2022年四川省乐山市武汉大学附属中学高一化学联考试卷含解析

2022年四川省乐山市武汉大学附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（

）。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2参考答案：A略2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(

)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．【点评】本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．3.如图所示是可逆反应X2+3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（

）A.t1时，只有正向反应

B.t2时反应达到限度C.t2－t3时，反应停止

D.t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)参考答案：B略4.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；

⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素A．①③⑤

B、①③⑥

C、②④⑥

D、②③⑤参考答案：A5.从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2参考答案：CCu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。6.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（

）

A.NH3

B.O2

C.H2O

D.CO2

参考答案：B略7.用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml参考答案：A略8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，发生的变化是

A．铁溶解，但没有其它金属单质生成

B．只析出Ag，且溶液中不含Fe3+

C．析出0.01molAg和0.01molCu

D．析出0.01Ag和0.005molCu参考答案：D9.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7价

D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略11.下列制取气体的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+浓硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀盐酸参考答案：B12.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略13.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作

鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略14.列实验能达到预期目的的是（

）A．为检验溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：B略15.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO2不能确定有没有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。（1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。（2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：①装置A中所装药品为_________。②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。参考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①浓盐酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③强

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水变浑浊【分析】（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸；②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强；（3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是______________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________，_________。②将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色

4Na＋O2===2Na2O

(2)钠与水反应放出热量

钠的熔点低

C

(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol【详解】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为:4Na＋O2===2Na2O;(2)①钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;

②A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;

B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;

C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;

D.钠易和水反应生生成氢氧化钠，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;

综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物质的量为:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。18.(1)如右图所示，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已经经过气密性检验；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是___________________________。(2)将一个充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为________。假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度应为________。参考答案：(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中(2)3∶4mol/L

解析：(2)设试管的容积为1L，生成的溶质HNO3的物质的量为x。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34

4mol

x＝mol则c(HNO3)＝＝mol/L19.某反应为：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH=Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．（2）反应中还原剂是

（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．参考答案：（1）3、1、10、2、3、3、5；；（2）Cr2（SO4）3；

Cl

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式，依据元素化合价变化判断电子转移方向及数目，用双线桥表示电子转移；（2）元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，被还原的元素化合价降低．【解答】解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数