2022-2023学年安徽省淮南市第二十七中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市第二十七中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6参考答案：C试题分析：根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。2.下列说法错误的是

A．聚氯乙烯塑料不可用来直接包装食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D．高温结构陶瓷的优点是熔点高、较大的强度和其它较好的高温性能参考答案：C略3.参考答案：D4.(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。I．下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为

和

。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第二步反应的离子方程式为

。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、

。(4)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是

。(5)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和

的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒

进行燃烧的过程。Ⅱ(1)石油分馏时，在不断向

(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为

操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、

和加氢裂化，裂化的目的是提高

的产量。(3)常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是

。(4)聚氯乙烯纤维具有

等特性(写出两点即可)，适用制作化工行业工作服及防火服等。(5)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯稀聚氯乙烯的说法正确的是

。

A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用

D．鉴别二者可将它们分别数入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯参考答案：略5.下列叙述中错误的是

A．饮食中摄入的油脂越多越好

B．鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄

C．可用碘酒检验米汤中的淀粉

D．油脂有保护内脏器官的作用参考答案：A略6.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂．解答：解：A．浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；B．通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C．通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；D．H2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质．7.已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O,所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是

（

）

A．只有①

B．只有①④

C．只有①⑤

D．①②③④⑤全部参考答案：C略8.下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是

①Al2O3

②Al

③NaHCO3

④AlCl3

⑤Al(OH)3

⑥NaOH

⑦Na2CO3

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②⑤⑥⑦

D.②③⑤⑥参考答案：B9.下列物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、石炭酸；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2C12、对二甲苯；④同位素：1H+、2H－、2H2、2H3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑦同分异构体：乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯。A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部参考答案：A略10.下列反应属于取代反应的是

A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃

B．苯和液溴混合后加入少量铁屑

C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0NAB．室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA参考答案：B略12.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于A．取代反应

B．消去反应

C．加聚反应

D．加成反应参考答案：C略13.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A．氯化钡溶液和盐酸

B．硝酸钡溶液和硝酸

C．氢氧化钡溶液和硝酸

D．硝酸钡溶液和盐酸参考答案：A14.下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（

）参考答案：C略15.在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）(不定项)A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为20%参考答案：CD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．解答：解：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．点评：本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。

物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）

②乙酸乙酯（乙醇）

II、1mol

与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

mol参考答案：I①（2）

②（4）

II

3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知（消去反应）。某烃A与发生加成反应，产生二溴衍生物B；B用热的－乙醇溶液处理得到化合物C；经测试知C的化学式中含有两个双键，化学式是；将C催化加氢生成环戊烷。写出A