2022-2023学年河北省衡水市冀州官道李中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河北省衡水市冀州官道李中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释事实的方程式错误的是（

）A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A.NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；答案选D。

2.、下列表示电子式的形成过程正确的是：

参考答案：D略3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl

B.NaCl

C.FeCl3

D.Na2SO4参考答案：C4.对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2参考答案：BA、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。5.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。N2→NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。MgCl2→MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。Cu→CuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。FeO→Fe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。6.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④参考答案：A略8.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：（1）A气体是

，B气体是

。（填化学式）（2）A气体的体积

mL。（3）V的取值范围是

。参考答案：略9.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误；硫难溶于水，C项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。10.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液

B.石灰水

C.加热

D.通CO2参考答案：A11.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（

）A.丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷参考答案：C略12.下列说法不正确的()A.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m之间B.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C.可用渗析法提纯胶体D.胶体较稳定的原因是胶体带电参考答案：DA.胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9~10-7m之间，故A正确；B.光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和胶体，故B正确；C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜，所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯，故C正确；D.胶体不带电，胶粒带电，故D错误。答案选D。点睛：对胶体的本质理解不准确，容易导致解题时出现错误：（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。（3）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。13.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此来解答。详解：四氯化碳和溴苯互溶，等体积混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下层，水在上层，从图象上看，C正确。答案选C。14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A.a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C.a和b用导线连接时，电流方向从b到aD.a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动参考答案：B【详解】A.由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2++2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：Fe>Cu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。参考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

胶头滴管

凹液面的最低处与刻度线相切

(3)偏小

无影响

偏大

偏大【详解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

④.取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，

已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。⑴若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，则A的结构式为

，常温常压下C的颜色为

。⑵若A为固体单质，C为淡黄色固体，，则C含有的化学键有

，A与水反应的离子方程式为

。⑶若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其化学方程为

反应类型为

反应参考答案：N≡N

红棕色

离子键和共价键

2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O

酯化18.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（１）单质F是________；沉淀J是________；

（２）写出A与B反应的方程式___

____；写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）___

____；反应的现象：___

____；写出由B生成F的离子方程式___

____；

（３）溶液Ｉ中所含金属离子是_______

____；

（４）由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。参考答案：略19.（16分）ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g，请回答：（1）通入足量溴水的目的是：

，写出相关反应的离子方程式：

。（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：