2021年高一（下）化学开学考试卷【含答案】

江西省宜丰中学2021年高一（下）化学开学考试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5A1-27Fe-56Si-28N-14

一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，

令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方

法是（）

A.蒸储B.升华C.蒸发D.萃取

2.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A.苏打在生活中可用做发酵粉B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电

池

3.下列试剂保存说法不正确的是（）

A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B.漂白粉置于冷暗处密封保存

C.存放液漠的试剂瓶中应加水封D.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）

选项ABcD

分离Na^O」溶液和苯（苯是

从食盐水中提取

实验分离碘和泥沙分离水和四氯化碳难溶于水，密度比水小的液

NaCl固体

体）

卜雕计

装置

V

或仪1^

息出水口鼠口入

器1

5.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D.根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

6.用凡表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCl;与足量的Ca（OH）二溶液完全反应，转移电子的数目为2"

B.60gSiO,晶体中含有的分子数目为总

C.9.2gNO：和N:04的混合气体中原子总数为0.6NA

D.标准状况下，2.24LN:和0：的混合气体中分子数为0.2NA

7.下列叙述不正确的是（）

A.丁达尔效应可以区别溶液和胶体B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C.向醋酸溶液中加入NaeCG固体，溶液的导电性明显增强

D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）

A.透明溶液中：SOT、N&-、Na;Fe3*B.遇酚酣显红色的溶液中：Cl-sMg2\I、

SO广

C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3,K\Cl、CHjCOO

D.酸性溶液中；Fe2\Al3\SQA、啊+

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.C1二与水反应:CL+H,0=2H++Cl'+ClO-

B.AlCk溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H：0=Al（OH）3I+3NH/

C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fa+=3Na++Fe

D.NaAlO；：溶液中通入过量的CO；：2A10f+C0:+^:0=2Al（0H）31+Ca）

10.高铁酸钾（K/eO。是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下：

①2FeCl3+1ONaOH+3NaCl0=2NarFe04+9NaCl+5H;0@NacFe04+2K0H=K;Fe04+2Na0H.下

列说法不正确的是（）

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中NacFeO,是氧化产

物

C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

D.每生成ImolLFeO,,转移电子的物质的量为3moi

11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）

A.CaCOj_l'',，）i'l|l|CaOS，O?-XaSiOCl?、..~NaOH溶液、-

>3Bn-FCea->leCL--------->Fe（OHh

高温点燃

D.S―2>SC）3上％[SO,

C.Al4。、H2卫M

加热点燃

12下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是（）

①向Fe（QH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向A1CL溶液中通入过量的NH3

③向Ba（0H）二溶液中通入过量C0;④向NaAlO二溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②B.①③④C.①③D.

③④

13.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡

烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）

A.a为Cl:气体，b为饱和NaCl溶液

B.a为N为气体，b为盐酸溶液

C.a为C&气体，b为浓NaOH溶液

D.a为HC1气体，b为此0

14.下列物质均为ag,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,

过氧化钠固体增重为ag,符合条件的物质种类有（）

①CO②坨③见④HCHO⑤CH3coOH©HCOffl

A.4种B.5种C.6种D.2种

15.A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下

列有关物质的推断不正确的是（）

选项假设结论

D

AA为NaOH溶液D可能是CO.BC

A——

—

BB为COC可能是C0:

CC为FeCl2,D为FeA可能是盐酸

DC为SO：A可能是H2s

16.下列实验现象和结论相符的是（）

操作及现象结论

A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有C03--

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有cr

C某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊该气体一定是CQ：

D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有FW*

17.某同学用下列装置完成了浓硫酸和S3性质实验（夹持装置己省略），下列说法错误的是

A.反应后，试管I中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B.试管II中品红溶液逐渐退色，对其加热溶液又恢复红色

C.试管IV中高钵酸钾褪色，体现了的漂白性D.试管V可以改为装有碱石灰的

干燥管

18.某溶液中含有大量的下列离子：Mg=\N（y、K+和M离子,经测定Mg二，、NOf、K+和M离子

的物质的量之比为2：4：1：1,则M离子可能是（）

A.Na+B.OH-C.Cl-

19.向MgCl「、Al：（SO。3的混合济液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的

物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO,一与

C1一的物质的量之比是（）

A.1：2B.1:1C.2:3

D.3:2

20.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）

A.长时间看到B.证明P,原油＜C.探究氧化性：D.比较NaHQV

Fe（OH）二白色沉淀P（钠）＜P＜水）KMnO4>Cb>LNarCCb的热稳定性

21.下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液

褪色

③二氧化硫能使高锦酸钾溶液、滨水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓疏

酸干燥

⑤常温下浓疏酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A.只有③⑤B,只有②③④C,只有③④⑥D.全部

22.向NaOH和Na^COs混合溶液中滴加0.1mol-L1稀盐酸，C02的生成量与加入盐酸的体积

（0的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A.在。〜a范围内，只发生中和反应

@正余云

B.瑟斜段发生反应的离子方程式为《^一+2田=旦0+（：&t________厂..

0•0.4V（lkM）/L

C.a=0.2

D.原混合溶液中Naffl与NacC&的物质的量之比为2：1

23.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe（Na）3、Fe^SO，、NO二、N204.NO和HQ,当N。、

N;04,NO的物质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNOs的物质的量

之比为（）

A.1：4B.1：5C.1：6D.1：7

24.在由NaOH、N电0,组成的化合物中钠元素的质量分数为58%,则混合物中氢元素的质量分

数为（）

A.62%B.2%C.4%D.无法确定

二、非选择题（共52分）

25.（6分）现有下列十种物质：①0.Imol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡

萄糖、

@0.lmol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨AIQ?、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有,（填序号，下同）属于非电解

质的有,能导电的有。

（2）写出②的水溶液的电离方程式.

（3）标准状况下，L④中含有0.4mol氧原子。

（4）现有lOOnL®溶液中含F$+5.6g,则溶液中c（S0J-）=。

26.（10分）（1）己知草酸（HrGO。可使为$0,酸化的KMnO,溶液褪色，请回答以下问题:

①请补全并配平该反应方程式：

H:C204+_KMn04+_H;S04-_K2S04+____MnS04+_CO.t+_H;0

②在该反应还原产物为（写化学式）

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na\K+、Fe3+、CO32、SOJ、Cl,现进行如下实验:

田皿AeNOyHNO,…….

—♦溶液-------------*Fl色沉淀

足量•Ba（NO6溶液.

「白色沉淀足―・沉淀部分溶解

待测液--焰色及”一►黄色

KSCN溶液

无明显现象

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是;一定不含有的离子是;无法确定

的离子是。

27.（12分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始的化学方程式为8

（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有（填序号）；

①酸性②不稳定性③强氧化性

（3）用VL的试管装满NQ2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中

溶液的浓度为S（气体摩尔体积用Vm表示）

（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为2吩的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原

因是（离子方程式）；

（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况），则所

消耗的硝酸的物质的量是,反应中转移的电子的物质的量

为»

28.（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色

气体、C为无色气体。D-.E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液

是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些

反应条件和部分反应产物己略去）。

⑦

(1)写出下列物质的化学式：DX.

(2)反应⑥的离子方程式为：。

(3)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。

(4)反应⑦的化学方程式为;

反应③的化学方程式为»

(5)除去G溶液中混有的少量D的方法是：。

29.(12分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C1”并进行相关性质实验，且

可利用装置G储存多余的氯气。

rrti；rum-«vnwwMmiUffirKt

(1)A中发生反应的化学反应方程式为

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置,

再点燃E处酒精灯，回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象分别是;

②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为C6和HC1,则E中发生

反应的化学方程式为;

③装置F中球形干燥管的作用是s

⑶储气瓶b内盛放的试剂是_