河南省新乡市朱寨中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

河南省新乡市朱寨中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是参考答案：B略2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质．【解答】解：A、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9mol电子即0.9NA个，故A正确；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即NA个，故C正确；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时，转移5NA个电子，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3.右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是(

)

A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察和调节输出氧气的速度D．该装置可让病人吸入湿润的氧气

参考答案：A略4.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（

）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：B6.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si参考答案：CA项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。7.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压

下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4，

期中正确的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：D略8.用右图装置不能达到有关实验目的是

(

)

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略9.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是

参考答案：D略10.在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw参考答案：C略11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．反应N2+3H22NH3，当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B．18g18O2中含有4NA个中子C．1molHNO3分解有3NA个氧原子被氧化D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略12.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量为：A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A13.下列图像表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是()参考答案：B略14.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—====2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

参考答案：B略15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如下图所示：试回答下列问题：（1）步骤①所加入的A的化学式为________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：则A、应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为____________________________．（3）下列实验操作属必要的是________（填字母，下同），属不必要的是________．

A．称量电解前电极的质量

B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜，并清洗、称量

D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_________________________．（5）铜的相对原子质量的计算式为________．（6）步骤②的变化中，从能量转化的角度看是_______能转化为______能与______能．参考答案：（1）CuO；

与H+反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）负

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液变为红色；（5）（6）电，

化学，

内略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3．试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO2的转化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡

移动，B容器中化学平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数．参考答案：（1）短；大；（2）向逆反应方向；不移动；（3）不变；增大．

考点：化学平衡的影响因素．分析：（1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO3的体积分数．解答：解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大，故答案为：短；大；（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向逆反应方向移动，A容器体积不变，压强增大，参加反应的气体产生的压强不变，平衡不移动，故答案为：向逆反应方向；不移动；（3）向两容器中通