中考化学押题特训卷实验探究二金属活动性的探究

中考化学押题特训卷：实验探究二金属活动性的探究一.实验探究题1．为了探究影响锌与盐酸反映激烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法对的的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反映激烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反映激烈程度的影响2．某同窗为探究镁、锌、铜、银的活动性次序，设计以下图所示实验：根据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀硫酸②氯化镁C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁3．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动次序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y4．某金属R与硝酸银溶液反映的化学方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，R与硝酸铜溶液不反映．有关R的推断对的的是（）A．R能置换出酸中的氢 B．R的活动性介于铜、银之间C．R的活动性比铜强，比银弱 D．R的活动性比铜、银都弱三、标题5．金属与我们的生活息息有关，在各个领域中用途广泛．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择锻造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．A．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存极少．这阐明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的次序是．6．某化学爱好小组的同窗在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了以下实验：（1）实验一：发生反映的化学方程式，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的次序为．（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是，可能有的物质是，为了进一步拟定可能有的物质与否存在，同窗们设计了以下方案：实验环节实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加没有气泡产生滤液中含有的金属离子可能是：①Mg2+；②Mg2+、Fe2+；③Mg2+、Fe3+；④Cu2+、Fe2+；⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．7．教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。下列是小强同窗的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。序号环节Ⅰ环节Ⅱ实验操作将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相似、体积相似的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相似、体积相似的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中ABCDE[观察分析]①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是（填字母A、B、C、D、E）。②我国古代“湿法炼铜”就是运用了实验试管D中的反映原理，请写出该反映化学方程式。该反映属于反映（填：基本反映类型）。[方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一种实验协助小强达成实验目的。实验操作环节实验现象结论[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的办法普通有：a．；b．。8．小彬同窗家新买了水龙头，从阐明书上理解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性次序中没有铬，为了理解铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中的相对位置关系，进行以下探究活动．【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反映，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反映，生成无色的硫酸铝溶液…【预测】三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相似的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产愤怒泡缓慢，溶液变蓝色．铝片表面产愤怒泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反映，反映速率较慢．铜不与稀硫酸反映三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系是【回答下列问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是．（2）实验一所发生反映的化学方程式是．（3）小东提出用硫酸铜溶液替代上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就能够得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，这三种药品能够是．【归纳】比较金属活动性强弱的办法有：①②．9．某班同窗做验证铁、铜、银的金属活动性次序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学爱好小组的同窗欲对该实验的废液进行探究，请你一起参加．【提出问题】废液中含有什么物质？【交流体现】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是．（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的根据是：．【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．【实验验证】（1）小华测得废液的pH不大于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的办法：．（2小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相似的结论．小明的实验现象是．通过分析与实验，同窗们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的．写出该反映过程中的一种化学方程式．（2）反映完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁．

中考化学押题特训卷：实验探究二金属活动性的探究参考答案与试题解析一.实验探究题1．为了探究影响锌与盐酸反映激烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法对的的是（）实验①实验②实验③A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反映激烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反映激烈程度的影响【分析】A、对比实验①和②，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，反映条件相似，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响；B、对比实验②和③，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，但反映条件不相似，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响；C、对比实验②和③，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反映激烈程度的影响；D、对比实验①和②，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反映激烈程度的影响；【解答】解：A、对比实验①和②，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，反映条件相似，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反映更激烈；故A对的；B、对比实验②和③，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，因锌和稀盐酸反映的条件（温度）不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反映激烈程度的影响；故B不对的；C、对比实验②和③，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反映激烈程度的影响；故C不对的；D、对比实验①和②，锌的质量相似，稀盐酸的体积相似，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反映激烈程度的影响；故D不对的；故选：A。【点评】此题考察当锌和盐酸等量时，探究盐酸浓度、反映条件不同对化学反映速率的影响，在探究过程中，需认真分析，重复比较，才干得出对的成果。2．某同窗为探究镁、锌、铜、银的活动性次序，设计以下图所示实验：根据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀硫酸②氯化镁C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁【分析】在金属活动性次序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它背面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据实验流程图，通过能否发生反映，可拟定四种金属活动性由强到弱的次序。【解答】解：A、镁、锌能与稀硫酸反映，镁反映的激烈，阐明了镁的活动性不不大于锌，铜、银不能与硫酸反映，阐明了铜、银的活动性不大于镁、锌；再将银加入硫酸铜中，银不能铜将置换出来，阐明了铜的活动性不不大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性次序，故选项对的。B、镁、锌能与稀硫酸反映，镁反映的激烈，阐明了镁的活动性不不大于锌，铜、银不能与稀硫酸反映，阐明了铜、银的活动性不大于镁、锌；再将铜、银加入氯化镁中，都不反映，阐明了镁的活动性不不大于铜、银；不能比较铜、银的活动性次序，故选项错误。C、镁、锌能与稀盐酸反映，镁反映的激烈，阐明了镁的活动性不不大于锌，铜、银不能与稀盐酸反映，阐明了铜、银的活动性不大于镁、锌；再将铜、银加入硫酸锌溶液中，都不反映，阐明了锌的活动性不不大于铜、银；不能比较铜、银的活动性次序，故选项错误。D、镁、锌能与稀盐酸反映，镁反映的激烈，阐明了镁的活动性不不大于锌，铜、银不能与稀盐酸反映，阐明了铜、银的活动性不大于镁、锌；再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反映，阐明了铁的活动性不不大于铜、银；不能比较铜、银的活动性次序，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考察金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反映则活泼、不反映则不活泼”是对的解答这类题的核心。3．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动次序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y【分析】在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸发生置换反映生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，阐明X、Y在氢前，Z无变化，阐明排在氢后，把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，即X＞Y，即三种金属的活动性次序为X＞Y＞Z，观察选项。故选：B。【点评】本题考察了金属活动性次序的应用，完毕此题，能够根据金属活动性次序的意义进行．4．某金属R与硝酸银溶液反映的化学方程式为R+2AgNO3=R（NO3）2+2Ag，R与硝酸铜溶液不反映．有关R的推断对的的是（）A．R能置换出酸中的氢 B．R的活动性介于铜、银之间C．R的活动性比铜强，比银弱 D．R的活动性比铜、银都弱【分析】金属R能与硝酸银反映置换出银，阐明R的活动性比银强；而R不能与硝酸铜反映，则阐明铜的活动性比R强．【解答】解：A、在金属活动性次序表中，金属铜位于氢背面，而R的活动性又不如铜强，R在活动性次序表中也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢；判断不对的；B、金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是对的的；C、金属R不能与硝酸铜反映，R的活动性不如铜强；R能置换出硝酸银中的银，R的活动性比银强；判断不对的；D、R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱；判断不对的。故选：B。【点评】金属单质能置换出盐中的金属，阐明构成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．三、标题5．金属与我们的生活息息有关，在各个领域中用途广泛．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择锻造硬币的材料不需要考虑考虑的因素是B（填序号）．A．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存极少．这阐明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的次序是铁＞铜＞金．【分析】（1）根据硬币的流通特点分析硬币应含有的特点规定，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的有关因素；（2）根据金属与否容易生锈考虑本题；【解答】解：（1）根据硬币的流通特点可知：锻造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要靠近，而金属的导电性不是锻造硬币所考虑的因素；（2）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存极少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．因此，三种金属的活动次序由强到弱的次序是铁＞铜＞金；答案：（1）B（2）铁＞铜＞金【点评】本题结合题中信息对金属与酸的反映进行了细致的考察，能较好的考察学生对知识的掌握和应用能力，要结合有关知识认真分析．6．某化学爱好小组的同窗在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了以下实验：（1）实验一：发生反映的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的次序为Mg、Fe、Cu．（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是Cu，可能有的物质是Fe，为了进一步拟定可能有的物质与否存在，同窗们设计了以下方案：实验环节实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸没有气泡产生滤渣中没有铁滤液中含有的金属离子可能是②⑤：①Mg2+；②Mg2+、Fe2+；③Mg2+、Fe3+；④Cu2+、Fe2+；⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．【分析】（1）根据方程式的写法和金属与盐反映的条件考虑；（2）发现烧杯内的红色固体明显增多阐明铁在置换铜，检查与否存在铁，是运用铁与盐酸反映能产生氢气，滤液中离子的判断要看铁与硫酸铜反映，与硫酸镁不反映考虑．【解答】解：（1）反映物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可；铁能与硫酸铜反映阐明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反映，阐明铁排在了镁的背面；（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，阐明铁在置换铜，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反映完了，也可能没反映完有剩余；由于铁能与盐酸反映生成氢气，因此取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡阐明含有铁，否则没有铁；由于铁与硫酸镁不反映，因此滤液中一定含有镁离子，又由于通过检查发现铁没有剩余，阐明铁参加了反映到了溶液中以亚铁离子的形式存在，铜离子有无不能拟定，可能有可能没有；故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Mg、Fe、Cu；（2）Cu；Fe；稀盐酸；滤渣中没有铁；②⑤．【点评】本题容易出错的地方是对滤液中离子的判断：由于铁与硫酸镁不反映，因此滤液中一定含有镁离子，又由于通过检查发现铁没有剩余，阐明铁参加了反映，铁与硫酸铜反映生成铜和硫酸亚铁，因此存在亚铁离子，镁离子和亚铁离子是一定存在的，铜离子不能判断．7．教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。下列是小强同窗的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。序号环节Ⅰ环节Ⅱ实验操作将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相似、体积相似的稀硫酸的试管中将铁片分别放入盛有溶质质量分数相似、体积相似的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中ABCDE[观察分析]①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是A（填字母A、B、C、D、E）。②我国古代“湿法炼铜”就是运用了实验试管D中的反映原理，请写出该反映化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反映属于置换反映（填：基本反映类型）。[方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一种实验协助小强达成实验目的。实验操作环节实验现象结论[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的办法普通有：a．不同金属与酸反映速率快慢；b．活泼金属能把不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来。【分析】根据金属活动性次序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和硫酸反映得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反映；铁能置换出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液。铁能置换出硝酸银中的银并生成的硝酸亚铁溶液，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝酸银中或银放入到硫酸铜溶液中即可。证明这三种金属的活动性办法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案。【解答】解：金属活动性次序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和硫酸反映得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反映；①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是铁和硫酸反映；②我国古代“湿法炼铜”就是运用了实验试管D中的反映原理，该反映化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反映是一种单质和化合物反映生成另一种单质和化合物，属于置换反映；铁能置换出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液。铁能置换出硝酸银中的银并生成的硝酸亚铁溶液，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝酸银中或银放入到硫酸铜溶液中即可；归纳：①通过金属与酸反映判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反映判断金属活动性强弱。故答案为：①A；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；[方案完善]：实验操作环节实验现象结论将Cu片放入AgNO3溶液中Cu的表面覆盖一层银白色物质Cu的活动性不不大于Ag将Ag片放入CuSO4溶液中无明显现象Cu的活动性不不大于Ag[讨论归纳]：不同金属与酸反映速率快慢；活泼金属能把不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来。【点评】运用金属活动性次序进行实验方案设计，去验证金属的还原性强弱，设计的实验要符合题目规定，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论。8．小彬同窗家新买了水龙头，从阐明书上理解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性次序中没有铬，为了理解铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中的相对位置关系，进行以下探究活动．【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反映，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反映，生成无色的硫酸铝溶液…【预测】三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr【实验过程】取大小相似的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产愤怒泡缓慢，溶液变蓝色．无现象铝片表面产愤怒泡较快．结论铬能和稀硫酸发生反映，反映速率较慢．铜不与稀硫酸反映铝能与稀硫酸发生反映，反映速率较快三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系是Al、Cr、Cu（或“②”）【回答下列问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．（2）实验一所发生反映的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．（3）小东提出用硫酸铜溶液替代上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就能够得出三种金属在金属活动性次序中的相对位置关系，这三种药品能够是A1、CrSO4溶液、Cu．【归纳】比较金属活动性强弱的办法有：①金属与酸发生置换反映②金属与盐发生置换反映．【分析】【实验过程】根据金属与酸或盐的反映规律，运用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可发生的反映，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的次序．【回答下列问题】（1）根据金属的性质，分析实验迈进行打磨的目的；（2）根据实验一的现象及探究成果，判断实验中所发生的反映，用化学方程式表达反映；（3）根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的因素；（4）根据所探究的三种金属的活动性，能够借助“三选中”的设计思路，另行设计检查三种金属活动性的方案，写出所需要的药品；【归纳】总结比较金属活动性的实验方案．【解答】解：【实验过程】实验现象：铜在金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生反映，因而实验二无现象；结论：根据铝与稀硫酸发生反映的实验现象：铝片表面产愤怒泡较快，参考铬与稀硫酸反映的现象与结论，可得出结论：铝能与稀硫酸发生反映，反映速率较快；根据铝、铬与稀硫酸反映放出氢气的速率，可知铝的活动性比铬强，因此三种金属的活动性次序为Al、Cr、Cu（或“②”）；【回答下列问题】（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；（2）铬能与稀硫酸发生反映，生成硫酸亚铬（CrSO4）同时放出氢气，反映的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）若使用硫酸铜溶液替代稀硫酸，由于铬、铝都能置换出铜而无法检查铬与铝的活动性强弱，因此不适宜使用硫酸铜溶液替代稀硫酸；（4）根据三种金属的活动性次序Al、Cr、Cu，据“三选中”的设计思路，可选用金属铝、铜分别放入硫酸亚铬溶液中或把金属铬分别放入硫酸铝、硫酸铜溶液中进行三种金属活动性的检查；【归纳】运用金属与酸发生置换反映或金属与盐反映置换反映都能够检查金属的活动性；故答案为：【实验过程】实验现象：无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反映，反映速率较快；Al、Cr、Cu（或“②”）；【回答下列问题】（1）除去金属表面氧化物（或污物）；（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱；（4）A1、CrSO4溶液、Cu；【归纳】金属与酸发生置换反映；金属与盐发生置换反映．【点评】验证三种金属活动性强弱关系时，普通采用“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反映或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反映．9．某班同窗做验证铁、铜、银的金属活动性次序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学爱好小组的同窗欲对该实验的废液进行探究，请你一起参加．【提出问题】废液中含有什么物质？【交流体现】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的根据是：铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反映生成硫酸亚铁（或反映生成的硫酸亚铁不与其它物质反映）．【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．【实验验证】（1）小华测得废液的pH不大于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的办法：将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与原则比色卡比较，拟定pH．（2小明取少量