2022-2023学年北京第206中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年北京第206中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略3.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

参考答案：c【考点】气体的收集；洗气．【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题．【解答】解；a．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c．作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；d．H2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e．用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c．【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用．4.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2

②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④参考答案：DZn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；故选D．5.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C6.下列说法不正确的是（

）

A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应

B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：BC略7.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．8.在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.无法计算参考答案：B略9.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略10.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.

B.

C.

D.参考答案：A略11.下列指定微粒的个数比为2:1的是（

）A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略12.设N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,1.6g和混合气体中原子总数为0.1NB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NC.0.1的溶液中和总数为0.1ND.常温常压下,4gHe中,含有的原子数为2N参考答案：A略13.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦参考答案：B略14.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是(

)A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B15.下列说法正确的是A．0.5mol与11.2L所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：参考答案：CA项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：

；

假设2：

；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。

【验证假设】⑴利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：A

(按氯气流向的顺序用序号书写)⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，

(能或不能)判断反应的先后顺序。⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

向A试管中滴加

；

向B试管中滴加

：①

若

则假设1成立②

若

则假设2成立③

若

则假设3成立

⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过

。（标准状况）⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加

溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是

。参考答案：⑶实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

向A试管中滴加

KSCN溶液

；

向B试管中滴加

淀粉溶液

：①若

A变红色B不变色

则假设1成立②若

A不变红色B变蓝色

则假设2成立③若

A变红色B变蓝色

则假设3成立

（假设、试剂、现象与结论要对应）⑷

0.112L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：（1）写出B的电子式

。（2）写出A与B反应的化学方程式

。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是

。（4）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M

。②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热

。参考答案：

(1)

(2)NH4HCO3+CaC2==CaCO3+NH3↑+C2H2↑(3)红棕色气体颜色变深(4)①HCO3-+H+=CO2↑+H2O

②NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-

略18.如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；

B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B转化率相等；

D．物质D的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为

mL，B的转化率α甲(B)为

.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)

mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为

。参考答案：（1）

AD

；（2）400；

40%。（3）

>

；

<

；（4）

2

；

n(D)>0.6mol略19.化学?选修3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生

，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为

．（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是

，S原子杂化轨道类型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是

．（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：图1图2

其中含有个配位键，个氢键．（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10﹣10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效数字）．参考答案：（1）跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）4；4；（5）4.66．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，结合核外电子排布规律书写；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4；②甲醇分子之间存在氢键，而甲硫