2022年河南省商丘市夏邑县李集镇联合中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省商丘市夏邑县李集镇联合中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．2.对于2SO2+O22SO3,△H<0的反应，下列说法中正确的是

（

）

A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态

C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同

D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动参考答案：答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA

B．同一温度下1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同

C．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：A略4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：参考答案：CA、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。5.现有下列四个装置，分别盛有lL0.2mol·L－1的不同溶液，当电路中通过0.3mole－时，下列说法不正确的是（）

A．装置①为原电池，装置④为电镀池

B．①、②中铁板电极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH减小，④中溶液的pH增大

D．①中某电极和③中某电极产生的气体体积均为3.36L（标准状况）参考答案：答案：C6.以下说法正确的是（

）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA；④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．A．①②⑥

B．③④

C．④⑤⑥

D．①⑤⑥参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；⑤双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．解答：解：①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；④10ml18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确；根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略9.“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（

）A.蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐铜液的高温D.“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用参考答案：A【详解】A.石蜡主要是烃类的混合物，故A错误；B.牛油是高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C.炭末泥由通过箩筛的炭末、细砂、粘土构成，可耐铜液的高温，故C正确；D.蜡模可以循环使用，故D正确；故选A。10.如图，在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（

）A.CaCl2溶于水时放出热量

B.烧瓶（1）中气体的压强不变C.NH4Cl溶于水时放出热量D.烧瓶（3）中气体的压强增大参考答案：A略11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D13.下列说法正确的是：

A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略14.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体

参考答案：A略15.燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（

）

A．放电时CO32-向正极移动

B．放电时OH—向负极移动

C．负极反应为H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和

来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为

；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是

．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是

．参考答案：（1）ab；（2）①锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③吸收尾气，防止空气污染试题分析：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为（最简整数比）_____________。②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；参考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶