2022年江西省上饶市怀玉山中学高二化学摸底试卷含解析

2022年江西省上饶市怀玉山中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，以此来解答．解答：解：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、Fe2+分别OH﹣反应，则不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．酸溶液中能共存，碱溶液中Mg2+、H+分别OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大2.互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛参考答案：B3.A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是

A．C10H8和C6H8O3

B．C2H2和C6H6

C．C2H4和C3H6

D．CH4和C2H4参考答案：D略4.在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应,在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%参考答案：A略5.A．②③

B．①③

C．①②

D．②④参考答案：略略6.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷参考答案：D7.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L参考答案：A8.据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是

A．19

B．53

C．72

D．125参考答案：C略9.136C在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.电子数参考答案：C中的“13”表示该核素的质量数，“6”表示质子数，答案选C。点睛：掌握核素的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外还需要注意质子数、中子数、质量数、核外电子数等之间的关系。10.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是A．②①③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②③①④⑤参考答案：A11.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略12.用酒精消毒的原理是（）A.溶解作用

B.变性作用

C.盐析作用

D.还原作用参考答案：B略13.下述做法符合低碳生活的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车参考答案：A略14.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是

（）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D．A的转化率20％

参考答案：A略15.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（

）

A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

B．能通过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">")参考答案：降低(或减小)18.(1)常温下，将0.1mol·L－1盐酸溶液和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）(2)常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________（混合后溶液体积的变化忽略不计）(3)某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度

25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH＝11，则a:b=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=

参考答案：略19.(19分）Ⅰ.A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可发生如图所示的转化(其它产物和水均已略去)。

(1)写出A中官能团的名称______________________。G的结构简式___________。(2)上述①~⑨反应中，_________________是取代反应，________________是消去反应。(3)写出下列反应的化学方程式：B→C_________________________________________________________；B→E_________________________________________________________；I→J_________________________________________________________；

(4)I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料，该高分子的结构简式为_____________。Ⅱ.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，F的分子式为C14H18O2。相互转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)若1molA与足量浓溴水反应时，消耗3molBr2，则A的结构简式为__________________________________。(2)若A苯环上的一元有机取代产物只有2种，请写出相应的B与E反应生成F的化学方程式：_____