2022-2023学年河南省平顶山市杨楼乡中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省平顶山市杨楼乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，吸热反应，不一定需要加热，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热条件就能发生，故B错误；C．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；D．由图象可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确．故选D．2.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-参考答案：D加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A.显酸性CO32-不能大量共存，显碱性NH4+不能大量共存，A错误；B.HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；C.显碱性Mg2+不能大量共存，C错误；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。3.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol/L

B．mol/LC．mol/L D．mol/L参考答案：A【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度． 【解答】解：将标准状况下的VLHCl（气）的物质的量为=mol． 氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g． 所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g． 所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L． 所以溶液浓度为=mol/L． 故选：A． 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算． 4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．FeO

B．Al2O3

C．Na2O2

D．SiO2参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应，故选A．点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．56gCO所含的分子数为3NA参考答案：B略6.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略7.下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是

(

)A.温度计的中部

B.托盘天平刻度尺的中间C.量筒的下端

D.容量瓶的上端参考答案：AA．温度计0刻度在温度计的中间部分，故A正确；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故B错误；C．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故C错误；D．容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故D错误；故选A。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。8.配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒参考答案：C【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答．【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器，故选C．9.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略10.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅参考答案：B勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、加入硝酸银溶液后,银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；B、因为催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，正确；C、用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质的反应原理为：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，错误；故选B。点睛：本题主要考查化学平衡移动原理，即勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。11.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

参考答案：A略12.下列说法不正确的是（）A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体参考答案：CA．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。13.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略14.下列电离方程式错误的是A.NaHCO3==Na++H++CO32-

B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-参考答案：A15.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为；（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是，

装置Ｃ中浓硫酸的作用是；（３）实验时，先点燃处的酒精灯，再点燃处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式，写出Ｅ中反应的离子方程式

；（４）若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①

，②。欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是。参考答案：（１）MnO2+4HCl（浓）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）除去HCl（１分）吸收水蒸气（１分）（３）Ａ（１分）Ｄ（１分）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（４）HCl挥发浓盐酸变稀不再反应（２分）慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热（２分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+

NaCl+

KAl(SO4)2+

O2===

Hg2Cl2+

Na2SO4+

Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂

b.还原剂

c.既做氧化剂又做还原剂

d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密

性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________参考答案：(1)c

(2)12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2===6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+

2K2SO4

(3)a.连接好发生装置后，关闭分液漏斗活塞，并将导管浸入到水槽中液面下，然后微热试管，待导管中有气泡连续冒出，停止加热，等到冷却后导管内有水柱上升，则证明装置气密性良好

b.溶液变红

溶液褪色

溶液出现黄色浑浊

溶液褪色