NA/mol=1.8NA，B错误；C.铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，反应的Fe的物质的量是0.1mol，转移电子0.2mol，正极上H+获得电子变为H2，每反应产生1molH2，转移2mole-，则转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2，其体积在标准状况下体积为2.24L，由于题干未指明是标准状况，所以不能确定气体的体积大小，C错误；D.1个N5+中含有34个电子，则1molN5+含34mol电子，即含有的电子数目为34NA，D正确；故合理选项是D。

15.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()A．该反应中C失电子，被还原B．该反应中H2得电子，被还原C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2D．该反应属于复分解反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：______沉淀A：______

沉淀B：______（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______杂质（填化学式）参考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4BaSO4

AgClAgCl

(2)除去过量的Ba2+、Ag+除去过量的Ba2+、Ag+

(3)Na2CO3解析：依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程②可知，沉淀B是氯化银，那么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡（2）由于溶液2中含有过量的Ba2＋和Ag＋，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：（1）Fe的氧化产物是

．（写化学式，下同）（2）浓H2SO4的还原产物是SO2，浓HNO3的还原产物是

．参考答案：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：计算题．分析：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，无色气体为SO2，红棕色气体为NO2；剩余的固体经检验有磁性，则为Fe3O4．解答：解：还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，Fe发生氧化反应，浓硫酸、浓硝酸被还原，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色，均有刺激性气味，则浓硫酸被还原为SO2，浓硝酸被还原为NO2；剩余的固体经检验有磁性，则Fe被氧化为Fe3O4，故答案为：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，难度不大，注意根据物质的颜色与性质判断．18.请完成下列问题： （1）画出氯原子结构示意图； （2）写出小苏打的化学式

； （3）写出实验室制氯气的离子方程式

； （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式

． 参考答案：（1）； （2）NaHCO3； （3）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【考点】原子结构示意图． 【分析】（1）氯原子的核内有17个质子，核外有17个电子； （2）碳酸氢钠俗称小苏打； （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气； （4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析． 【解答】解：（1）氯原子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为，故答案为：； （2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3； （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式以及物质的俗称和化学式的书写等内容，难度不大，属于基础性知识的考查． 19.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外