2022-2023学年福建省三明市永安铁路分局铁路职工子弟中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省三明市永安铁路分局铁路职工子弟中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在参考答案：A2.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略4.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

参考答案：D略11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l参考答案：B解析：设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。11.2g铜的物质的量为11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去电子0.175mol×2＝0.35mol，所以根据电子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因为x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，选B。6.下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH—向右移动且溶液呈碱性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使Ph=6参考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略8.下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液参考答案：D9.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．用激光笔照射参考答案：D略10.X、Y、Z、W、R属于短周期的主族元素。X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(m＋n)，M层电子数为(m－n)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物低B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A略11.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的电离程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C12.现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①参考答案：A略13.（2002·京皖蒙卷）15.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（）A.甲分子中C的质量分数为40%B.甲在常温常压下为无色液体C.乙比甲的沸点高

D.乙和甲的最简式相同参考答案：B略14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+参考答案：略15.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(

)①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是

、

。（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是。（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④；⑤

；⑥

；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.76÷4.00×100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（

），也是沸点最高的（

）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为