2022-2023学年福建省宁德市古田县第十中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市古田县第十中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A.

99

B.67

C.32

D.166参考答案：C略2.已知某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④参考答案：C试题分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。3.下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（

）A.氨气、氢气

B.烧碱、氧化钙

C.氮气、胆矾

D.液氯、水参考答案：DA、氨气是化合物，不是单质，则A错误；B、烧碱属于碱，不是单质，故B错误；C、胆矾属于盐，不是氧化物，故C错误；D、液氯就是氯气单质，水是氢的氧化物，故D正确。本题正确答案为D。4.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略5.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(

)A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。6.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A、加入适量的溴化钠溶液

B、加入适量的KI溶液

C、通入溴蒸气

D、加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略7.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NAB.lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA参考答案：BA.不能确定N2O4、NO2混合气体中二者的体积比，因此不能计算所含的氧原子数，A错误；B.钠在反应中只能失去1个电子，lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，B正确；C.碘离子的还原性强于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时碘离子已全部被氧化，转移的电子数目大于NA，C错误；D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成H2分子数目为，D错误，答案选B。点睛：计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，所以准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键。9.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略10.在如图所示的蓝色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白 B.红、黑、红 C.红、红、白 D.红、黑、白参考答案：A【详解】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；浓硫酸具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选A。

11.C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.

C2H5OH

B.

CH4

C.C3H8

D.C参考答案：B12.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略13.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(

)A.①②

B.②④

C.②③

D.①③参考答案：C①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，①错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，②正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金属性强，③正确；④金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，④错误，答案选C。14.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略15.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.常温常压下，16gCH4含有的分子数为NAB.0.2molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC.0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2NAD.标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA参考答案：AA．常温常压下，16gCH4的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B．0.2molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C．没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D．标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯气，以防污染空气

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2

)与n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，

是氧化剂；被氧化；是氧化产物；氧化性：H2H2O（填＞，＜或=）．请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．参考答案：H2O；Na；NaOH；＜；．考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应基本概念来解答．解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，H2为还原产物，Na元素的化合价升高，被氧化，NaOH为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知氧化性为H2＜H2O，双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：H2O；Na；NaOH；＜；．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．18.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，浓度范围是___▲__________(若不存在，则不必回答第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_________________▲______________________________________________________参考答案：（1）____0.2mol/L____

ks5u（2）

存在

，

c(K+)≥0.2mol/L

不能判断Cl-是否存在。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-

略19.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填空：（1）x=________（2）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_________。已知K（300℃）<K（350℃），则△H

0(填“>”或“<”)（3）在2min末时，B的平衡转化率为_________。（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率

（填“增大”、“减小”或