2022-2023学年湖南省怀化市煤矿附属学校高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市煤矿附属学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变参考答案：C【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【分析】A、压强增大正逆反应速率都增大；B、根据v=计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小．【解答】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；故选C．2.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C与12C是两种不同的核素C．13C与12C互为同位素D．13C与12C的化学性质有很大的差别参考答案：DA．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。3.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略4.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B略5.一定温度下固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为

A.5s

B.10s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C6.下列反应中，属于吸热反应的是（

）A．实验室制H2的反应

B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应

D．生石灰与水的反应参考答案：C略7.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（

）A．化合价

B.原子半径

C.最外层电子排布

D.相对原子质量参考答案：D略8.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔（C2H2）组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，则原混合烃中乙烷的体积分数为（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％参考答案：A略9.环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是(

)A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡参考答案：A略10.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略11.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NAD．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。12.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（

）A．②③①

B．③②①

C．①②③

D．③①②参考答案：B略13.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A.最高正价：P<S<Cl<Ar

B.金属性：Na<K<Rb<CsC.原子半径：C>N>O>F

D.最外层电子数：Na<Mg<Al<Si参考答案：A略14.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

B.NO(H2O含石蕊)/红色喷泉C.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

D.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉参考答案：B【详解】A.因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故A正确；

B.因NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶管的胶头，烧瓶内压强不变化，则不会形成喷泉，故B错误；C.因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，形成白色浑浊，故形成白色喷泉，故C正确；D.二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。

答案选B。15.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据所给出的装置图回答下列问题：（1）写出下列玻璃仪器的名称：①

；②

。（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是

（填仪器序号）。（3）分离溴水中的溴应先选择装置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A_______（填操作名称，下同）；再选装置

，进行操作B________；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：

(填字母)。A.常温下为液态

B.Br2在其中溶解程度小

C.与水互溶程度小

D.密度比水大

E.与Br2不反应

F.溶解Br2后呈现橙红色（4）右图为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？_______（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：___________________。②所量取的浓硫酸体积为_______mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

。A.用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B.移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C.定容时仰视刻度线D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（18分）（1）蒸馏烧瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃取（或萃取分液）（1分），Ⅰ（1分），蒸馏（1分）；ACE（2分）（4）①无（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是

．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是

．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为

．参考答案：（1）出现白烟；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考点】氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．【分析】（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2结合产物回答实验现象；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．【解答】解：（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会看到的实验现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．18.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）请将上述反应改写成离子方程式_______。（2）上述反应中，氧化剂是________（填化学式），氧化产物是_________（填化学式）。（3）用双线桥法或单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目。

(4)氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________________（5）此反应若生成NO

67.2L（标准状况），则转移了_______

mol电子

参考答案：（1）3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；（2）HNO3

NO（3）

（4）2：3

(5)9略19.A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_______