2022-2023学年湖南省岳阳市临湘市长塘镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市临湘市长塘镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2参考答案：C2.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物参考答案：A解析核电荷数小于18的元素，电子层数可以为1、2、3，由最外层电子数为2n＋1，可知电子层数为1不符合题意；当n＝2时，最外层电子数为5、质子数为7，则为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7、质子数为17，则为氯元素。所以两种元素均能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐，最外层电子数和核电荷数也均为奇数，这两种元素都是活泼的非金属元素，因而均能与某些金属元素形成化合物，不能形成化学式为X(OH)3的碱，所以A项不正确。3.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）.根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A.①③

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：D由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出①错②对。在外电路，电子从负极流向正极，故③不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。4.下列离子方程式书写正确的是

（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-参考答案：A略5.下下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+参考答案：AC6.下列气体中，不能用排空气收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2参考答案：A略7.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A8.某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1参考答案：D9.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度(或平衡)C．t2-t3，反应不再发生

D．t2-t3，各物质的浓度相等参考答案：B略10.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是参考答案：B略11.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极

B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极

D．与负极相比较，金属性较活泼的一极参考答案：C正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼12.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略13.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(

)A．1和17

B．12和9C．14和6

D．15和8参考答案：B略14.将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、无法判断参考答案：A略15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金属性：Cl＞SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－

参考答案：DA．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

_____________

；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为______________________________________________________________________（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是

__________（填序号）A．盐酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如图中，表示NO2变化曲线的是_______。用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率V=__________。②能说明该反应已达到平衡状态的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变C.容器中氧气体积分数不变

D.容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸

①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。③实验3中石墨电极反应式：_________________。④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。参考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正极

②Cu

还原

③2H++2e-=H2↑

④负

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)，根据反应中NO、NO2物质的量变化关系确定NO2的变化曲线；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)；②可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；(2)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属为正极；在实验4金属与碱溶液混合时，Al为负极，Mg为正极，电池反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极。【详解】(1)①由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度不变，等于NO浓度的变化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根据反应在用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.无论反应是否达到平衡状态，反应速率始终关系是v(NO2)=2v(O2)，不能据此判断平衡状态，A错误；B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，容器的容积不变，若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，B正确；C.若反应未达到平衡，则反应体系中任何一组分的物质的量就会发生变化，气体的总物质的就变化，若容器中氧气体积分数不变，则反应达到平衡，C正确；D.容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此任何情况下容器内密度都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是BC；(2)①实验1中由于金属活动性Mg>Al，所以在构成的原电池中，Mg为负极，Al为正极；②实验2金属活动性Al>Cu，Al为负极，失去电子，Cu为正极，电子由Al经导线流向Cu电极，溶液中H+在正极Cu上获得电子变为H2逸出，所以H+移向Cu电极，Cu极发生还原反应；③实验3由于电极活动性Al>C，所以石墨电极是正极，H+获得电子，发生还原反应，石墨电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；④实验4中Mg与NaOH溶液不能反应，而Al电极反应，所以铝作负极，总反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；⑤实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。18.图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH﹣向极移动．（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．固体硫

B．硫蒸气．

参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，根据电池反应来解答；（3）原电池中，电子从负极流出，阴离子移向负极；（4）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，当反应中收集到标准状况下224mL即0.1mol气体时，耗的电极Al的质量为：×27g/mol=0.18g，故答案为：能；Al为负极，Mg为正极；0.18；（3）甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极，电子从负极流出，电解质里的阴离子移向负极，故答案为：b；b；b；（4）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：B．19.化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量

（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，