安徽省六安市皋城中学高三化学月考试题含解析

安徽省六安市皋城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）15.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA

B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子总数为aNA/14参考答案：B1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。2.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：略3.（2006·四川卷）7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化铵受热分解克服离子键。二氧化硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡萄糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。

4.下列说法不正确的是A．常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B．K与水反应比Li与水反应剧烈C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．NO2不能用排水法收集参考答案：C略5.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下参考答案：C6.一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（

）A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g参考答案：A略7.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料

B.煤的干馏属于化学变化C.油脂可以制取肥皂

D.我国使用最早的合金是生铁参考答案：D8.下列叙述正确的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023

C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：B9.以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略10.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是

物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略11.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。

12.下列离子方程式正确的是（）A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中

HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．用惰性电极电解氯化钠溶液2H2O+2Cl﹣═Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．亚硝酸钠水溶液显碱性

NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性．解答：解：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，离子方程式2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误；B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故B错误；C．用惰性电极电解氯化钠溶液2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故C错误；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量度反应的影响，注意盐类水解的实质．13.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A．具有较高的熔点

B．熔融状态能导电C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水参考答案：B略14.在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答．【解答】解：由图可知，①为蒸馏装置，②为萃取、分液装置，③为过滤装置，④为蒸发装置，从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置；又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置，故选C．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．15.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）NaNO2与NaCl的外观相似，在新闻中曾出现因误“工业盐”（NaNO2）而导致中毒事件的报道，某中学化学研究小组对NaNO2的性质进行探究。1、查找资料：①已知亚艳酸是国强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚磷酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水的白色固体。②实验室可用加热亚硝酸内与NH4Cl混合物的方法抽取N2，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿2、根据下述所给试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaClNaNO2与NaCl。试剂：建筑工业用盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、广泛PH试纸，酸性KMnO4溶液磷HNO3、AgNO3溶液、稀H2SO4。甲同学只用AgNO3溶液是否可鉴别出NaNO2与NaCl。＿＿＿＿（填是或否），其理由为＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙同学用PH试纸检验可以鉴别出NaNO2与NaCl，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿丙同学认为用酸性KMnO4溶液不仅可以定性鉴别NaNO2与NaCl，还可以定量测定NaNO2与NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2与NaCl混合物样品进行下述实验：a、称取2.5g样品，将其配制成100.00ml溶液作为待测液b、取20.00ml待测液用浓度为0.1000mol·L－1，酸性KMnO4溶液滴定，用光强传感器记录的数据如下图所示（纵坐标为透光率，横坐标已转化成滴加KMnO4溶液的体积）；（1）写出当亚磷酸盐被氧化为磷酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）消耗＿＿＿＿mlKNnO4溶液达到滴定终点（已知此条件下氯离子未被氧化）。（3）计算样吕中NaNO2的质量分数＿＿＿＿＿＿3、根据题中信息请你设计一种不同于前面的实验方案，区别NaNO2与NaCl两种溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料知道，可以用铁盐溶解洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3++Ag（s）

Fe2++Ag+（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种溶液洗涤效果更好。如果用相同体积的上述两种溶液，你认为

溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是

。（2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种无色有毒气体。则该反应的离子方程式（分步写）

（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加人几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是

参考答案：（1）FeCl3

，

因为AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利Fe3++Ag（s）

Fe2++Ag+平衡向右移，促进银溶解。（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

3Ag+4H++NO3-==3Ag++NO↑+2H2O

（或合并两方程式也给满分）（3）银和铅笔芯的石墨在溶液里形成原电池，银为负极，石墨为正极，加快了银溶解的反应速度

略18.已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应．回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为

．（2）化合物丙的结构简式为

．（3）写出A+B→甲的化学方程式

．（4）试剂X是

，乙→丙的反应类型是

．（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有

种（不考虑立体异构）．参考答案：（1）碳碳双键和羧基；（2）；（3）CH3CHO++H2O；（4）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；酯化反应；（5）3．

【考点】有机物的推断．【分析】A、B都能发生银镜反应，说明都有醛基，根据转化关系，乙烯催化氧化得A为乙醛，根据B的分子式可知，甲苯发生氧化反应得B为，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根据乙的结构简式和丙的分子式可知，肉桂酸与乙醇发生酯化反应生成丙为，据此答题．【解答】解：A、B都能发生银镜反应，说明都有醛基，根据转化关系，乙烯催化氧化得A为乙醛，根据B的分子式可知，甲苯发生氧化反应得B为，乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，肉桂醛氧化得肉桂酸，根据乙的结构简式和丙的分子式可知，肉桂酸与乙醇发生酯化反应生成丙为，（1）根据乙的结构简式可知，乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；（2）根据上面的分析可知，丙为，故答案为：；（3）乙醛与苯甲醛在碱性条件下发生反应得肉桂醛，反应的化学方程式为CH3CHO++H2O，故答案为：CH3CHO++H2O；（4）肉桂醛可与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应得肉桂酸，所以试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，乙→丙的反应类型是酯化反应，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；酯化反应；（5）根据甲的结构简式可知，含有苯环结构且与甲同类型即含有碳碳双键和醛基