2021年高考辽宁卷化学真题含答案解析

试卷主标题

姓名：班级：考号：

一、选择题（共15题）

1、下列说法错误的是

A.纯铁比生铁易生锈B.臭氧可用于自来水消毒

C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D.高纯硅可用于制芯片

2、下列化学用语使用正确的是

K•+・ciK・a■

C.KC1形成过程：'D.质量数为2的氢核素：出

3、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点

灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说

法错误的是

A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关

B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素

C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物

D.打金成箔，说明金具有良好的延展性

4、下列说法正确的是

A.22.4LC%（标准状况）与水充分反应转移Imol电子

B.H2SO,和Cu"均可通过化合反应得到

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.S°2与KC1。溶液反应：SO2+2C1O+H2O=2HC1O+SO3

5、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A.a的一氯代物有3种B.b是A〈力的单体

C.c中碳原子的杂化方式均为SP?D.a、b、c互为同分异构体

6、我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致

病蛋白。下列说法正确的是

A.该分子中所有碳原子一定共平面B.该分子能与蛋白质分子形成氢键

C.Imol该物质最多能与3m”NaOH反应D.该物质能发生取代、加成和消去反应

7、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为113s

C.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体

8、含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

①足量CL、…BaCL溶液…

-------►溶液b-----------►况淀c

盐溶液

a‘②稀盐孽刺激性气KMnO4溶遮

味气体d---------------^紫色褪去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

9、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水溶液分层，下层呈

A氧化性：C12>Br2>I2

和CC14,振荡，静置紫红色

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

用pH计测定pH：①NaHCO溶液②CHHCO：酸性弱于CH3

C:i3pH：①〉②2（

COONa溶液COOH

把水滴入盛有少量Na0?的试管中，立即

D2木条复燃反应生成了02

把带火星木条放在试管口

A.AB.BC.CD.D

10、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物L13B1O下列说法正确的是

M极：液态Li/泡法Ni

熔融LiCl和KCI

N极：液态Sb-Bt-Sn

A.放电时，M电极反应为Ni-2e-=Nia+

B.放电时，Li+由M电极向N电极移动

C.充电时，M电极的质量减小

+

D.充电时，N电极反应为Li3Bi+3e-=3Li+Bi

11、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)QY(s)+Z(g),一段时间

后达到平衡。下列说法错误的是

A.升高温度，若"Z)增大，则AH>0

B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后"Z)增大

D.加入一定量氤气，平衡不移动

12、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如

图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①，反应速率为0.012molV1min-1

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0molH时，半衰期为62.5mm

HO-4MOH(QHZ)

13、利用〜U(Q)与电解转化法从烟气中分离C5的原理如图。

已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是

电源

烟气0

(含士

co2r

膜

膜

电

电

极

极

出口］V-

M极

A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变

C.在M极被还原D.分离出的C5从出口2排出

14、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增

大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

M^X—Z\/—XM；

M\X—Z/、Z—XM：

A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<Z

C.第一电离能：W<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键

15、用O.lOOOmolL“盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2AHA\A)的分布分数6

随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是(如A?分布分数：

,2c(A2-)

5A2'=----------5~~：---------5-

2

'，c(H2A)+c(HA)+c(A)x

2

A.H2A的Ku为10-^B.c点:C(HA-)>C(A-)>C(H3A)

1

C.第一次突变，可选酚酷作指示剂D.c(Na2A)=0.2000molL

二、推断题(共1题)

1、中华裸葫中含有一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)D中含氧官能团的名称为；J的分子式为

COOHCXXJH

JlS(M)/j时

(2)A的两种同分异构体结构分别为H()八'S'OH和HO人〃，其熔

点MN(填“高于”或“低于”)。

(3)由A生成B的化学方程式为o

(4)由B生成C的反应类型为0

(5)G的结构简式为o

(6)F的同分异构体中，含有苯环、-1加2,且能发生银镜反应的有种；其中

核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

三、实验,探究题(共1题)

1、Fe/Fe3。,磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在M氛围中进

行)：

①称取gMgFeC/HQMWgg),配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入lOOmLMmolL"KOH溶液。

③持续磁力搅拌，将FeC%溶液以2mL.min】的速度全部滴入三颈烧瓶中，100C下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40C干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图:

回答下列问题:

（1）仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是

（2）实验室制取M有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结

合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为,对应的装置为

（填标号）。

可供选择的试剂：CuO（s）、曲3（§）、02（g）、5（§）、饱和NaNO2（aq\饱和NHQ（aq）

可供选择的发生装置（净化装置略去）：

（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有0

A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe*水解

C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度

（5）步骤④中判断沉淀是否己经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇

洗涤的目的是。

（6）该实验所得磁性材料的产率为（保留3位有效数字）。

四、综合题（共1题）

1、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

回答下列问题:

(1)已知：I][2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3

M2^B(g)+1502(g)w

12C02(g)+6H20(l)Al4

：(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(l)Al5

则^1=（用外、胆，和胆5表示）。

（2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有

A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在MHJn(C6H6)=3：l的基础上适当增

大比用量，其目的是。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当耳中

混有微量112s或C。等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为o

载体

(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对,

下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。

催化剂载体表獭构片段

(6)恒压反应器中，按照n(HJn(C6H6)=4:1投料，发生【、H反应，总压为P。，

平衡时苯的转化率为a,环己烷的分压为p,则反应1的J=(列出计算式即

可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

五、工业流程题(共1题)

1、从机铭德矿渣(主要成分为斗。5、a。3、MnO)中提格的一种工艺流程如下:

N5SO；溶液

FC(OH)3胶体NaOH溶液

固体人固体一rrn

亚滤液一fI提纯［+般烧］巧(八

钿铭镭矿渣泄液

硫酸浸液

:虔—B.I转化j——.Mno;

含乳固体

比。2NOH溶液

已知：pH较大时，二价镐［Mn(II)］(在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)用FeC“溶液制备Fe(OH)?胶体的化学方程式为。

(3)常温下，各种形态五价钮粒子总浓度的对数“g%(V)］与pH关系如图1。已知机

格锦矿渣硫酸浸液中%何)效01的「广，“沉锐”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的

五价机粒子的存在形态为(填化学式)。

更100

桢

峪

上

61

尽4(

2<

53

.()N1

2

图

(4)某温度下，加四、Mn⑪的沉淀率与pH关系如图2。“沉铭”过程最佳pH

114

为;在该条件下滤液B中c©")=mol.L(L近似为IxlO_,Cr(OH)3

30

的/近似为IxW-)o

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为。

(6)“提纯”过程中Na闰Q的作用为

============参考答案============

一、选择题

1、A

【详解】

A.由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；

B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；

C.酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正

确；

D.高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；

故答案为：Ao

2、D

【详解】

A.基态C原子价电子排布图为:A错误;

@288

结构示意图为："),B错误;

B.

K晒6：.!<?［：白『

c.KC1形成过程为:••••c错误;

D.质量数为2的氢核素为：汨，D正确;

故答案为：Do

3、C

【详解】

A.由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成

此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；

B.造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正

确；

C.豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误;

D.打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；

故答案为：Co

4、B

【详解】

A.由于溶于水中的C12只有部分与H20反应，故224LC12（标准状况）与水充分反应

转移电子数目小于Imol,A错误；

点燃

B.根据反应：SO3+H20=H2SO4»Cu+Cl2-CuCl2,故为S。,和CuC%均可通过化

合反应得到，B正确；

C.将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，

故不能形成白烟，C错误；

D.由于C10具有强氧化性，SOz具有强还原性，故$02与KC1。溶液反应：

+

so2+aa+H2o=2H+cr+soj-?D错误；

故答案为：B。

5、A

【详解】

2

3,

A.根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示:A正确;

4C=CHt-EOT-CHi

6d一

B.b的加聚产物是:的单体是苯乙烯不是b,B错误;

C.c中碳原子的杂化方式由6个sp-2个sp3,C错误；

D.a、b、c的分子式分别为：CsH6,CsH6,C^Hg,故c与a、b不互为

同分异构体，D错误；

故答案为：Ao

6、B

【详解】

A.该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有

碳原子可能共平面，A错误；

B.由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确；

C.由题干信息可知，Imol该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH,Imol酚酯基,

可以消耗2molNaOH,故最多能与4moiNaOH反应，C错误；

D.该物质中含有酚羟基且邻对位上有H,能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生

加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；

故答案为：Bo

7、D

【详解】

A.S的价电子排布式为：3s23p4,故S位于元素周期表p区，A正确；

8?1+1=212?1+6?1=6

B.由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为8,H个数为：42,故H、

S原子个数比为3:1,故该物质的化学式为应$,B正确；

C.S位于H构成的八面体空隙中，如图所示工C正确;

D.由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶

体，D错误；

故答案为：D。

8、C

【分析】

由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnO“溶液褪色,

故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S203,盐a与足量C1

2反应后将生成S。：，与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，盐a为Na2S03或者NaHSO3,也可能是Na2s2。3,故a可能为正

盐，也可能为酸式盐，A正确；

B.由分析可知，c为BaSO一故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；

C.由分析可知，d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是

含有极性键的极性分子，C错误；

D.由分析可知，盐a为Na2s03或者NaHSO3,也可能是Na2s2。3,当Na2s2O3

+2HCl=2NaCl+SI+S02t+H20,反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；

故答案为：Co

9、D

【详解】

A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振荡，静置，溶液分层，下层呈

紫红色，说明反应产生I2，发生反应：2KI+C12=2KC1+I2,证明氧化性：Cl2>I2,

Br2>I2,但不能比较Br2与C12的氧化性强弱，A错误；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误;

C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过

测定溶液的pH来判断H2c03、CH3COOH的酸性强弱，C错误；

D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na202的试管中，立即把带火星木条放在试管口，

木条复燃，可以证明Na202与水反应产生了02，D正确；

故合理选项是D。

10、B

【分析】

由题干信息可知，放电时，M极由于Li比Ni更活泼，也比N极上的Sb、Bi、Sn更

活泼，故M极作负极，电极反应为：Li-e=Li+,N极为正极，电极反应为：3Li++3e

+Bi=Li3Bi,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，放电时，M电极反应为Li-e=Li',A错误；

B.由分析可知，放电时，M极为负极，N极为正极，故Li+由M电极向N电极移动，B

正确；

C.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，M电极的

电极反应为：Li*+e=Li,故电极质量增大，C错误；

D.由二次电池的原理可知，充电时和放电时同一电极上发生的反应互为逆过程，充电时，N

电极反应为LhBi-3e=3LJ+Bi,D错误；

故答案为：Bo

11、C

【详解】

A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而"Z)增大，说

明平衡正向移动，故则AH>0,A正确；

B.加入一定量Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；

C.加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，

故K=c(Z),达新平衡后MZ)不变，c错误；

D.加入一定量氨气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平

衡不移动，D正确；

故答案为：CO

12、B

【详解】

A.由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短,

故反应速率越大，A正确；

B.由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①

也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；

AC-S.OmolTLa-OmolTL1

C.由题干图中数据可知，条件①，反应速率为2汽=250min

0.012molL_1min-1,C正确;

D.反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始

浓度为39moi工1时，半衰期为125min4-2=62.5min,D正确；

故答案为：Bo

13、C

【分析】

O-fS-0HO-CVoH(QHj)

由题干信息可知，M极发生的是由Q转化为的过程，该过程是

HO-T^OH(QHJ)

一个还原反应，故M极为阴极，电极反应为：+2H20+2e=+20H

，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反应为：y-2e=

°<t°+2H\b极为电源正极，据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，a为电源负极，A正确；

B.由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；

HC

C.由分析可知，整个过程C02未被还原，C5在M极发生反应为CO2+0H=°3,C

错误；

D.由题干信息可知，M极上CO2发生反应为：CO2+0H=HCO3被吸收，HCO3向阳极

移动，N极上发生的反应为：HCO3+H，=H2O+CO2t,故分离出的C5从出口2排出，

D正确；

故答案为：CO

14、D

【分析】

由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C

或者0,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、

W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为0,M只形成一个

单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，X、Y的氢化物分别为：匿4和附3，由于NH3存在分子间氢键，故

氢化物沸点：X<Y,A错误；

B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故

原子半径：M<Z<Y<X,B错误；

C.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，HA与IIIA,VA与VIA反

常，故第一电离能：W<X<Z<Y,C错误；

D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于钱根离子的阳离子，故存在配位键，

阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价

键，故还有一个配位键，D正确；

故答案为：D。

15、C

【分析】

用O.lOOOmoLL」盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时的分布分数<5最大，随着pH的

减小，的分布分数（5逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-

的分布分数。逐渐减小，112A的分布分数5逐渐增大，表示H?A、HA\A》的分布分数

5的曲线如图所示,据此分析选择。

【详解】

A.玛A的lc(H/),根据上图交点1计算可知K11=10*8,4错误;

B.根据图像可知c点中C(HA»C(H2A)>C(A21B错误；

C.根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚醐做指示剂，C正确;

Na2A+2HC1=2NaCl+H2A

D.根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成对A,根据

1

计算可知c(Na2A)=0.1000molL>D错误；

答案为：CO

二、推断题

1、(1)酯基和醛键CH1303N

(2)高于

(4)取代反应

CHO

I

Ofc

NH：

【分析】

结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A-BfC的转化流程可知，有机物B的结构简

00H

HIC^AX.OH

式为：;有机物C与CH31在一定条件下发生取代反应生成有机物

D；根据有机物H的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G为

答。

(1)

根据流程中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为酯基和酸键；根据J的结构简式

可知，J的分子式为C16H1303N；

(2)

N分子中羟基与孩基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M分子中羟基与竣基相间，可

形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M;

(3)

根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为:

(4)

根据流程分析，B的结构简式为C的结构简式:

B与在一定条件下发生取代反应生成有机物C；

(5)

0，T

QXCH'NH”

结合以上分析可知,G的结构简式为

(6)

吗F的同分异构体中，含有苯环、一阻，且能发生银镜

F的结构简式为:

反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上只有一个取代基，只有1种结构，结构为

CH—CHO

，如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH?CHO,一个为-NFh,环上有

邻

、间、对3种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO,一个为-CHNH,环上有

邻22

、间、对3种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个NH,环上共有10种

结2

构，所以共有17种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异

CHO

3

构体的结构简式为:CHO或

三、实验,探究题

1、(1)(球形)冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下

(2)2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N21)A(或B)

(3)4Fe*+8OH.=FeJ+Fe3。,J+4HQ

(4)AD

(5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥

(6)90.0%

【分析】

(1)

根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是(球形)冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中

可保持气压平衡，使液体顺利流下。

(2)

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或镂盐氧化，常见的可以是将氨气

通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为：2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O,可选择气体通入

硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A装置。还可利用饱和NaNO^aq)和饱和

NH,Cl(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：

NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2T,可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B装置。

综上考虑，答案为：2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O(或NH4C1+NaNO2=NaCl+2H2O+N2?).

A(或B)；

(3)

三颈烧瓶中FeCl?溶液与100mL14moLL」KOH溶液发生反应生成了Fe和Fe3°4,根据氧化还

原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4F*+8OH=FeJ+Fe3O4J+4HQ；

(4)

结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可

采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，AD项符合题意，若用盐酸代替

KOH溶液,生成的晶体为Fe和Fe3°4,均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B不选;

若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故D不选，综上所述，答案为：AD；

(5)

因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一

次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净;

乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥。

(6)

9.95gFeCV4HQ(M=199)的物质的量为199g/m。广°.°加”,根据发生反应的离子方程式：

>

4Fe+8OH-=Fe^+Fe3Oj+4H2O>可知理论上所得的Fe和Fe?。,的物质的量各自为

0.0125mol,所以得到的黑色产品质量应为00125molx(56g/mol+232g/mol)=3.6g,实际得到的

100%=90.0%

产品3.24g，所以其产率为3.6g,故答案为：90.0%。

四、综合题

31

-AH,+-AH-AH

1、(1)23245

(2)BC

(3)提高苯的利用率

(4)金属催化剂会与H2s或CO反应从而失去催化活动

(5)②

_______P

9/4-3cc

6)5-3a____5-3ct

【分析】

1)

聘

根据盖斯定律结合已知反应：HI.2H2(g)+O2(g)=2H2OG)AH3lVi2FB?-(g)+1502(g)-12C0

2(g)+6H20(l)AI4V.於(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(l)Al5

31

,ATT--AH,+-AH-ZkH

则^1-2245

I.主反应:(g)+3H2(g)w

31

-AH,+-AH-AH

故答案为:232455

(2)

根据I.主反应:(g)是一个气体体积减小的方向的放热

反应，故有利于提高平衡体系中环己烷体积分数即使平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理,

可采用适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温和减压都将使平衡逆向移动，故

答案为：BC；

(3)

反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(HJn(aH6)=3:l的基础上适当增大两用

量，增大H2的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率，故适当增大H2用

量的目的是提高苯的利用率，故答案为：提高苯的利用率；

(4)

氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当玛中混有微

量H2s或C。等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为金属催化剂会与H2

S或C0反应从而失去催化活动，故答案为：金属催化剂会与H2s或C0反应从而失去催

化活动；

(5)

催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，由图可

知，①中原子无孤对电子也没有空轨道，②中原子无孤对电子但有空轨道可接收孤电子对，

③中有孤对电子，无空轨道，故下图中可作为酸性中心的原子的标号是②，故答案为：②；

(6)

恒压反应器中，按照暝比)：以。6瓦)=4：1投料，设投入的苯的物质的量为Imol,发生I、

II反应总压为P。，平衡时苯的转化率为a,环己烷的分压为p,则:

C6H6+3H2/环己烷环己烷Q甲基环戊烷

起始量(mol)140起始量(mol)a0

转化